*++0,059
*+0,028
*–0,059
*–0,028
*–0,011
#50
*!Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу:
*+MnO4– + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O E0 = +1,51 B
*MnO4– + 4H+ + 3e ↔ MnO2 + 2H2O E0 = +1,69 B
*MnO4–+ 2H2O + 3e ↔ MnO2 + 4OH– E0 = +0,59 B
*MnO4–+ 4OH– + e ↔ MnO22- + 2H2O + O2 E0 = +0,58 B
*Mn2+ + 2e ↔ Mn0 E0 = –1,18 B
#51
*!Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe2+/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*-0,1 В
*++0,78 В
*-0,15 В
*-1,29 В
*-0,77 В
#52
*!Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br-) = +1,45 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*++0,36 B
*+1,58 B
*+1,33 B
*+0,75 B
*+2,54 B
#53
*!Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*+0,92 В
*++0,32 В
*-0,92 В
*-0,62 В
*+0,77 В
#54
*!Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+) = +0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК:
*0,92 В
*+0,62 В
*0,92 В
*0,62 В
*0,77 В
#55
*!KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O химиялық реакцияның коэффициенттерінің қосындысы
*20
*30
*+31
*40
*62
#56
*!Нернст теңдеуі
*E = E0 + 2,3 RT/nF + ln[окисл] / [восст]
*+E = E0 + 0,058 / n ∙ lg aox / ared
*E = E0 + 2,3RT / n ∙ lg Cox / Cred
*ΔG = -nFE0
*E = E0 + 0,058 / n ∙ lgKs
#57
*!Cr(SO4)3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясында хромның эквиваленттік факторы
*1/2 *1/3
*1/4
*1/5
*+1/6
#58
*!Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясында марганецтің эквиваленттік факторы
*1/3
*1/4
*+1/5
*1/6
*1/7
#59
*![Co3+(NH3)4(CN)2]x комплексті ионның заряды
*0
*++1
*+2
*–1
*–2
#60
*![Pt4+(NH3)2(CN)4]x комплексті ионның заряды
*+0 дұрыс
*+1
*+2
*–1
*–2
#61
*![Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:
*+2
*-2
*++3
*-5
*-3
#62
*![Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақсыздық константасы:
*KH = [Ag(NH3)2]+[Cl-] / [Ag(NH3)2]+
*KH = [Ag(NH3)2]+ / [Ag(NH3)2]+ [Cl-]
*+KH = [Ag+] [NH3]2/ [Ag(NH3)2]+
*KH = [Ag(NH3)2]+ /[Ag+] [NH3]2
*KH = [Ag+] + [NH3]2/ [Ag(NH3)2]+
4
11 БӨЛІМ. Сандық талдау. Гравиметрия.
2. Талдаудың гравиметриялық әдісі нені өлшеуге негізделген
[a][+] анықтайтын компоненттің массасын
[a] титранттың көлемін
[a] стандартты ерітіндінің көлемін
[a] заттың массасы мен титранттың көлемін
[a] заттың массасы, титрант пен стандартты ерітіндінің көлемін
3. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:
А) 0,01
В) 0,1
*С) 0,5
D) 1,0
Е) 10,0
4. Гравиметриялық талдауда сынама массасы немен анықталады
А) талданатын бастапқы заттың сипатымен
В) тұнбаға түсіруші реагенттің сипатымен
*С) тұндырылған форманың сипатымен
D) тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен
Е) тұнбаны күйдіру температурасымен
5. Гравиметриялық талдау әдісінің теориялық негізінің заңы
[a][+] құрам тұрақтылық заңы
[a] көлем қатынастар заңы
[a] периодтық заң
[a] еселік қатынас заңы
[a] энергияның сақталу заңы
7. Никельді анықтауда гравиметриялық форма алу үшін қолданылатын реактив
A) Ильинский реактиві
B) аммиактың концентрлі ерітіндісі
C) 8-оксихинолин
*D) диметилглиоксим
E) калийдің концентрлі ерітіндісі
9. Гравиметриялық талдауда кальций оксалатын тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс:
A) K2C2O4
B) Na2C2O4
C) H2C2O4
D) H2C2O4·2H2O
*E) (NH4)2C2O4
10. Гравиметриялық форма – қандай қосылыс
[a][+] талдаудың соңғы нәтижесін алу үшін өлшенетін қосылыс
[a] кептіруге жіберілген қосылыс
[a] тұнбаға түсетін қосылыс
[a] қыздырғанда ыдырайтын қосылыс
[a] қыздырғанда ыдырамайтын қосылыс
11. Тұнбалардың бөлшектерінің пішіні қандай болады
[a][+] кристалдық және аморфтық
[a] ірі кристалдық
[a] ұсақ кристалды
[a] аморфты
[a] кристалдық, ұсақ кристалдық және аморфтық
12. Қандай заттарды кристаллогидраттар деп атайды
[a][+] өзінің құрамында кристалдық суы бар заттарды
[a] суды сіңіретін заттарды
[a] суды бөліп шығаратын заттарды
[a] сумен әрекеттесетін заттарды
[a] кристалдық суды сіңіріп және бөлетін заттарды
14. Қандай жағдайда тұнбасы бар фильтрді қыздыруды аяқталды деп есептеуге болады
[a][+] гравиметриялық түрі бар орташа тұрақты массаға жеткенше
[a] сүзгіш қағаз жанып біткенше
[a] талданылатын сынаманың түс реңі өзгеруі біткенше
[a] нұсқалған мерзім бойынша
[a] тұндырылған формасы таразылық формаға ауысқанша
16. Үш валентті аллюминий ионын тұнбаға түсіретін реагент
[a][+] NH4OH
[a] NaOH
[a] KOH
[a] H2SO4
[a] HCI
17. Массаны өлшеуге негізделген талдау
А) фотометрия
В) потенциометрия
С) *гравиметрия
Д) амперометрия
Е) кулонометрия
Достарыңызбен бөлісу: |
