Гидролиз солей

1. А^3– + НОН HA^2– + OH^–, К_г,1 = .

2. НА^2– + НОН H₂A^– + OH^–, К_г,2 = .

3. Н₂А^– + НОН H₃A + OH^–, К_г,3 = .

Так как для ступенчатых констант диссоциации слабой кислоты Н₃А характерно неравенство > > , то при K_w = const (10^–14 при 25С) получаем соотношение между ступенчатыми константами гидролиза по аниону
К_г,1 > К_г,2 > К_г,3 . (17)
С учетом приближенного равенства при C_i = const приходим к аналогичному соотношению для степени гидролиза
₁ > ₂ > ₃. (18)
Соотношения (17) и (18) следует учитывать при определении преобладающих продуктов ступенчатого гидролиза и при расчете рН растворов гидролизующихся солей.
3.1. Расчет рН растворов кислых солей
В водном растворе кислой соли МНА, или амфотерного электролита (амфолита) происходит необратимый процесс ионизации
МНА  М⁺ + НА^–
и устанавливаются равновесия:
НА^– + Н₂О Н₃О⁺ + А^2–,

кислота
НА^– + Н₃О⁺ Н₂А + Н₂О,

основание
2Н₂О Н₃О⁺ + ОН^–.

Отсюда следует уравнение для равновесных молярностей