Методическая разработка по аналитической химии для студентов II курса факультета фундаментальной медицины, специальность «фармация»

Глава 2. Гетерогенное равновесие в системе осадок ­– раствор

жүктеу 2,3 Mb. бет 7/28 Дата 13.01.2022 өлшемі 2,3 Mb. #37201 түрі Методическая разработка

Глава 2. Гетерогенное равновесие в системе осадок ­– раствор Теоретическая часть Правило произведения растворимости. Константы растворимости: термодинамическая, реальная и условная. Растворимость. Факторы, влияющие на ионную и молекулярную растворимость. Расчет условий осаждения и растворения осадков. Располагая величинами термодинамических констант растворимости , можно рассчитать растворимость (s) малорастворимых электролитов при заданных условиях, сравнивать растворимости осадков между собой, прогнозировать возможности образования или растворения осадков при смешении растворов заданных концентраций, оценивать полноту осаждения осадка, выбирать наиболее подходящие осадитель и осаждаемую форму для гравиметрического определения конкретного иона, а также выявлять оптимальные условия осаждения определяемого и маскирования постороннего иона (ионов). Следует знать, что константы растворимости применяют для тех электролитов, растворимость которых в воде  0,01 М. Вспомнить, какие электролиты не растворимы в воде, помогут данные таблицы Приложения 2. Величину можно использовать для расчёта равновесных концентраций ионов осадка только в том случае, если конкурирующие реакции с участием этих ионов не протекают, I  0,001 M и  10-5. Константы растворимости для малорастворимого электролита AmBn Термодинамическая Реальная Условная Ks = [A]m[B]n Ks = Ks` = Растворимость при I = 0,  < 1. Ионная В присутствии избытка одноименных ионов An+ В присутствии избытка одноименных ионов Bm- s = s = s = жүктеу 2,3 Mb. Достарыңызбен бөлісу:

©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз