Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

жүктеу 0,82 Mb.

бет	56/134
Дата	13.02.2022
өлшемі	0,82 Mb.
	#35921
түрі	Практикум

1 ... 52 53 54 55 56 57 58 59 ... 134

st pl kn

Опыт 2. Окислительные свойства дихромата калия
Опыт 3. Окислительные свойства ионов металлов
Опыт 4. Термическое разложение дихромата аммония

Экспериментальная часть

Целью работы является практическое ознакомление с наиболее распространенными окислителями и восстановителями и с различными типами окислительно-восстановительных реакций.

Опыт 1. Реакции с участием кислорода

Взять две пробирки. В одну поместить микрошпатель сульфата же- леза (II), в другую 2–3 капли раствора сульфата марганца (II). Сульфат железа растворить в воде, затем в обе пробирки ввести раствор щелочи. При встряхивании пробирок осадки темнеют. Почему?

Написать уравнения реакций получения гидроксидов железа (II) и марганца (II), их последующего окисления кислородом воздуха (в при- сутствии воды в качестве среды) до Fe(OH)₃ и Mn(OH)₄. Коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях подобрать методом элек- тронного баланса. Отметить цвет осадков Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃; Mn(OH)₂ и Mn(OH)₄. Сделать вывод о роли кислорода, Fe(OH)₂ и Mn(OH)₂ в этих реакциях.

Опыт 2. Окислительные свойства дихромата калия

В пробирку поместить 2–3 капли дихромата калия K₂Cr₂O₇, доба- вить 7–8 капель серной кислоты, внести в подкисленный раствор один микрошпатель кристаллического сульфата железа (II), размешать стек- лянной палочкой. Наблюдать изменение окраски при протекании реак- ции. Записать схему реакции, учитывая, что продуктами является суль- фат хрома (III), сульфат железа (III), сульфат калия и вода. Определить тип окислительно-восстановительной реакции, подобрать коэффициен- ты методами электронного баланса и полуреакций.

Опыт 3. Окислительные свойства ионов металлов

Ион Fe³⁺ – окислитель. В пробирку поместить 2–3 капли раство- ра хлорида олова (II) и добавить одну каплю раствора хлорида железа (III). Добавить к продуктам реакции одну каплю роданида аммония NH₄SCN. Это реактив, с помощью которого в растворах обнаруживают катионы железа Fe³⁺^.При появлении красного окрашивания раствора добавить еще две-три капли хлорида олова (II).

Уравнения протекающих реакций записать последовательно. Сна- чала написать уравнение качественной реакции на ионы Fe³⁺:

FeCl₃ + 3NH₄SCN  Fe(SCN)₃ + 3NH₄Cl

Затем написать уравнение реакции восстановления FeCl₃ хлоридом

олова (II) (в случае, если Fe восстановился полностью, красная окра-

ска раствора исчезает). Cделать вывод об окислительно- восстановительных свойствах ионов Fe³⁺ и Sn²⁺.

Ион Bi³⁺ – окислитель. В пробирку поместить 2–3 капли хлорида олова (II), добавить по каплям раствор щелочи NaOH сначала недоста- ток, в результате чего в пробирке образуется белый осадок гидроксида олова (II) Sn(OH)₂. Затем прибавить избыток щелочи до полного рас- творения осадка с образованием тетрагидроксостанната (II) натрия по уравнению:

Sn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Sn(OH)₄]

К образовавшемуся тетрагидроксостаннату (II) натрия добавить раствор нитрата висмута (III) (3–4 капли). Происходит окислительно- восстановительная реакция, уравнение которой необходимо записать самостоятельно, учитывая, что среда щелочная и что в результате реак- ции образуется гексагидроксостаннат (IV) натрия, металлический вис- мут (в виде осадка черного цвета) и нитрат натрия. Найти стехиометри- ческие коэффициенты перед веществами двумя методами. К какому ти- пу относится реакция? Указать в ней окислитель и восстановитель.

Опыт 4. Термическое разложение дихромата аммония

В фарфоровую чашку поместить горкой кристаллический дихромат аммония. Зажженной спичкой прикоснуться к его поверхности. Что на- блюдается в ходе реакции? Описать ход реакции. Написать схему реак- ции, учитывая, что продуктами разложения является оксид хрома (III), свободный азот и вода. Уравнять реакцию методом электронного балан- са. Каков тип этой реакции? Какое природное явление в уменьшенном масштабе она напоминает?

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 52 53 54 55 56 57 58 59 ... 134