Методическая разработка по аналитической химии для студентов II курса факультета фундаментальной медицины, специальность «фармация»

жүктеу 2,3 Mb.

бет	4/28
Дата	13.01.2022
өлшемі	2,3 Mb.
	#37201
түрі	Методическая разработка

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 28

posobie-pharm-ii-zadachi

Решения задач Задача №1
Задача №3

РАЗДЕЛ I. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

Глава 1. Ионные равновесия в растворах

1.1. Способы выражения концентрации и массы

Теоретическая часть

Общие представления о растворах. Истинные растворы.
Концентрации растворов и способы их выражения. Понятия: процентная концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), титр раствора.
Приготовление растворов заданной концентрации.
Расчет массы вещества в растворе заданной концентрации.

Решения задач

Задача №1. Сколько миллилитров концентрированной 94% серной кислоты с плотностью 1,831 г/см³ надо взять для приготовления 1 л 0,1000 М раствора? Какова нормальная концентрация приготовленного раствора серной кислоты?

М.м. (H₂SO₄) = 98 г/моль.

Решение. Концентрированная кислота содержит 0,940 г H₂SO₄ в одном грамме раствора, масса серной кислоты в 1 мл равна 1,831 г.

Масса H₂SO₄ в 1 мл раствора: 0,940 г/г1,831г/мл = 1,721 г/мл, тогда

молярность исходного раствора: 1,721 г/мл : 98,1 г/моль1000 мл = 17,5 моль H₂SO₄ в 1 л раствора = 17,5 М.

Составим пропорцию: 0,1000 М1000 мл = 17,5 Мх мл, отсюда х = 5,71 мл.

По определению, нормальная концентрация – число эквивалентов растворённого вещества в 1 л раствора. Следовательно, .

Поскольку максимальное количество протонов, которое может принимать участие в кислотно-основной реакции, равно 2, то f_экв = 1/2, поэтому

н.

Задача №2. Рассчитайте молярную концентрацию KNO₃ в растворе, полученном при добавлении 20 мл воды к 10 мл 0,3 М раствора KNO₃.

Решение. Суммарный объем полученного раствора: 10 мл + 20 мл = 30 мл,

т.е. раствор разбавили в 3 раза, следовательно = 0,1 М.

Задача №3. Вычислите титр 0,1000 моль/дм³ раствора CH₃COOH.

Решение. Титр показывает число граммов (или миллиграммов) вещества в 1 см³ раствора, поэтому найдем количество молей в 1 см³:

0,1000 моль/дм³:1000 = 0,1000 моль/л:1000 = 0,00001 моль/см³, тогда в граммах: 0,00001 моль/см³60 г/моль = 0,00060 г/см³ = 0,6 мг/см³.

Задача №4. Имеются исходный 0,1000 М раствор KMnO₄ и мерные колбы объемом 100,0 мл. Какие объемы исходного раствора необходимо точно отмерить и перенести в колбы, чтобы приготовить растворы KMnO₄ с концентрациями 1,0010^-3; 2,0010^-3; 5,0010^-3 М?

Решение. 100,0 мл 1,0010^-3 М раствора KMnO₄ содержат

100,0 мл1,0010^-3 ммоль/мл = 0,1000 ммоль KMnO₄.

Объем х исходного раствора, содержащего такое количество KMnO₄, найдем из соотношения:

0,1000 ммоль/млх мл = 0.1000 ммоль, х = 1,00 мл.

Аналогично, для приготовления остальных растворов потребуется взять 2,00 и 5,00 мл исходного раствора и разбавить до 100,0 мл.

жүктеу 2,3 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 28