Гидролиз солей

жүктеу 248,98 Kb.

бет	3/23
Дата	13.02.2022
өлшемі	248,98 Kb.
	#35983
түрі	Методические указания

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 23

niah 02

1.1. Гидролиз и сольволиз

согласно протолитической теории
Представления о гидролизе солей с образованием оснований и кислот, базирующиеся на теории электролитической диссоциации, имеют ограниченное применение и не объясняют процессы кислотно-основного взаимодействия в смешанных водно-неводных и неводных растворах. Протолитическая (протонная) теория кислот и оснований (Бренстед и Лоури, 1923), позволяет с единой позиции рассматривать гидролиз и сольволиз в водных и неводных растворах. Согласно протонной теории, Н-кислота (молекула или ион), отдавая протон Н⁺ как протонодонор, переходит в сопряженное с ней основание (протоноакцептор), например:
Н₃О⁺ Н₂О + Н⁺,
NH₄⁺ NH₃ + H⁺.
Свободные протоны Н⁺ в растворах самостоятельно не существуют.

В водных растворах протон образует катионы Н₅ – симметричные комплексы с сильной водородной связью [Н₂О…Н…ОН₂]⁺. Для упрощения в расчетах обычно принимают, что протон находится в виде ионов гидроксония Н₃О⁺, а в химических уравнениях – в виде Н⁺. Ион ОН^– в водной среде существует в виде Н₃ – симметричных комплексов с сильной водородной связью [HO…H…OH]^–.

В воде как амфипротном растворителе происходит автопротолиз, т.е. реакция, в которой одна молекула воды ведет себя как кислота относительно другой молекулы воды как основания:
Н₂О + Н₂О ОН^– + Н₃О⁺.

кислота основание основание кислота

Константа автопротолиза (ионное произведение) воды определяется выражением
K_W = a_OH^–  a_H₃_O+ = K^a  K^b = 1,0  10^–14, (1)
где К^а = 1,82  10^–16 – константа кислотности, К^b = 54,95 – константа основности, а_ОН^– и а_Н₃_О+ – активности гидроксид-ионов и ионов гидроксония.

жүктеу 248,98 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 23