Методическая разработка по аналитической химии для студентов II курса факультета фундаментальной медицины, специальность «фармация»

1. 
   Какой электрод называют индикаторным, а какой электродом сравнения? Какие требования к ним предъявляют? Приведите примеры индикаторных электродов и электродов сравнения, используемых в потенциометрии.
   
2. 
   Какие основные типы электродных процессов используют в потенциометрии? Какие принципы положены в основу классификации электродов? Что такое электроды I и II рода?
   
3. 
   Для приведённых ниже жидкостных границ укажите направление движения ионов и заряды по обе стороны границы:
   

б) 0,1 М KCl0,1 M HCl;

4. 
   Почему для приготовления стандартных растворов определяемого компонента в ионометрии используют индифферентный электролит, а не воду?
   
5. 
   Какова сущность потенциометрического титрования? Каковы его достоинства и недостатки? Что такое электрохимическая индикаторная реакция и какие требования к ней предъявляют?
   
6. 
   Чем объяснить появление скачка потенциала в области точки эквивалентности? Какие факторы влияют на величину скачка потенциала? Напишите уравнения основных индикаторных электрохимических процессов и электродных потенциалов до и после достижения точки эквивалентности (на примере кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакций).
   
7. 
   Какие индикаторные электроды используют в рН-метрии и в кислотно-основном титровании? По какому принципу выбирают индикаторные электроды в окислительно-восстановительном потенциометрическом титровании?
   
8. 
   Почему стеклянный электрод дает заниженные результаты в сильно щелочных растворах?
   
9. 
   Каковы причины искажения результатов измерения потенциала F-селективного электрода а) в кислых и щелочных анализируемых растворах; б) в присутствии ионов Al³⁺ и Fe³⁺?
   
10. 
    Объясните, каким образом серебряный электрод можно использовать для определения ионов серебра и галогенид-ионов.
    
11. 
    Дайте определение потенциалу жидкостного соединения. Каким образом уменьшают его величину в потенциометрических измерениях?
    
12. 
    Насыщенные растворы каких электролитов (KNO₃, KI, KCl) используют в солевых мостиках? Ответ поясните.
    
13. 
    Через последовательно соединённые медный и серебряный кулонометры пропустили 1 Кл электричества. Какой металл выделится в большем количестве и во сколько раз? А.м. (Cu) = 63,546 г/моль; А.м. (Ag) = 107,86 г/моль.
    
14. 
    Почему для применения кулонометрии в анализе важен 100% выход по току? Как обеспечивают соблюдение этого условия в методах прямой потенциостатической и косвенной гальваностатической кулонометрии?
    
15. 
    Изобразите полярограмму смеси ионов меди, кадмия, цинка на фоне аммиачного буферного раствора, если потенциалы полуволн возрастают в ряду медь – кадмий – цинк. Как называют полученную зависимость?
    
16. 
    Нарисуйте схематически полярограммы смеси M(III) и M(II) при условии, что концентрации деполяризаторов и их коэффициенты диффузии равны, а их E_1/2 составляют -0,18 В и -0,4 В соответственно. Возможно ли раздельное полярографическое определение этих ионов? Ответ поясните.
    
17. 
    При титровании ионов Al(III) стандартным раствором фторида натрия в присутствии ионов Fe(III) получена кривая амперометрического титрования, представленная на рисунке. Объясните ход кривой, если (AlF₆^3-) = 10²¹, (FeF₆^3-) = 10¹⁶.
    
18. 
    В 1 М аммиачном буферном растворе Cu(II) восстанавливается до Cu(I) при -0,3 В (относительно НКЭ), Cu(I) восстанавливается до Cu (в Hg) при -0,6 В. Нарисуйте схематически полярограммы для раствора, содержащего ионы Cu(I) (а), ионы Cu(II) (б). Потенциал восстановления какого иона изменится при замене ртутного капающего электрода (РКЭ) на платиновый электрод (в) и почему?