Аналитическая химия

Вариант 11

H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄  MnSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Можно ли действием J₂ окислить ионы AsO₂ ^– ? Вычислить константу равновесия реакции.

3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, если раствор SnCl₂ а) недотитрован на 0,1%, б) оттитрован на 100%, в) переитрован на 0,1% . Титрант – бромат калия KBrO₃, исходные концентрации реагирующих веществ одинаковы, [H+] = 1 моль/л.

4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO₄, если на титрование навески соли FeSO₄ массой 0,1000 г, содержащей 0,1% индифферентных примесей, израсходовано 14,50 мл раствора KMnO₄. Титрование вели в сернокислой среде.