Методическая разработка по аналитической химии для студентов II курса факультета фундаментальной медицины, специальность «фармация»


Глава 6. Электрохимические методы



жүктеу 2,3 Mb.
бет23/28
Дата13.01.2022
өлшемі2,3 Mb.
#37201
түріМетодическая разработка
1   ...   20   21   22   23   24   25   26   27   28
posobie-pharm-ii-zadachi

Глава 6. Электрохимические методы

6.1. Потенциометрия

Теоретическая часть

    • Классификация (ионометрия и потенциометрическое титрование), индикаторные электроды (металлические электроды I-рода, инертные и ионоселективные электроды). ЭДС гальванического элемента.

    • Уравнения Нернста и Никольского ­– Эйзенмана. Характеристики ионоселективного электрода.

    • Способы определения неизвестной концентрации компонента в ионометрии.


Решение задач


Задача №1. Медный электрод (в паре со стандартным водородным электродом (СВЭ) является анодом) погружён в 10 мМ раствор соли NaA, насыщенный CuA2. Вычислите , если потенциал равен 0,0103 В, а В, 25C.

Решение. Запишем выражение для расчёта константы растворимости CuA2:

.

По условию задачи: М.

;

 В.

.



.

М.

Рассчитаем константу растворимости CuA2:

.




Задача №2. Потенциал водородного электрода, измеренный относительно СВЭ, который является катодом, в 0,0100 М растворе пропионовой кислоты и в 0,0135 М растворе пропионата натрия составляет 0,2950 В. Рассчитайте константу кислотности пропионовой кислоты.

Решение. Запишем выражение для расчёта константы кислотности пропионовой кислоты (HA):

М, М.

.

По условию задачи, СВЭ является катодом  . В.

На водородном электроде (аноде) протекает полуреакция окисления:

.



М

Таким образом, константа кислотности пропионовой кислоты равна:

.




Задача №3. Потенциал Mg2+-селективного электрода в 0,0010 М растворе MgCl2 при 30C равен 20 мВ, а в растворе, содержащем 0,0010 М MgCl2 и 0,1 М KCl, – 22 мВ. Вычислите , пренебрегая ионной силой раствора.

Решение. Запишем уравнение Никольского  Эйзенмана для Mg2+-селективного электрода при отсутствии в растворе посторонних ионов:

.

Из данного выражения найдём const:

.

мВ.

В присутствии ионов K+ вычисляем потенциал Mg2+-селективного электрода:

.

.

.

Так как , электрод селективен к ионам Mg2+.




Задача №4. Рассчитайте потенциалы железного электрода ( = - 0,44 B) в растворе с активностью ионов Fe2+ равной 0,050 М и стеклянного электрода (const = 350 мВ) в растворе с рН 5,0 относительно AgCl/Ag и НКЭ электродов при 25C.

Решение. Прежде всего, рассчитаем потенциалы железного и стеклянного электродов относительно СВЭ. Железный электрод является металлическим электродом, обладает электронной проводимостью (Fe2+ + 2e = Fe0), его потенциал рассчитывают по уравнению Нернста:

В.

Поскольку стеклянный электрод является ионоселективным электродом, обладает ионной проводимостью, его потенциал рассчитывают по модифицированному уравнению Нернста, уравнению Никольского-Эйзенмана:



В.

Для определения потенциалов железного и стеклянного электродов относительно AgCl/Ag и НКЭ удобно воспользоваться шкалами, приведенными на рисунке.






Пересчет потенциалов по шкале СВЭ (1) на шкалу AgCl/Ag (2) и НКЭ (3).

Таким образом, потенциалы Fe-электрода относительно СВЭ, AgCl/Ag и НКЭ равны -0,478, -0,70 и -0,72 В соответственно; потенциалы стеклянного электрода относительно СВЭ, AgCl/Ag и НКЭ составляют 0,055, -0,167 и -0,187 В соответственно.




Задача №5. Потенциал F--селективного электрода, погружённого в 25,0 мл пробы (25C) изменился от 105 до 80 мВ при добавлении 1,00 мл 5,010-2 М раствора NaF. Сколько мг фтора содержится в пробе, если известно, что крутизна электродной функции на 3 мВ ниже теоретической.

М.м. (F) = 19,0 г/моль.



Решение. При использовании способа добавок содержание определяемого компонента (с учётом разбавления) рассчитывают по формуле:

,

где , ­ объём стандартного и анализируемого растворов соответственно, ,  потенциал электрода до и после введения добавки соответственно, S  крутизна электродной функции.

По условию задачи крутизна электродной функции F--селективного электрода на 3 мВ ниже теоретической, т.е. при 25C равна

мВ.

М.

Рассчитаем массу фтора в пробе:

мг.

Эту задачу можно решить и другим способом. Составим систему из двух уравнений:





.

М

мг.




жүктеу 2,3 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   20   21   22   23   24   25   26   27   28




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау