Гидролиз солей

Для воды и водных растворов при 25С имеют место равенства

жүктеу 248,98 Kb.

бет	4/23
Дата	13.02.2022
өлшемі	248,98 Kb.
	#35983
түрі	Методические указания

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 23

niah 02

Для воды и водных растворов при 25С имеют место равенства

(2)
PK_W = PK^a + PK^b = 15,74 – 1,74 = 14,0,
PK_W = рН + рОН = 14,0,
где рК = –lgK, pH = –lg a_H⁺, pOH = –lga_OH^–.
Согласно протолитической теории, гидролиз солей – частный случай кислотно-оснόвного взаимодействия, перенос протона от молекулы воды (кислоты) к аниону соли (основанию)
N + Н₂О HNO₂ + OH^–

основание кислота кислота основание

или от гидратированного катиона (кислоты) к молекуле воды (основанию)
[Al(H₂O)₆]³⁺ + H₂O [Al(H₂O)₅OH]²⁺ + H₃O⁺,
N + Н₂О NH₃ + H₃O⁺ .

кислота основание основание кислота

Причиной гидролиза является различие сродства к протону (энергии присоединения протона) этих частиц (7,1 эВ у Н₂О; 9,4 эВ у NH₃).

Гидролиз катиона N характеризуется константой равновесия

. (3)
Иными словами, константа гидролиза соли NH₄Cl (NH₄NO₃) равна константе кислотности катиона аммония (с учетом протонной теории).

Аналогично константа гидролиза N -аниона может быть представлена как константа основности этого аниона:
. (4)

Известно, что анионы сильных одноосновных кислот (N , Cl^–, Br^–, I^–)
в водном растворе не подвергаются гидролизу. Однако в растворе безводной уксусной кислоты протекает интенсивный сольволиз этих анионов, например:
N + СН₃СООН HNO₃ + CH₃COO^– .

основание кислота кислота основание

Еще сильнее протекает сольволиз всех солей, растворенных в безводном сульфате водорода H₂SO₄.

жүктеу 248,98 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 23