4.2. Нагревание растворов
Константа диссоциации воды увеличивается с ростом температуры в большей степени, чем константа диссоциации продуктов гидролиза (слабых кислот и оснований). Поэтому при нагревании степень гидролиза возрастает. К этому выводу можно придти и иначе: так как реакция нейтрализации экзотермична, то гидролиз будучи противоположным ей процессом эндотермичен; поэтому, в соответствии с принципом Ле-Шателье, нагревание вызывает усиление гидролиза.
Например, при комнатной температуре гидролиз соли FeCl3 идет по уравнению:
FeCl3 + HOH FeOHCl2 + HCl.
При нагревании и разбавлении раствора гидролиз идет до образования Fe(OH)2Cl и даже FeO(OH) (т)
FeOHCl2 + HOH Fe(OH)2Cl + HCl
Fe(OH)2Cl + HOH Fe(OH)3 (p) + HCl
Fe(OH)3 (p) FeO(OH) + H2O.
Степень гидролиза 0,1 М раствора CrCl3 возрастает от 4,6% при 0 С до 40% при 100 С.
Достарыңызбен бөлісу: |