Методическая разработка по аналитической химии для студентов II курса факультета фундаментальной медицины, специальность «фармация»

жүктеу 2,3 Mb. бет 24/28 Дата 13.01.2022 өлшемі 2,3 Mb. #37201 түрі Методическая разработка

Навигация по данной странице:

• Решение задач

6.2. Кулонометрия Теоретическая часть Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Классификация кулонометрических методов анализа. Прямая кулонометрия и кулонометрическое титрование. Условия проведения кулонометрических измерений при постоянном потенциале и постоянном токе. Способы определения количества электричества в прямой кулонометрии и кулонометрическом титровании. Решение задач Задача №1. Рассчитайте содержание (%) нитробензола в 210 мг смеси органических веществ, если для его восстановления израсходовано 26,74 Кл электричества. Восстановление нитробензола протекает по реакции: . М.м. (C6H5NO2) = 123,0 г/моль. Решение. По закону Фарадея мг Массовая доля нитробензола в смеси органических веществ равна: %. Задача №2. Для определения иодид-ионов использовали кулонометрический метод, титруя раствор иодидов ионами MnO4-, электрогенерированными в анодном пространстве электролитической ячейки в среде H2SO4. Определите массу иодид-ионов в растворе, если титрование проводили при I = 14 мА в течение 225 с. М.м. (I) = 126,90 г/моль. Решение. Запишем уравнение полуреакции с участием иодид-ионов: , , n = 1. По закону Фарадея: . мг. Задача №3. На титрование 5,00 мл раствора тиосульфата натрия при силе тока 4,0 мА затрачено 185,5 секунд. Какова масса оттитрованного тиосульфата? М.м. (Na2S2O3) = 158,1 г/моль. Решение. Запишем уравнение полуреакции с участием тиосульфат-иона: . Из уравнения следует, что молярная масса эквивалента равна: г/моль. По закону Фарадея: . г Задача №4. Навеску 0,6000 г содержащего алюминий лекарственного средства перевели в раствор и выделили алюминий в виде 8-гидроксихинолината. Осадок после промывания растворили в 4 M растворе HCl, перенесли в кулонометрическую ячейку и оттитровали выделившийся 8-гидроксихинолин (HOC9H6N) бромом, генерированным из  Br. Рассчитайте процентное содержание алюминия в лекарственном препарате, если кулонометрическое определение проводили при силе тока 8 мА в течение 125 с. Напишите уравнения химических реакций и реакции генерации титранта. Решение. Напишем уравнения протекающих химических реакций: , , . . В соответствии с объединенным законом Фарадея: . Таким образом, задача сводится к нахождению числа электронов, принимающих участие в кулонометрическом определении алюминия. Титрование проводили заместительным способом, поскольку электрогенерированный титрант Br2 реагировал непосредственно с 8-гидроксихинолином, а не с Al3+. Из уравнений реакций видно, что на 1 моль 8-гидроксихинолина приходится 4 эквивалента брома (22e). Таким образом, в электрохимическом превращении участвуют в расчете на один атом алюминия n = 3  4 = 12 e, поскольку стехиометрия комплекса алюминия с органическим реагентом 1:3. Подставив численные значения в расчетную формулу, получим: . Титрант генерировали на аноде по реакции: 2Br- - 2e = Br2. жүктеу 2,3 Mb. Достарыңызбен бөлісу:

©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз