Гидролиз солей

жүктеу 248,98 Kb.

бет	23/23
Дата	13.02.2022
өлшемі	248,98 Kb.
	#35983
түрі	Методические указания

1 ... 15 16 17 18 19 20 21 22 23

niah 02

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
Реакция растворов различных солей
Опыт 1. В четыре пробирки налить по 2-3 мл: в первую – дистиллированной воды; во вторую – раствора Na₂CO₃, в третью – раствора Al₂(SO₄)₃, в четвертую – раствора KNO₃ или NaNO₃. В каждую пробирку прибавить 2–3 капли универсального индикатора или опустить по маленькому кусочку красной и синей лакмусовой бумаги. Сравнить окраску индикатора в растворах солей с его окраской в воде и оценить
рН растворов.

Составить ионные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Вычислить степень гидролиза и рН 0,01 М раствора Na₂CO₃. = 4,8  10^–11.

Результаты опыта оформить в виде таблицы:

Номер

пробирки

Формула

растворенного вещества

Окраска

индикатора

Реакция

среды

рН

Подвергается

ли соль

гидролизу

Усиление гидролиза соли при разбавлении раствора
Опыт 2. Налить в пробирку 1–2 мл раствора Bi(NO₃)₃ (или SbCl₃) и разбавить в 2–3 раза водой. Наблюдать появление осадка.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза, учитывая, что гидролиз идет по второй ступени.

Влияние увеличения концентрации ионов водорода

на равновесие гидролиза нитрата висмута (III)
Опыт 3. В пробирку с осадком BiONO₃ (SbOCl), оставшимся от предыдущего опыта, прибавить несколько капель концентрированной азотной (соляной) кислоты. Наблюдать растворение осадка. Дать объяснение.

Влияние температуры

на гидролиз ацетата натрия
Опыт 4. К 3–4 каплям раствора ацетата натрия CH₃COONa прибавить 1–2 капли фенолфталеина и нагреть до кипения. Обратить внимание на появление розовой окраски, исчезающей при охлаждении раствора.

Написать ионное и молекулярное уравнение реакции гидролиза. Объяснить наблюдаемые явления, учитывая, что фенолфталеин обесцвечивается при рН  8.

Растворение цинка в продукте гидролиза

хлорида цинка
Опыт 5. Налить в пробирку 3–4 мл раствора хлорида цинка. Проверить реакцию среды универсальным индикатором. Составить уравнение гидролиза ZnCl₂.

В раствор опустить кусочек цинка и нагреть. Наблюдать выделение пузырьков водорода. Составить ионное уравнение взаимодействия цинка с продуктом гидролиза.

Вычислить константу и степень гидролиза ZnCl₂ на первой ступени при t = 25C и 80С, используя = 9,1  10^–7 и значения K_w соответственно 1  10^–14 и 25  10^–14 (см. пример 5 в разделе 3).

Оценить изменение рН раствора при нагревании и объяснить, почему водород начал выделяться только после нагревания раствора соли.

Совместный гидролиз двух солей
Опыт 6. К 1–2 мл раствора сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ прибавить такой же объем раствора соды Na₂CO₃. Наблюдать выделение газа и выделение осадка.

Написать ионное и ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза указанных солей.

Библиографический список
1. Назаренко В.А., Антонович В.П., Невская Е.М. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. М.: Атомиздат, 1979. 192 с.

2. Булатов М.И. Расчеты равновесий в аналитической химии. Л.: Химия. 1984. 184 с.

3. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989. 448 с.

4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. М.: Высшая школа, 1988. 640 с.

5. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии. М.: Изд. МГУ, 1984. 216 с.

Оглавление
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ 3
1. Общие сведения и представления о гидролизе 3

2. Различные типы гидролиза солей 8

3. Ступенчатый гидролиз и расчет рН 17

4. Влияние условий на степень гидролиза солей 23

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 25

Библиографический список 27

Евгений Васильевич Школьников

Елена Вениаминовна Колужникова

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Методические указания

к расчету рН и лабораторной работе

для студентов технологических

и технических специальностей вузов

В авторской редакции

жүктеу 248,98 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 15 16 17 18 19 20 21 22 23