Лекция Термодинамика және жалпы түсінік. Күй параматрлері. Квазистатистикалық процесстер

Гетерогенді химиялық тепе-теңдік. Химилық реакцияның гетерогенді жүйеге негізделген изотерма теңдеуі

жүктеу 1,53 Mb. бет 13/33 Дата 01.03.2023 өлшемі 1,53 Mb. #41532 түрі Лекция

Навигация по данной странице:

• Вант-Гофф изотермасы
• Массалардың әрекеттесу заңының тұжырымдамасы

Гетерогенді химиялық тепе-теңдік. Химилық реакцияның гетерогенді жүйеге негізделген изотерма теңдеуі. Дәріс жоспары Вант-Гофф изотермасы Химиялық тепе-теңдік константасының t-ға тәуелділігі Вант-Гофф изобарасы және изохорасы Гетерогенді химиялық тепе-теңдікті есептеу әдістері А, В, С, D идеал газдары арасында P=const, T=const жағдайында жүретін аА+вВ сС+dD (1) реакциясы үшін Вант-Гофф изотермасы (2) болатынын көрсетеді. Мұнда - реакцияның Гиббс энергиясының өзгерісі; Кр- химиялық тепе-теңдік константасы(идеал газ үшін); - реагенттердің бастапқы (тепе-теңдік емес) парциал қысымдары; Массалардың әрекеттесу заңының тұжырымдамасы: химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың стехнометриялық коэффициентіне тең дәрежемен алынған константаның көбейтіндісіне тура пропорционал. Мысалы: аА+вВ сС+dD реакциясы үшін тура реакцияның жылдамдығы , ал кері реакцияның жылдамдығы , мұндағы - берілген t-дағы пропорционалдық коэффициенттер, - бастапқы әрекеттесуші заттардың концентрациялары (берілген уақыт мезетінде) , - реакция өнімділігінің концентрациялары Егер реакция (1) V-const және T-const жағдайында өтсе ( ) мұнда -реакцияның гельмгольц энергиясының өзгерісі, -тепе-теңдік константасы, - реагенттердің бастапқы (тепе—теңдік емес) концентрациялары. (2) және ( ) теңдеулері химиялық реакцияның изотерма теңдеуі немесе Вант-Гофф изотермиясының теңдеуі деп аталады. Идеал газдар арасындағы реакция (1) V=const және T=const жағдайы өтсе, онда Гельмголц энергиясының өзгерісін ( ) дәл осылай табуға болады Егер барлық реагенттер стандартты күйде, яғни парциал қысымдары 1-ге тең ( ) немесе концентрациялары 1-ге тең ( ) деп алынса, онда ( ) теңдеудің екінші қосылғыштары 0-ге айналады. Сонда және шамаларының жоғарғы жағындағы «0» индексі реагенттің берілген Т-да стандартты күйде алынғанын көрсетеді, оларды Гиббс немесе Гельмгольц энергияларының «стандартты өзгерісі» деп атайды. Сонымен, және мәндерін реакцияның изотерма теңдеуі бойынша анықтау арқылы химиялық реакцияның берілген t-дағы бағытын алдын ала анықтауға, ал мен -тің стандартты өзгерісін білу теңдеулер бойынша берілген t-дағы химиялық реакцияның тепе-теңдік константасын анықтауға болады. жүктеу 1,53 Mb. Достарыңызбен бөлісу:

©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз