Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

Mg(HCO₃)₂ = MgCO₃ + CO₂🡑 + H₂O

Fe(HCO₃)₂ = FeCO₃ + CO₂🡑 + H₂O

Таким образом, после выпадения осадков содержание ионов Ca²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺ в воде уменьшается. Этот способ пригоден лишь для устра- нения временной жесткости воды, так как сульфаты, нитраты и хлориды этих металлов при нагревании и кипячении воды остаются в растворе. В промышленных масштабах этот метод применяется в тех случаях, когда вода должна подогреваться, согласно технологии, в других аппаратах.

Ca(OH)₂ = Ca2+ + 2OH–

возрастает рН воды, что в соответствии с принципом Ле Шателье при- водит к смещению равновесия реакций:

OH– + H₂CO₃ = HCO₃– + H₂O OH– + HCO₃– = CO₃²– + H₂O

в сторону образования карбонат-ионов, в результате чего достигается произведение растворимости карбоната кальция и он выпадает в осадок: Ca2+ + CO₃²– = CaCO₃; ПР(CaCO₃) = 5·10–9

Кроме того, при увеличении концентрации гидроксид-ионов достигает- ся произведение растворимости гидроксида магния, и он также выпада- ет в осадок:

Mg + 2OH = Mg(OH)₂ ПР(Mg(OH)₂) = 2·10

Реакции, протекающие при введении извести, можно записать уравнениями в молекулярном виде:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O Mg(HCO₃)₂ + 2Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂ + 2CaCO₃ + 2H₂O

Метод известкования непригоден для снижения постоянной жест-

кости. Для этих целей необходимо вводить растворимую соль, содер- жащую карбонат-ионы. Обычно в воду добавляют карбонат натрия, ко-

2-

торый при диссоциации дает ионы CO₃ , связывающие катионы каль- ция (магния):

В молекулярном виде этот способ можно записать уравнением: CaSO₄ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + Na₂SO₄

Почему для устранения постоянной жесткости не проводят осаж-


)
дения сульфатов? Сравнение значений произведения растворимости