Опыт 2. Определение теплоёмкости калориметра с помощью хлорида аммония

K  ^Q

T

_ Q _,

T  

где Q – теплота растворения хлорида аммония, пересчитанная на взятую навеску соли.

Опыт 3. Определение теплоты растворения нитрата калия

Ход опыта. 1. Во внутренний стакан калориметра налить 100 мл воды, выдержанной в комнате; температуру записать (Т).

2. 
   Взвесить 10,0 г нитрата калия.
   
3. 
   Всыпать нитрат калия в калориметр. Постоянно перемешивая, через каждую минуту замерять температуру раствора и записывать ее в таблицу, такую же, как в опыте 1.
   

В ходе опыта также наблюдается три периода (см. опыт 2): Для расчетов берется температура второго периода ().

Количество поглощенного тепла вычисляется по формуле:

Q = K·T = K·(T – ),

где K – теплоемкость калориметра.

Затем производится пересчет на один моль нитрата калия (Н_оп).

оп

H
  
o


H
теор

• 
  H ^o
  

100 _%

o

теор

с учётом теоретической величины теплоты растворения нитрата калия, которая равна 36,3 кДж/моль.

В отчёте описать опыт и объяснить поглощение теплоты при рас- творении этого вещества.

Опыт 4. Определение теплоты растворения гидроксида натрия

Ход опыта. 1. Во внутренний стакан калориметра залить 100 мл воды, замерить температуру воды и записать показание термометра.

2. 
   Взвесить 10,0 г гидроксида натрия, соблюдая меры предосто- рожности при работе с сухими щелочами.
   
3. 
   Щелочь всыпать во внутренний стакан и, непрерывно перемеши- вая, с интервалом в 30 с, замерять температуру; показания термометра заносить в таблицу, такую же по форме, как в опыте 1.
   
4. 
   Вычислить теплоту растворения с помощью уравнения (для рас- четов брать температуру второго периода):
   

^{Q  K   T} ,

где Т – изменение температуры, К – теплоёмкость калориметра.

Полученную величину привести к одному молю щелочи по урав- нению:

H 

Q  M

_m ,

где m – навеска вещества (10 г), M – молярная масса вещества.

В отчете описать опыт, привести рисунок калориметра, таблицы опытных данных и все вычисления. Сравнить полученную опытную ве- личину энтальпии растворения NaOH с табличной (–42,4 кДж/моль) и вычислить погрешность опыта. Объяснить выделение теплоты при рас- творении этого вещества.

Опыт 5. Определение теплоты гидратации сульфата меди

Теплота гидратации Н_гидр определяется по теплоте растворения безводной соли и кристаллогидрата.

Ход опыта. 1. Получить у лаборанта безводный сульфат меди (II) и кристаллогидрат – медный купорос CuSO₄·5H₂O. На технохимических весах или электронных весах взять навески по 10 г обоих веществ.