Опыт 5. Смещение равновесия при диссоциации слабых кислот

Опыт 5. Смещение равновесия при диссоциации слабых кислот

СН₃СООН 4 Н⁺ + СН₃СОО^–,

в действительности идёт с образованием гидратов неопределенного со- става:

СН₃СООН + (m + n)H₂O 4 Н⁺·mH₂O + СН₃СОО^-·nH₂O.

Равновесие этого обратимого физико-химического процесса, как и обратимых реакций, можно смещать в обе стороны с помощью внешних воздействий.

В две пробирки внести по 6 капель децимолярной (0,1 М) уксусной кислоты. В каждую прибавить одну каплю метилоранжа. Под влиянием каких ионов индикатор принимает розовую окраску?

Одну пробирку с кислотой оставить в качестве контрольной, а в другую внести 3–4 микрошпателя ацетата натрия и перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окра- ской в контрольной пробирке. На изменение концентрации каких ионов указывает изменение окраски индикатора?

В отчете описать опыт и наблюдения. Написать схему диссоциации уксусной кислоты в упрощенном виде (без участия воды) и выражение константы её диссоциации (константы равновесия). Объяснить смеще- ние равновесия диссоциации кислоты при добавлении к ней ацетата на- трия. Как изменяется при этом степень диссоциации кислоты и концен- трация катионов водорода в растворе? Подтвердился ли в опытах прин- цип Ле Шателье? Сформулировать общий вывод по работе.