Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

2+

1 ммоль Ca

2+

— 20,04 мг Ca

2+

x — 60,12 мг Ca

_{x } 60.12 _{ 3}

20.04
ммоль

Число ммоль эквивалентов Mg²⁺ определяем аналогично: 1 ммоль Mg²⁺ — 12,15 мг Mg²⁺

x — 28,37 мг Mg

x  ^28,37  2,5

12,15
ммоль

Общее число ммоль эквивалентов ионов Ca2+ и Mg2+ в расчете на один литр воды составляет:

Ж = 3 + 2,5 = 5,5 ммоль/л следовательно, вода умеренно жесткая.

Пример 2. Определить временную жесткость воды, содержащую гидрокарбонат магния, если на титрование 100 мл этой воды израсходо- вано 8,00^.мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.

Решение. При титровании жесткой воды соляной кислотой проис- ходит следующая химическая реакция:

Mg(HCO₃)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

В соответствии с законом эквивалентов, количества эквивалентов участвующих в реакции веществ должно быть одинаковыми, следова- тельно:

эк 2

0,1

следовательно, вода жесткая.