*+ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы

жүктеу 345,78 Kb.

бет	16/35
Дата	21.04.2023
өлшемі	345,78 Kb.
	#42262

1 ... 12 13 14 15 16 17 18 19 ... 35

И - спектрде ж тылу жола ыны болуы-1

*+иондық

*сутектік
*металдық
*донорлы-акцепторлы
*молекулалық

#55
*!(NH₄)₂ [Pt(OH)₂Cl₄] комплекстің атауы

*аммоний хлориддигидроксоплатинаты (IV)
*аммоний тетрахлоридгидроксоплатинаты (IV)
*аммоний хлоридгидроксоплатинаты (IV)
*+аммоний тетрахлородигидроксоплатинаты (IV)
*аммоний тетрахлоридгидроксоплатинаты (IV)

#56
*!Монодентантты комплексті қосылыс

*+K₃[Fe(CN)₆]
*Na₂[Fe(SO₄)₂]
*K₃[Fe(C₂O₄)₃]
*Na₂[Fe(PO₄)₂]
*[Cr(NH₃)₄CO₃]Cl

#57
*!Полидентантты комплексті қосылыс

*K₃[Fe(CN)₆]
*+Na₂[Fe(SO₄)₂]
*K₄[Fe(CN)₆]
*Na₃[Co(NO₂)₆]
*[Ag(NH₃)₂]Cl

#58
*!Қос тұз болып табылатын қосылыс:

*CuSO₄·5H₂O
*FeSO₄·7H₂O
*H₂C₂O₄·2H₂O
*+(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O
*Na₂SO₄·10H₂O

#59
*!Қос тұз болып табылатын қосылыс:

*MgOHCl
*Cu₂(OH)₂SO₄
*K₄[Fe(CN)₆]
*H₂C₂O₄·2H₂O
*+KAl(SO₄)₂·12H₂O

#60
*!Ең тұрақты комплексті ион

*K_H = ([Ag(CN)₂]^– = 1,0 ∙ 10^-4
*K_H = ([Cd(CN)₄]^2– = 7,66 ∙ 10^-18
*K_H = ([Cu(CN)₂]^– = 1,0 ∙ 10^-24
*+K_H = ([Fe(CN)₆]^4– = 1,0 ∙ 10^-31
*K_H = ([Ni(CN)₄]^2– = 1,0 ∙ 10^-22

#61
*!Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс

*металдық
*иондық
*полярсыз ковалентті
*сутектік
*+донорлы-акцепторлық

#62
*!Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:

*Ішкі сфера заряды.
*Комплексті ионның заряды.
*+Координациялық сан.
*Лиганда заряды.
*Комплекстүзуші заряды.

#63
*![Сu(NH₃)₄]SO₄ комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны

*6
*2
*5
*3
*+4

*!Концентрациясы 0,01 моль/л КOH ерітіндісінің рН

*10^-2
*10^-12
*2,0
*+12
*1,0

#2
*!Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:

*2
*5
*7
*9
*+12

#3
*!0,01 н HCl ерітіндісінің рОН:

*2
*5
*7
*9
*+12

#4
*!Ерітінді рН=3 болған кездегі H⁺ иондарының концентрациясы:

*10^-1
*+10^-3
*10^-5
*10^-7
*10^-9

#5
*!Ерітінді рН=6 болған кездегі OH^- иондарының концентрациясы:

*10^-2
*10^-4
*10^-6
*+10^-8
*10^-10

#6
*!Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (К_а = 10^-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:

*1
*3
*+5
*7
*9

#7
*!Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (К_в = 10^-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:

*2
*4
*+6
*8
*10

#8
*!0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:

*1·10^-20
*1·10^-18
*1·10^-10
*1·10^-8
*+1·10^-6

#9
*!0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10^-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:

*1·10^-1
*1·10^-5
*1·10^-6
*1·10^-10
*+1·10^-9

#10
*!K(NH₄OH) = 10^-5 тең, 0,001н NH₄OH ерітіндісінің рОН мәні:

*1

*2

*3

*+4

*5

#11
*!Ацетат буфері ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін формула:

*
*+
*
*
*

#12
*!Сутегі ионының концентрациясы [H⁺] = 4,5·10^-9моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы[OH^-]
*2,2·10^-4
*2,2·10^-5
*+2,2·10^-6
*2,2·10^-7
*2,2·10^-8

#13
*!Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула

*–ln C_H+
*+– lgC_OH-
*–lg _H+
*– lnC_OH-
*+ lgC_OH-

#14
*!25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісінің көрсеткіші

*1·10^-14
*1·10^-7
*7
*+14
*1·10¹⁴

#15
*!Концентрациясы C_Э= 0,01 моль/л H₂SO₄ ерітіндісінің рН мәні

*1
*+2
*3
*4
*5

#16
*!K(CH₃COOH) = 10^-5 тең, 0,001 н CH₃COOH ерітіндісінің рН:

*1

*2

*3

*+4

#17
*!Әлсіз электролиттер үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:

*+[H⁺] = α ∙ C_общ
*[H⁺] = α + C_общ
*[H⁺] = C_H+
*[H⁺] = C_HAn
*[H⁺] = α

#18
*!Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:

*
*
*+
*
*[H⁺] = √K_W ∙ C_H⁺

#19
*!Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:

*[H⁺] = √K_W
*[H⁺] = C_Han
*+[H⁺] = √K_HAn ∙ C_HAn
*[H⁺] = C_KtOH
*[H⁺] = √K_W ∙ C_H⁺

#20
*!0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:

*ln10^-3
*-ln10^-3
*10^-3
*+-lg10^-3
*-ln10³

#21
*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:

*14 - ln10^-1
*14 - lg10^-1
*14 + ln10^-1
*+14 + lg10^-1
*10^-14

#22
*!K(CH₃COOH) = 10^-5тең, 0,1н CH₃COOH ерітіндісінің рН мәні

*1
*2
*+3
*4
*5

#23
*!Концентрациясы 10^-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН мәні

*2

*5

*7

*9

*+11

#24
*!Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының H⁺концентрациясы неге тең

*10^-1
*10^-3
*+10^-5
*10^-7
*10^-9

#25
*!Сутектік көрсеткіші 7,53 тең, қанның сутегі ионының концентрациясыC_H+:

*2,95·10^-6
*2,95·10^-7
*+2,95·10^-8
*2,95·10^-9
*2,95·10^-10

#26
*!Концентрациясы 10^-3 н HCl ерітіндісінің рOН мәні

*2

*5

*7

*9

*+11

#27
*!K(CH₃COOH) = 10^-5 тең, 0,001 н CH₃COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH₃COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН мәні

*1
*2
*3
*4
*+5

#28
*!Концентрациясы 10^-2 моль/л NaOH ерітіндісінің рН мәні

*8

*9

*10

*11

*+12

#29
*!Концентрациясы 10^-2 н HCl ерітіндісінің рOН мәні

*8

*9

*10

*11

*+12

#30
*!рН=8, ерітіндінің сутегі ионының H⁺концентрациясы

*10^-3
*10^-6
*+10^-8
*10^-9
*10^-10

#31
*!Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының OH^-концентрациясы

*10^-2
*10^-4
*10^-6
*10^-8
*+10^-10

#32
*!Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:

*pH = –lgC_H+
*pH = 14 – pOH
*pH = 14 – pK_b + lg C_b/C_s
*+pH = 0,5 pK – 0,5 lgC_a
*pH = 14 + lgC_OH^-

#33
*!Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:

*pH = –lgC_H+
*pH = 14 – pK_b + lg C_b/C_s
*pH = 0,5 pK – 0,5 lgC_a
*pH = ½ pK_W – ½ lgC_b - ½ lgC_C^-
*+pH = 14 + lgC_OH^-

#34
*!Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула:

*+pH = 14 – 0,5 pK_b + 0,5 lgC_b
*pH = 14 + lgC_OH^-
*pH = –lgC_H+
*pH = ½ pK_W – ½ lgC_b - ½ lgC_s
*pH = 14 – pK_b + lg C_b/C_s

#35
*!Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

*pH = –lgC_H+
*+pH = 14 – pK_b + lg C_b/C_s
*pH = 14 – lgC_OH^-
*pH = 0,5 pK – 0,5 lgC_a
*pH = ½ pK_W – ½ lgC_b - ½ lgC_s

#36
*!Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:

*pH = –lgC_H+
*pH = 14 – pK_b + lg C_b/C_s
*pH = 0,5 pK – 0,5 lgC_a
*+pH = ½ pK_W – ½ lgC_b - ½ lgC_s
*pH = 14 + lgC_OH^-

#37
*!Концентрациясы 0,001 моль/л КОН ерітіндісінің рН:

*10^-2
*10^-12
*12
*+11
*13

#38
*!0,1М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:

*ln10^-1
*-ln10^-1
*10^-1
*+-lg10^-1
*-ln10¹

#39
*!Әлсіз қышқыл ерітінділерінде сутегі ионының концентрациясы

*C_H+ = C_к-ты
*+C_H+ = C ∙ α
*C_H+ = 10^-14/C_OH-
*C_H+ = C_OH- = 10^-7
*C_H+ = –lgC_H+

#40
*!Ерітіндінің рН=6, гидроксид ионының OH^-концентрациясы:

*10^-2
*10^-4
*10^-6
*+10^-8
*10^-10

#41
*!Егер C_қыш = 0,1 моль/л; C_тұз = 0,1 моль/л; K_қыш = 10^-6 болса, буферлі ерітіндінің рН мәні

*1
*3
*+5
*7
*9

#42
*!Егер C_негіз = 0,05 моль/л; C_тұз = 0,05 моль/л; K_негіз = 10^-7 болса, буферлі ерітіндінің рН мәні

*2
*4
*+6
*8
*10

#43
*!Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер

*ацетат буфері
*аммоний буфері

*формиат буфері

*гидрокарбонат буфері
*+фосфат буфері

#44
*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:

*Mn²⁺ – 2e + 2H₂O ↔ MnO₂ + 4H⁺
*+Mn²⁺ – 5e + 4H₂O ↔ MnO₄^– + 8H⁺
*MnO₂ – 3e + 2H₂O ↔ MnO₄^– + 4H⁺
*MnO₂ – 2e + 4OH^– ↔ MnO₄^– + 2H₂O
*MnO₄^2–– e ↔ MnO₄^–

#45
*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:

*Cr²⁺ + 2e ↔ Cr⁰
*Cr³⁺ + 3e ↔ Cr⁰
*Cr³⁺ + e ↔ Cr²⁺
*CrO₄^2- + 3e + 4H₂O ↔ Cr(OH)₃ + 5OH^–
*+Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺ ↔ 2Cr³⁺ + 7H₂O

#46
*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:

*E = E⁰ + 0.058/n ∙ lg a_ox/a_red
*+E = E_ox⁰ – E_red⁰
*K = 10^(E₁⁰ – E₂⁰)n/0.058
*K_n = N_p/N_m
*C_э_p` = C_э_p`` ∙ V_p`` / V_p`

#47
*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:

*E = E⁰ + 0.058/n ∙ lg a_ox/a_red
*E = E_ox⁰ – E_red⁰
*+K = 10^(E₁⁰ – E₂⁰)n/0.058
*K_n = N_p/N_m
*C_э_p` = C_э_p`` ∙ V_p`` / V_p`

#48
*!Sn⁰ + Hg(NO₃)₂ = Sn(NO₃)₂ + Hg⁰ химиялық реакцияның гальваникалық элементтің сызбасы

*+Sn/Sn²⁺//Hg²⁺/Hg
*Hg/Hg²⁺//Sn²⁺/Sn
*Hg/ Sn²⁺//Hg²⁺/Sn
*Sn²⁺// Sn/Hg//Hg²⁺
*Hg²⁺// Hg/Sn/Sn²⁺

#49
*!HCl ерітіндісінің концентрациясы 0,1 моль/л, сутегі электродының потенциалының мәні

жүктеу 345,78 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 12 13 14 15 16 17 18 19 ... 35