Қышқылдардың Судағы ерітінді

жүктеу 4,66 Mb. бет 1/2 Дата 19.04.2023 өлшемі 4,66 Mb. #42219

Навигация по данной странице:

• H2SO4 H+ + H+ + SO42
• Электролитте иондар хаосты қозғалады, бірақ электр өрісін тудырғанда қозғалыс сипаты реттелген түрге ие болады: оң иондар (катиондар) катодқа, теріс иондар (аниондар) анодқа қозғалады
• + (анод)
• Иондар электродқа жеткенде не болатынын қарастырайық (тотияйын тұзы- мыс купоросы)
• Электролит арқылы ток өткен кезде катодқа таза мыс қонады – мыс купоросы немесе электролиз тотияйын тұзының ерітіндісінде жүреді.
• Катодта
• Сульфат - ионы SO42- , анодқа келеді де артық екі электронын береді
• Майкл Фарадей 1834 жылы осы құбылысты бақылап, екі заңын тұжырымдады
• Электролиздің бірінші заңы
• Металлургияда
• Медицинада
• Гальванопластика
• Электролизді қолдану басқа салаларда да кездеседі
• -электрохимиялық қайрау (хирургиялық пышақ, қайшылар).
• Электролиттен 300 мА электр тогы өткенде электродта 2 мг мыс пайда болды. Электр тогының электролиттен өту уақытын анықтаңыз.
• Электролиттен 5 А электр тогы өткенде 15 минут ішінде электродта қанша күміс түзілетінін анықтаңыз

Электролит Тұздардың Сілтілердің Қышқылдардың Судағы ерітінді НCl Н+ Cl- НCl Н+ + Cl- CuSO4 Cu 2+ + SO42- NaCl Na + + Cl- H2SO4 H+ + H+ + SO42- CaCl2 Ca 2+ + Cl- + Cl- Диссоциация кезінде металдар ионы және сутегі ионы үнемі оң зарядталған, ал қышқыл радикалы мен ОН тобы – теріс зарядталады Электролиттік диссоциация Электролиз Электролитте иондар хаосты қозғалады, бірақ электр өрісін тудырғанда қозғалыс сипаты реттелген түрге ие болады: оң иондар (катиондар) катодқа, теріс иондар (аниондар) анодқа қозғалады + (анод) - (катод) + - - - - + + + Электролиттегі электр тогы оң және теріс иондардың реттелген қозғалысы есебінен жүреді Электролиз Иондар электродқа жеткенде не болатынын қарастырайық (тотияйын тұзы- мыс купоросы) CuSO4  Cu 2+ + SO42- + + - (катод) Мыстың оң ионы катодқа жақындап, жетпеген екі электронды алып, металл мысқа айналады. Электролит арқылы ток өткен кезде катодқа таза мыс қонады – мыс купоросы немесе электролиз тотияйын тұзының ерітіндісінде жүреді. Cu 2+ + 2 е  Cu 0 Катодта: Cu 2+ Cu 2+ Электролиз Анодта: + (анод) - - Электролит арқылы ток өткен кезде электродтарда зат бөлініп шығу процесі электролиз деп аталады Сульфат - ионы SO42- , анодқа келеді де артық екі электронын береді SO42- SO42- Электролиз заңдары Майкл Фарадей 1834 жылы осы құбылысты бақылап, екі заңын тұжырымдады Майкл Фарадей (1791 – 1867) электромагнитной индукция, электролиз заңдарын; Электр және магнит өрістерінің өзара әсері мен түрленуін ашты Электролиздің бірінші заңы Электролиз кезінде электродтарда бөлініп шыққан зат массасы электролит арқылы өткен зарядқа тура пропорционал. k – заттың электрохимиялық эквиваленті, кг/Кл Егер q = I t, екенін ескерсек онда Фарадейдің екінші заңы былай тұжырымдалады: Әр түрлі электролит ерітінділері арқылы бірдей мөлшерде электр тогы өткенде бөлінетін заттардыц химиялық эквиваленті бірдей, мұны басқаша айтқанда кез келген заттың бір моль эквиваленттік үлесін ерітіндіден бөліп алу үшін ерітінді арқылы 96487 (96500) Кулон электр тогын жіберу қажет. Бұл санды Фарадей саны дейді де оны F әрпімен белгілейді. 1 моль-эквивалент затты бөліп алу үшін ерітіндіден 1А токты 26,8 сағат бойына өткізу керек, ал ток күші 2А болса, онда 13,4 сағат т. с. с. Металлургияда Зергерлік бұйымдар жасауда Гальванопластика Электролизді қолдану Медицинада Гальваностегия Применение электролиза Гальваностегия Гальваностегия – электролиз көмегімен металдан жасалған заттарды ауада тотықпайтын басқа заттармен қаптау (Ni, Cr, Zn, Ag, Au, Cu …) Гальванопластика Гальванопластика –электролиттік әдіспен дененің бетіне металды қондыру арқылы көшірме алу(мыс) Электролизді қолдану Электролизді қолдану басқа салаларда да кездеседі: -оксидті қорған металл бетіне пленка қаптау (анодтау); -металл бетін электрохимиялық өңдеу; (полировка); -металмен электрохимиялық бояу (мыспен, латунмен, хромдау т.б.); -суды тазарту; -электрохимиялық қайрау (хирургиялық пышақ, қайшылар). Электролизді қолдану №1 есеп Электролиттен 5 А электр тогы өткенде 15 минут ішінде электродта қанша күміс түзілетінін анықтаңыз. №3 есеп Электролиттен 300 мА электр тогы өткенде электродта 2 мг мыс пайда болды. Электр тогының электролиттен өту уақытын анықтаңыз. Шығармашылық шеберхана Электролиттен 5 А электр тогы өткенде 15 минут ішінде электродта қанша күміс түзілетінін анықтаңыз жүктеу 4,66 Mb. Достарыңызбен бөлісу:

©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз