Напишите схему гетерогенного химического равновесия между осадком малорастворимой соли Ag2CrO4 и её ионами в растворе. Напи- шите выражение для константы равновесия этого процесса и произве- дения растворимости этой соли.
Вычислите молярную концентрацию хлорида свинца (II) в насы- щенном растворе, если произведение растворимости этой соли по спра- вочным данным равно 2,0·10–5.
Вычислите объем воды, в котором может раствориться один грамм сульфата свинца (II), произведение растворимости которого рав- но 2,0·10–8.
Определите направление реакций переосаждения (двойного об- мена):
PbCrO4 + K2SO4 = PbSO4 + K2CrO4
2AgI + Na2S = Ag2S + 2NaI
Определите, выпадет ли осадок AgNO2 (ПР = 6,0·10–4) при сме- шивании одинаковых объемов сантимолярных растворов нитрата се- ребра и нитрита калия. Приведите соответствующие вычисления.
Расположите вещества сульфат бария BaSO4 (ПР = 1·10-10), гид- роксид хрома Cr(OH)3 (ПР = 4·10–15) и гидроксид магния Mg(OH)2 (ПР = 8·10–12) в ряд по увеличению их растворимости в воде.
Таблица 8
Произведения растворимости,
константы диссоциации и константы нестойкости веществ, получаемых или используемых в лабораторной работе
«Произведение растворимости»
Вещество
|
ПР
|
Кд
|
Кн
|
AgCl
|
1,8 1010
|
–
|
–
|
AgBr
|
6,0 1013
|
–
|
–
|
AgI
|
1,11016
|
–
|
–
|
Ag2S
|
1,0 1051
|
–
|
–
|
Ag2CrO4
|
1,11012
|
–
|
–
|
PbCl2
|
2,0 105
|
–
|
–
|
PbBr2
|
8,0 106
|
–
|
–
|
PbI2
|
8,0 109
|
–
|
–
|
PbS
|
1,0 1027
|
–
|
–
|
PbSO4
|
2,0 108
|
–
|
–
|
PbCrO4
|
1,8 1014
|
–
|
–
|
BaSO4
|
1,11010
|
–
|
–
|
BaC2O4
|
1,7 107
|
–
|
–
|
BaCrO4
|
1,2 1010
|
–
|
–
|
NH4OH
|
–
|
1,8 105
|
–
|
H2O
|
–
|
1,8 1016
|
–
|
[Ag(NH3)2]+
|
–
|
–
|
7 108
|
Глава четвертая.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Работа 15. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окислительно-восстановительными называются химические реак- ции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов. Окислением называется процесс повышения, а восстановлением – по- нижения степени окисления. Атом, молекула или ион, в котором сте- пень окисления элемента повышается, называется восстановителем, а в котором понижается – окислителем. Согласно электронной теории (Пи- саржевский Л.В., 1914), изменение степеней окисления в окислительно- восстановительных реакциях обусловлено отдачей электронов восста- новителем и присоединением их окислителем.
Окислителями являются простые вещества – неметаллы (галогены, кислород, сера и др.), а также кислоты и соли, в которых центральный атом имеет высшую степень окисления (HNO3, HClO3, КNO3, КClO3, KMnO4, K2Cr2O7, и др.). Восстановителями являются металлы, некото- рые неметаллы (водород, углерод, кремний) и соединения, в которых имеется атом в низшей степени окисления (H2S, NH3, НCl, КBr, КI, FeSO4, SnCl2 и др.).
Вещества, содержащие атомы в промежуточной степени окисле- ния, могут быть как окислителями, так и восстановителями в зависимо- сти от «партнера» и условий проведения реакции. О таких веществах говорят, что они обладают окислительно-восстановительной двойствен- ностью; к ним относятся нитриты, сульфиты, MnO2 и др.
Различают четыре типа окислительно-восстановительных реакций.
Межмолекулярное окисление-восстановление. Это реакции, в которых окислитель и восстановитель являются разными веществами, например:
3 6 5 3
Na NO2 K2 Cr2 O7 H2SO4 Na NO3 Cr2 (SO4 )3 K2SO4 H2O
Внутримолекулярное окисление-восстановление. Это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов разных элементов, входящих в состав одного и того же вещества, например:
5 2 1 0
K Cl O 3 K Cl O 2
Диспропорционирование. Это реакции, в которых происходит увеличение и уменьшение степени окисления одного и того же элемента (окислителем и восстановителем является одно и то же вещество):
5 7 1
K Cl O3 K Cl O4 K Сl
Контрдиспропорционирование. Это реакции, в которых участ- вуют два вещества с атомами одного и того же элемента в разных сте- пенях окисления:
2
H 2 S
4
S O 2
o
S H 2 O
Определение стехиометрических коэффициентов перед вещества- ми в реакциях окисления-восстановления проводят двумя методами: электронного баланса и полуреакций.
Достарыңызбен бөлісу: |
