Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

жүктеу 0,82 Mb.

бет	95/134
Дата	13.02.2022
өлшемі	0,82 Mb.
	#35921
түрі	Практикум

1 ... 91 92 93 94 95 96 97 98 ... 134

st pl kn

Определение общей жесткости

Экспериментальная часть

Целью работы является определение жесткости водопроводной воды.
Опыт 1. Определение временной жесткости

Временная жесткость определяется титрованием исследуемой воды децинормальным раствором соляной кислоты в присутствии индикатора метилоранжа. При титровании протекают реакции:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂ Mg(HCO₃)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O + 2CO₂ Fe(HCO₃)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

Ход опыта. 1. В большой химический стакан налить воду из водо- проводного крана, дать отстояться 10 минут.

Отмерить мерной пипеткой 50 мл исследуемой воды из стакана. Операцию повторить три раза, набрав по 50 мл воды в три конические колбы.
Добавить в каждую колбу по 2–3 капли метилоранжа.
Заполнить мерную бюретку децинормальным раствором соляной кислоты до верхнего (нулевого) деления. Предварительно ополоснуть её этим раствором. Проследить за тем, чтобы кислотой был заполнен ниж- ний оттянутый конец бюретки.

Перед каждым следующим титрованием бюретку заполнять кисло- той до нулевого значения.

Провести три титрования жесткой воды соляной кислотой до ис- чезновения желтой окраски и появления оранжевого (но не розового!) цвета раствора. Для этого в колбу для титрования медленно (по капле!) вводить раствор из бюретки, нажимая на бусинку в резиновой трубочке

бюретки большим и указательным пальцами левой руки, а правой не- прерывно перемешивая содержимое колбы. При появлении оранжевого цвета титрование прекратить и записать объем использованной на тит- рование кислоты.

Напоминаем, что в момент отсчета показания бюретки глаза экспе- риментатора должны находиться на уровне нижнего мениска раствора.

Результаты опыта занести в таблицу.

Пользуясь примером 2, вычислить временную жесткость воды и сделать вывод о том, к какой категории жесткости она относится.

№ опыта	Объем жесткой воды V(Н₂О), мл	Объем раствора кислоты, мл	Средний объем кислоты V(HCl), мл
1
2
3

Опыт 2. Определение общей жесткости

Общую жесткость воды определяют комплексонометрическим титрованием с применением реактива ЭДТА (сокращённое название ор- ганического соединения этилендиамминтетрауксусной кислоты).

Заполнить бюретку раствором ЭДТА (0,02 н.). Отмерить пипеткой указанный преподавателем объем анализируемой воды и перенести её в коническую колбу для титрования. Долить дистиллированной воды до общего объема 100 мл. Добавить 5 мл буферного раствора NH₄ОН + NH₄Cl (для поддержания рН в интервале 9–10) и 2–3 капли индикатора эриохрома черного, при котором раствор окрасится в красный цвет.

Перемешать раствор и сразу титровать из бюретки раствором ЭДТА до перехода красной окраски в синюю.

Титрование повторить три раза, как в предыдущем опыте. Резуль- таты записать в таблицу, которая по форме подобна таблице в опыте 1.

Рассчитать общую жесткость по такой же формуле, что и времен- ную, только вместо объема и эквивалентной концентрации соляной ки- слоты брать объем ЭДТА и ее концентрацию.

Постоянную жесткость определить из соотношения:

^Жпост ⁼^Жобщ ^–^Жврем^.

Сделать вывод по работе, указать характеристику жесткости воды.

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 91 92 93 94 95 96 97 98 ... 134