Аналитическая химия

Вариант 6

KMnO₄ + H₃AsO₃ + H₂SO₄  H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Будут ли окисляться ионы S ^2– под действием йода J₂? Вычислить константу равновесия реакции.

3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, состоящей из 5,0 мл 0,02 н Н₂О₂ и а) 10,0 мл 0,02 н KMnO₄, б) 4,0 мл 0,02 н KMnO₄ , [H+] = 1 моль/л?

4. Определить массу Mn ²⁺ в растворе, если на титрование до MnO₂ в слабощелочной среде затрачено 21,20 мл 0,1010 н раствора KMnO₄:

Mn ²⁺ + MnO₄ ^– + ОН ^–  MnO₂ + H₂O

Вариант 7

KMnO₄ + NaBr + H₂O  Br₂ + MnO₂ + NaOH + KOH

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Определить направление и полноту протекания реакции. Вычислить константу равновесия реакции.

Sn ⁴⁺ + Fe ²⁺ Sn ²⁺ + Fe ³⁺

3. Рассчитать скачок на кривой титрования 10,0 мл 0,02 н раствора Fe²⁺ 0,02 н раствором бромата калия, приняв погрешность титрования равной ± 0,1%, а рН = 0.

4. Вычислить содержание С1₂ в 1 литре хлорной воды, если к 25,0 мл хлорной воды прибавили раствор иодида калия и на титрование выделившегося иода израсходовали 20,00 мл 0,05 н раствора Na₂S₂O₃.