Аналитическая химия

жүктеу 404 Kb.

бет	16/49
Дата	15.04.2022
өлшемі	404 Kb.
	#38175
түрі	Методические указания

1 ... 12 13 14 15 16 17 18 19 ... 49

Redox 2

Вариант 9

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Будут ли окисляться ионы AsO₂ ^– под действием бромата калия KBrO₃ в кислой среде? Вычислить константу равновесия реакции.

3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы

Sn ²⁺ + MnO₄ ^– + H ⁺ → Sn ⁴⁺ + Mn ²⁺ + H₂O,

когда раствор а) недотитрован на 0,1%, б) перетитрован на 0,1%. в) оттитрован на 100%. Титрант – KMnO₄, [H+] = 1 моль/л, исходные концентрации веществ одинаковы.

4. Навеску сплава растворили без доступа воздуха в серной кислоте. Образовавшуюся соль FeSO₄ оттитровали 13,40 мл раствора KBrO₃ с титром 0,002783 г/мл. Сколько граммов железа (II) содержалось в навеске сплава?

жүктеу 404 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 12 13 14 15 16 17 18 19 ... 49