Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ

жүктеу 0,82 Mb.

бет	5/134
Дата	13.02.2022
өлшемі	0,82 Mb.
	#35921
түрі	Практикум

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 134

st pl kn

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Глава первая.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ

Работа 1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Вещества подразделяются на простые и сложные. Простые вещест- ва состоят из атомов одного химического элемента, а сложные – из ато- мов различных элементов. Сложные вещества называются химическими соединениями.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА подразделяются на металлы и неметаллы. К неметаллам относятся вещества, образованные атомами двадцати двух химических элементов: водорода, благородных газов, галогенов, кислорода, серы, селена, теллура, азота, фосфора, мышьяка, углерода, кремния, бора. Все остальные химические элементы и их простые веще- ства – металлы.

Металлы в химических реакциях только отдают электроны, то есть являются восстановителями, поэтому в соединениях их атомы находят- ся только в положительных степенях окисления. Неметаллы в реакциях могут принимать и отдавать электроны, т.е. вести себя и как окислите- ли, и как восстановители, поэтому степени окисления неметаллов в со- единениях могут быть как отрицательными, так и положительными.

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА (химические соединения) очень много- численны и разнообразны по составу и свойствам. Изучение веществ облегчает их классификация, так как, зная особенности класса соедине- ний, можно охарактеризовать свойства их отдельных представителей.

Основными классами неорганических соединений являются окси- ды, гидроксиды и соли.

Оксидами называются бинарные соединения химических элемен- тов с кислородом, в которых степень окисления кислорода равна –2.

По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобра- зующие и несолеобразующие или безразличные (СО, NO, N₂O). Соле- образующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные (Na₂O, CaO, FeO и др.), кислотные (SO₂, SO₃, SiO₂, CO₂ и т.д.) и амфо- терные (ZnO, Al₂O₃ Сr₂O₃, SnO и др.).

Гидроксидами являются соединения солеобразующих оксидов с водой. По типу и продуктам электролитической диссоциации в водных растворах и по химическим свойствам гидроксиды подразделяются на основания (NaOH, КOH, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃ и др.), кислоты (H₂SO₃, H₂SO₄, HNO₃, H₃РO₄, HСlO₄ и др.) и амфотерные гидроксиды, или амфолиты (Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Sn(OH)₄, Al(OH)₃, Cr(OH)₃,

Mn(OH)₄ и др.).

4
Cоли представляют собой продукты замещения атомов водорода в кислоте на металл или гидроксид-анионов в основаниях на кислотный остаток. Согласно теории электролитической диссоциации, солями на- зываются вещества, при диссоциации которых образуются катионы ме- таллов (а также NH ⁺- катион аммония) и анионы кислотных остатков. Соли подразделяются на нормальные, или средние (Na₂SO₄, K₂S, Na₂SiO₃ и др.), кислые, или гидросоли (NaHCO₃, KHSO₄, NaHS и др.), основные, или гидроксосоли (ZnOHCl, (CuOH)₂CO₃, AlOH(NO₃)₂ и т. д.), двойные (KNaCO₃, KAl(SO₄)₂ и др.), смешанные (СаСlOCl, или СаOСl₂, Sr(HS)Cl и др.) и оксосоли (SbOCl, BiONO₃, TiOCl₂ и др.).

Существуют соединения, которые не относятся к основным клас- сам веществ: гидриды, карбиды, нитриды, сульфокислоты и сульфосо- ли, комплексные соединения и др. Они изучаются на занятиях по химии элементов и их соединений.

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 134