Экзаменационные тесты по органической химии

1. 
   Для какого вещества фактор эквивалентности (f_э) равен единице?
   

1. 
   Na₂SO₄
   
2. 
   NaNO₃ ++
   
3. 
   СaCl₂
   
4. 
   Na₂CO₃
   
5. 
   Na₃PO₄
   

2. 
   ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ (f_э) РАВЕН 1/2 ДЛЯ ВЕЩЕСТВ
   

1. 
   Ca₃(PO₄)₂
   
2. 
   Na₃PO₄
   
3. 
   ВаSO₄ ++
   
4. 
   KNO₃
   
5. 
   CaCl₂ ++
   
6. 
   NaBr
   
7. 
   KCl
   

1. 
   Na₂CO₃
   
2. 
   Na₃PO₄ ++
   
3. 
   NaNO₃
   
4. 
   Ca(OH)₂
   
5. 
   Al₂(SO₄)₃
   

1. 
   Mg(NO₃)₂
   
2. 
   Ca₃(PO₄)_{2 ++}
   
3. 
   Al₂(SO₄)₃ ++
   
4. 
   Al(OH)₃
   
5. 
   Na₃PO₄
   
6. 
   NaNO₃
   
7. 
   CaCl₂
   
8. 
   KCl
   

5. 
   Какая концентрация измеряется в моль/кг?
   

1. 
   молярная концентрация
   
2. 
   молярная концентрация эквивалента
   
3. 
   моляльная концентрация ++
   
4. 
   массовая доля
   
5. 
   мольная доля
   

5. 
   По какому соотношению рассчитывается молярная концентрация?
   

1. 
   
   
2. 
   ++
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   ++
   
4. 
   
   
5. 
   
   

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   ++
   
5. 
   
   

1. 
   1 моль/л
   
2. 
   0,5 моль/л
   
3. 
   0,1 моль/л ++
   
4. 
   0,05 моль/л
   
5. 
   0,01 моль/л
   

1. 
   5 и 495
   
2. 
   10 и 490
   
3. 
   25 и 475
   
4. 
   50 и 450 ++
   
5. 
   75 и 425
   

1. 
   5,00 ++
   
2. 
   5,26
   
3. 
   5,56
   
4. 
   5,88
   
5. 
   6,00
   

1. 
   равно нулю
   
2. 
   прямо пропорционально массовой доле растворенного вещества ++
   
3. 
   прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества
   
4. 
   прямо пропорционально моляльности раствора
   
5. 
   не зависит от концентрации растворенного вещества
   

1. 
   в 1 литре раствора содержится 3 г пероксида водорода
   
2. 
   в 1000 г раствора содержится 3 г пероксида водорода
   
3. 
   в 100 г раствора содержится 3 г пероксида водорода ++
   
4. 
   в 100 г раствора содержится 3 моль пероксида водорода
   
5. 
   в 1000 г растворителя содержится 3 г пероксида водорода
   

1. 
   100^оС
   
2. 
   100,52^оС ++
   
3. 
   101,04^оС
   
4. 
   99,48^оС
   
5. 
   98,96^оС
   

1. 
   15%-ный раствор NaCl ++
   
2. 
   10%-ный раствор NaCl ++
   
3. 
   0,9%-ный раствор NaCl
   
4. 
   0,1%-ный раствор NaCl
   
5. 
   5%-ный раствор NaCl ++
   
6. 
   0,15 М раствор NaCl
   
7. 
   0,01 М раствор NaCl
   
8. 
   0,3 M раствор NaCl ++
   

1. 
   0,01%-ный раствор NaCl
   
2. 
   0,9%-ный раствор NaCl ++
   
3. 
   10%-ный раствор NaCl
   
4. 
   15%-ный раствор NaCl
   
5. 
   5%-ный раствор NaCl
   
6. 
   0,15 М раствор NaCl ++
   
7. 
   0,01M раствор NaCl
   
8. 
   0,3 M раствор NaCl
   
9. 
   1 М раствор NaCl
   

1. 
   0,01%-ный раствор NaCl ++
   
2. 
   0,9%-ный раствор NaCl
   
3. 
   10%-ный раствор NaCl
   
4. 
   15%-ный раствор NaCl
   
5. 
   5%-ный раствор NaCl
   
6. 
   0,05 М раствор NaCl ++
   
7. 
   0,01M раствор NaCl ++
   
8. 
   0,3 M раствор NaCl
   
9. 
   1 М раствор NaCl
   

1. 
   С₆Н₁₂О_{6 ++}
   
2. 
   NaNO₃
   
3. 
   Ca(NO₃)₂
   
4. 
   Al(NO₃)₃
   
5. 
   Al₂(SO₄)₃
   

1. 
   С₆Н₁₂О₆
   
2. 
   КNO₃
   
3. 
   Mg(NO₃)₂
   
4. 
   Fe(NO₃)₃
   
5. 
   Al₂(SO₄)_{3 ++}
   

1. 
   фруктоза и хлорид натрия
   
2. 
   хлорид натрия и сульфат натрия
   
3. 
   сахароза и хлорид магния
   
4. 
   нитрат кальция и сульфат натрия ++
   
5. 
   хлорид калия и сульфат калия
   

1. 
   давление насыщенного пара над чистым растворителем
   
2. 
   давление насыщенного пара растворителя над раствором
   
3. 
   систолическое давление
   
4. 
   диастолическое давление
   
5. 
   онкотическое давление ++
   

1. 
   гипотонический
   
2. 
   изотонический
   
3. 
   физиологический
   
4. 
   насыщенный
   
5. 
   гипертонический ++
   

1. 
   молярной массы вещества к его массе
   
2. 
   массы вещества к его молярной массе
   
3. 
   молярной массы эквивалента вещества к его массе
   
4. 
   массы вещества к его молярной массе эквивалента ++
   
5. 
   массы вещества к массе раствора
   

1. 
   массовую долю
   
2. 
   молярную концентрацию
   
3. 
   молярную концентрацию эквивалента
   
4. 
   молярную массу эквивалента ++
   
5. 
   мольную долю
   

1. 
   молярная концентрация ++
   
2. 
   молярная концентрация эквивалента
   
3. 
   массовая доля
   
4. 
   мольная доля
   
5. 
   моляльная концентрация
   

1. 
   молярная концентрация
   
2. 
   молярная концентрация эквивалента
   
3. 
   массовая доля
   
4. 
   мольная доля
   
5. 
   моляльная концентрация ++
   

1. Какое утверждение верно для нейтрального раствора?

1. 
   [H⁺] = [OH^-] ++
   
2. 
   [H⁺] = 14 - [OH^-]
   
3. 
   [H⁺]  [OH^-]
   
4. 
   [H⁺]  [OH^-] = 14
   
5. 
   [H⁺]  [OH^-]
   

1. 
   H₂CO₃
   
2. 
   NaHCO₃ ++
   
3. 
   Na₂CO₃
   
4. 
   CaCO₃
   
5. 
   K₂CO₃
   

1. 
   ++
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

1. 
   H₂CO₃ и NaHCO_{3 ++}
   
2. 
   Na₂CO₃ и K₂CO₃
   
3. 
   Na₃PO₄ и Na₂HPO₄
   
4. 
   CaCO₃ и H₂CO₃
   
5. 
   K₂CO₃ и CaCO₃
   

1. 
   Na₃PO₄ и H₃PO₄
   
2. 
   Na₂HPO₄ и NaH₂PO_{4 ++}
   
3. 
   NaH₂PO₄
   
4. 
   Na₃PO₄ и Na₂НPO₄
   
5. 
   Ca₃(PO₄)₂
   

1. 
   NH₄NO₃ и (NH₄)₂SO₄
   
2. 
   (NH₄)₂CO₃ и NH₄Cl
   
3. 
   NH₄Cl и NH₄OH ++
   
4. 
   (NH₄)₂SO₄
   
5. 
   NH₄OH и HCl
   

1. 
   CH₃COOH
   
2. 
   Са(OH)_{2 ++}
   
3. 
   NH₄OH ++
   
4. 
   H₃PO₄
   
5. 
   NaOH ++
   
6. 
   NaCl
   
7. 
   KCl
   

1. 
   Са(OH)₂
   
2. 
   NH₄OH
   
3. 
   H₃PO₄ ++
   
4. 
   HNO₃ ++
   
5. 
   NaOH
   
6. 
   NaCl
   
7. 
   KOH
   
8. 
   HCl ++
   

9. 
   Чему равна концентрация ионов [H⁺] в чистой воде при 25°С (моль/л)?
   
   1. 
      10^-14
      
   2. 
      10^-7 ++
      
   3. 
      10⁷
      
   4. 
      10¹
      
   5. 
      7
      
10. 
    Чему равна концентрация Сон^-, если Сн⁺ = 10^-4?
    
    1. 
       14
       
    2. 
       10^-14
       
    3. 
       10^-7
       
    4. 
       10^-10 ++
       
    5. 
       10^-4
       
11. 
    Чему равна сумма рН и рОН для разбавленных водных растворов?
    
    1. 
       10^-14
       
    2. 
       10^-7
       
    3. 
       1
       
    4. 
       7
       
    5. 
       14 ++
       
12. 
    Как называется смещение реакции среды в организме в кислую сторону?
    
    1. 
       осмос
       
    2. 
       ацидоз ++
       
    3. 
       алколоз
       
    4. 
       гидролиз
       
    5. 
       нейтрализация
       
13. 
    Как называется смещение реакции среды в организме в щелочную сторону?
    
    1. 
       Ацидоз
       
    2. 
       алколоз ++
       
    3. 
       гидролиз
       
    4. 
       гомеостаз
       
    5. 
       нейтрализация
       
14. 
    Чему равна концентрация ионов водорода (моль/л) в водном растворе с рОН =11?
    
    1. 
       10^-1
       
    2. 
       10^{-3 ++}
       
    3. 
       10^-5
       
    4. 
       10^-9
       
    5. 
       10^-11
       
15. 
    Какова реакция среды, если рОН = 13?
    
    1. 
       кислая ++
       
    2. 
       щелочная
       
    3. 
       слабощелочная
       
    4. 
       слабокислая
       
    5. 
       нейтральная
       
16. 
    Чему равен рН раствора гидроксида натрия с С_NаОН = 0,001 моль/л?
    
    1. 
       10^-2
       
    2. 
       2
       
    3. 
       9
       
    4. 
       11 ++
       
    5. 
       10^-12
       

1. 
   [H⁺] = C_к-ты
   
2. 
   [H⁺] = К_к-ты
   
3. 
   [H⁺] = ++
   
4. 
   [H⁺] = 14 - [OH^-]
   
5. 
   [H⁺] = 10^-14
   

1. 
   [H⁺] = C_осн
   
2. 
   [H⁺] = C_осн
   
3. 
   [H⁺] = 10^-14 - [OH^-]
   
4. 
   [H⁺] = 14 - [OH^-]
   
5. 
   [H⁺] = ++
   

1. 
   [H⁺] = [OH^-]
   
2. 
   [H⁺]  [OH^-]
   
3. 
   [H⁺]  [OH^-] ++
   
4. 
   [OH^-] = 10^-12
   
5. 
   [OH^-] = 10^-2 ++
   
6. 
   [H⁺] = 10^-12 ++
   
7. 
   [H⁺] = 10^-2
   

1. 
   10^-1
   
2. 
   10^-3
   
3. 
   10^-4
   
4. 
   10^-5
   
5. 
   10^{-7 ++}
   

1. 
   0,1
   
2. 
   0,01
   
3. 
   0,001 ++
   
4. 
   10^-4
   
5. 
   10^-5
   

24. 
    Как называется объемная доля химически связанного СО₂ в 100 мл плазмы крови?
    

1. 
   щелочным резервом крови, ++
   
2. 
   водородным показателем крови,
   
3. 
   осмотическим давлением крови,
   
4. 
   буферной емкостью крови,
   
5. 
   концентрацией крови.
   

1. Чему равна степень окисления комплексообразователя в ионе [Co(CN)₄(H₂O)₂]^-?

1. 
   +4
   
2. 
   +5
   
3. 
   +3 ++
   
4. 
   +6
   
5. 
   +2
   

1. 
   +3 ++
   
2. 
   +6
   
3. 
   +4
   
4. 
   +5
   
5. 
   +2
   

1. 
   3+
   
2. 
   3 –
   
3. 
   0 ++
   
4. 
   2 –
   
5. 
   1+
   

1. 
   2+
   
2. 
   2 – ++
   
3. 
   4+
   
4. 
   3 –
   
5. 
   3+
   

1. 
   K[PtBr(NO₂)₅]
   
2. 
   [PtBr(NO₂)⁵]K
   
3. 
   K₂[Pt(NO₂)₅Br] ++
   
4. 
   [Pt(NO₂)₅]KBr
   
5. 
   [KBr][Pt(NO₂)₅]
   

1. 
   Na[Fe(CN)₅NH₃]
   
2. 
   Na₂[Fe(CN)₆NH₃]
   
3. 
   Na(NH₃)[Fe(CN)₆]
   
4. 
   [Fe(CN)₆NH₃]Na
   
5. 
   Na₃[Fe(CN)₅NH₃] ++
   

1. 
   [CoBr(NH₃)₅]SO₄ ++
   
2. 
   [CoBr][(NH₃)₅·SO₄]
   
3. 
   [Co(NH₃)₅]BrSO₄
   
4. 
   (NH₃)₅[CoBrSO₄)
   
5. 
   Co[Br(NH₃)₅SO₄]
   

1. 
   +3 ++
   
2. 
   +4
   
3. 
   +5
   
4. 
   +6
   
5. 
   +2
   

1. 
   [Cr(CNS)₂H₂O(NH₃)₃]Br ++
   
2. 
   [Co(NH₃)₃(NO₂)₃]
   
3. 
   [CoBr(NH₃)₅]SO₄ ++
   
4. 
   Ca[Al(OH)₅H₂O]
   
5. 
   Ca[Al(OH)₅H₂O]
   
6. 
   [CrCl(NH₃)₅]Cl_{2 ++}
   
7. 
   [PtCl₃(NH₃)₃]
   
8. 
   K₂[PtCl₆]
   

1. 
   [CrOH(H₂O)₂(NH₃)₃]Br₂
   
2. 
   [Cr(CNS)₂H₂O(NH₃)₃]Br
   
3. 
   [CoBr(NH₃)₅]SO₄
   
4. 
   [CrCl(NH₃)₅]Cl₂
   
5. 
   Ca[Al(OH)₅H₂O] ++
   
6. 
   Ba₂[Fe(CN)₆] ++
   
7. 
   [PtCl₄(NH₃)₂]
   
8. 
   [PtCl₃(NH₃)₃]
   

1. 
   [Cr(CNS)₂H₂O(NH₃)₃]Br
   
2. 
   [Co(NO₂)₂(NH₃)₃]Cl
   
3. 
   Ca[Al(OH)₅H₂O]
   
4. 
   [PtCl₃(NH₃)₃]Br
   
5. 
   [PtCl(NH₃)₃]Cl
   
6. 
   [PtCl₄(NH₃)₂] ++
   
7. 
   [PtCl₃(NH₃)₃] ++
   
8. 
   K₂[PtCl₆]
   

1. 
   Co²⁺
   
2. 
   [Co(NH₃)₅Cl]²⁺
   
3. 
   Co³⁺ ++
   
4. 
   5 NH₃ и Cl^-
   
5. 
   2Cl^-
   

1. 
   [Pt(OH)₂Cl₄]^2-
   
2. 
   2NH₄⁺
   
3. 
   2OH^- ++
   
4. 
   4Cl^- ++
   
5. 
   Pt⁴⁺
   
6. 
   Pt²⁺
   

1. 
   2OH^-
   
2. 
   Pt²⁺
   
3. 
   Pt⁴⁺ ++
   
4. 
   4Cl^-
   
5. 
   2NH₄⁺
   

1. 
   ионная ++
   
2. 
   ковалентная полярная
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   водородная
   
5. 
   металлическая
   

1. 
   ионная
   
2. 
   ковалентная полярная ++
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   водородная
   
5. 
   металлическая
   

1. 
   ионная
   
2. 
   ковалентная полярная
   
3. 
   ковалентная неполярная ++
   
4. 
   водородная
   
5. 
   металлическая
   

1. 
   ионная
   
2. 
   ковалентная полярная
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   водородная ++
   
5. 
   металлическая
   

1. 
   буферная ёмкость
   
2. 
   дентантность ++
   
3. 
   ёмкость поглощения
   
4. 
   теплоёмкость
   
5. 
   электроёмкость
   

1. Сколько всего электронов имеет частица Ва²⁺, если порядковый номер бария равен 56?

1. 
   58
   
2. 
   57
   
3. 
   56
   
4. 
   55
   
5. 
   54 ++
   

1. 
   55
   
2. 
   54 ++
   
3. 
   53
   
4. 
   52
   
5. 
   51
   

1. 
   29
   
2. 
   27
   
3. 
   26
   
4. 
   25
   
5. 
   23 ++
   

1. 
   водорода
   
2. 
   кадмия ++
   
3. 
   кальция
   
4. 
   натрия
   
5. 
   магния
   
6. 
   свинца ++
   
7. 
   калия
   
8. 
   ртути ++
   

1. 
   натрий
   
2. 
   свинец
   
3. 
   кальций ++
   
4. 
   калий
   
5. 
   мышьяк
   

1. 
   NH₄OH
   
2. 
   KMnO₄ ++
   
3. 
   CaCl₂
   
4. 
   ZnCl₂
   
5. 
   Н₂О₂ ++
   
6. 
   NaCl ++
   
7. 
   NO₂
   
8. 
   HCl
   

1. 
   НNO₃
   
2. 
   HCl ++
   
3. 
   KMnO₄
   
4. 
   NaHCO₃
   
5. 
   NH₄OH
   

1. 
   Nа₂CO₃
   
2. 
   HCl
   
3. 
   NaОH
   
4. 
   NaHCO₃ ++
   
5. 
   NH₄OH
   

1. 
   К⁺ ++
   
2. 
   Na⁺
   
3. 
   Ca²⁺
   
4. 
   Fe²⁺
   
5. 
   Mn⁷⁺
   

1. 
   К⁺
   
2. 
   Na⁺ ++
   
3. 
   Ca²⁺
   
4. 
   Fe²⁺
   
5. 
   Mn⁷⁺
   

1. 
   Mn
   
2. 
   Rb
   
3. 
   Cs
   
4. 
   Сu
   
5. 
   Ca ++
   
6. 
   Cl ++
   
7. 
   К ++
   
8. 
   I
   

1. 
   Mn
   
2. 
   Na
   
3. 
   Ca
   
4. 
   Fe
   
5. 
   Cu
   
6. 
   N ++
   
7. 
   P ++
   
8. 
   C ++
   

1. 
   Mg
   
2. 
   Ca
   
3. 
   Cu ++
   
4. 
   Cl
   
5. 
   O
   
6. 
   S
   
7. 
   C
   
8. 
   I ++
   

1. 
   C
   
2. 
   I ++
   
3. 
   Ca
   
4. 
   O
   
5. 
   Mn
   

1. 
   К⁺
   
2. 
   Na⁺
   
3. 
   Ca²⁺
   
4. 
   Fe²⁺ ++
   
5. 
   Mn⁷⁺
   

17. 
    При избытке фтора возникает
    

1. 
   кариес
   
2. 
   флюороз ++
   
3. 
   антракоз
   
4. 
   рахит
   
5. 
   силикоз
   

1. 
   силикоз
   
2. 
   антракоз ++
   
3. 
   алюминоз
   
4. 
   флюороз
   
5. 
   кариес
   

1. 
   антракоз
   
2. 
   силикоз
   
3. 
   флюороз
   
4. 
   алюминоз ++
   
5. 
   кариес
   

1. Какой термодинамической системой является система «0,9%-ный раствор NaCl в запаянной ампуле»?

1. 
   грубодисперсной
   
2. 
   гетерогенной
   
3. 
   изолированной
   
4. 
   закрытой ++
   
5. 
   открытой
   

1. 
   насыщенный раствор хлорида натрия над осадком
   
2. 
   разбавленный раствор сахара в воде ++
   
3. 
   порошок лекарственного препарата
   
4. 
   0,9%-ный раствор хлорида натрия ++
   
5. 
   кристаллический йод ++
   
6. 
   растение
   
7. 
   человек
   

1. 
   разбавленный раствор глюкозы в воде
   
2. 
   разбавленный раствор сахара в воде
   
3. 
   порошок лекарственного препарата ++
   
4. 
   разбавленный раствор NаС1 в воде
   
5. 
   негазированная минеральная вода
   

8. 
   животное ++
   
9. 
   растение ++
   

6. 
   открытая ++
   

10. 
    закрытая
    
11. 
    изолированная
    
12. 
    гомогенная
    
13. 
    гетерогенная
    

1. 
   остывающий камень ++
   
2. 
   идеальный термос
   
3. 
   запаянная ампула ++
   
4. 
   живая клетка
   
5. 
   вселенная
   
6. 
   растение
   
7. 
   человек
   

5. 
   Какая термодинамическая величина является мерой реакционной способности химической системы?
   
   1. 
      внутренняя энергия
      
   2. 
      температура системы
      
   3. 
      теплота образования продуктов реакции
      
   4. 
      энергия Гиббса ++
      
   5. 
      температура окружающей среды
      
6. 
   Как изменяются теплота и энтальпия при протекании эндотермической реакции?
   
   1. 
      Q<0, Н>0 ++
      
   2. 
      Q<0, Н<0
      
   3. 
      Q>0, H>0
      
   4. 
      Q=0, H<0
      
   5. 
      Q>0, Н=0
      
7. 
   Как изменяются теплота и энтальпия при протекании экзотермической реакции?
   
   1. 
      Q<0, Н<0
      
   2. 
      Q>0, H<0 ++
      
   3. 
      Q>0, H>0
      
   4. 
      Q<0, Н>0
      
   5. 
      Q=0, H>0
      
8. 
   При протекании какой химической реакции, идущей в газовой фазе, энтропия термодинамической системы не изменяется?
   
   1. 
      HCl + NH₃  NH₄Cl
      
   2. 
      C₂H₅OH + 3O₂  2CO₂ + 3H₂O
      
   3. 
      NI₃NH₃  N₂ + ЗНI
      
   4. 
      H₂ + Сl₂  2НСl ++
      
   5. 
      2CO + O₂  2CO₂
      
9. 
   При протекании какой химической реакции, идущей в газовой фазе, энтропия термодинамической системы увеличивается?
   
   1. 
      2N₂O + 4O₂  2N₂O₅
      
   2. 
      3Н₂ + N₂  2NН₃
      
   3. 
      4НСl + O₂  2Сl₂ + 2Н₂O
      
   4. 
      N₂ + О₂  2NO
      
   5. 
      2Н₂O₂  2H₂O + O₂ ++
      
10. 
    Какой термодинамической системой является человек?
    
    1. 
       открытой гомогенной
       
    2. 
       закрытой гетерогенной
       
    3. 
       изолированной гомогенной
       
    4. 
       открытой гетерогенной ++
       
    5. 
       закрытой гомогенной
       
11. 
    Какие биохимические процессы протекают в клетках живого организма?
    
    1. 
       изобарные
       
    2. 
       изохорные
       
    3. 
       изотермические
       
    4. 
       изохорно-изотермические
       
    5. 
       изобарно-изотермические ++
       

1. 
   энтальпией сгорания
   
2. 
   энтальпией нейтрализации
   
3. 
   стандартной теплотой образования
   
4. 
   стандартной теплотой разложения ++
   
5. 
   стандартной энтальпией гидратации
   

1. 
   первого начала термодинамики
   
2. 
   второго начала термодинамики
   
3. 
   закона Лавуазье-Лапласа ++
   
4. 
   закона Гесса
   
5. 
   следствия из закона Гесса
   

1. 
   ΔG = ΔH – TΔS
   
2. 
   Q = U + A
   
3. 
   H_d = -H_f ++
   
4. 
   ΔS ≥ Q/T
   
5. 
   Q_p = H
   

1. 
   -241,6 кДж
   
2. 
   +241,6 кДж
   
3. 
   - 120,8 кДж
   
4. 
   -483,2 кДж
   
5. 
   +483,2 кДж ++
   

1. 
   первого начала термодинамики
   
2. 
   второго начала термодинамики
   
3. 
   закона Лавуазье-Лапласа
   
4. 
   закона Гесса ++
   
5. 
   следствия из закона Гесса
   

1. 
   CO₂ ++
   
2. 
   NO ++
   
3. 
   СО ++
   
4. 
   Cl₂
   
5. 
   Br₂
   
6. 
   N₂
   
7. 
   O₃
   
8. 
   В
   

1. 
   возрастает; ++
   
2. 
   уменьшается;
   
3. 
   не изменяется;
   
4. 
   сначала возрастает, а потом уменьшается;
   
5. 
   сначала уменьшается, а потом возрастает.
   

1. Что такое скорость химической реакции?

1. 
   изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени ++
   
2. 
   число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции
   
3. 
   число молекул субстрата, превращающихся под действием одной молекулы фермента
   
4. 
   сумма показателей степеней в кинетическом уравнении реакции
   
5. 
   изменение концентрации катализатора в единицу времени
   

1. 
   w = [NO]² + [O₂]
   
2. 
   w = 2[NO][O₂]
   
3. 
   w = 2[NO₂]²
   
4. 
   w = k[NO][O₂]
   
5. 
   w = k[NO]²[O₂] ++
   

1. 
   w = [NO₂]²
   
2. 
   w = 2[NO₂]
   
3. 
   w = k[NO₂]² ++
   
4. 
   w = k[NO][O₂]
   
5. 
   w = k[NO]²[O₂]
   

1. 
   w = k[B][B]
   
2. 
   w = k[A][B]
   
3. 
   w = k[A][B]² ++
   
4. 
   w = k[AB₂]
   
5. 
   w = k[A][B₂]
   

1. 
   каталитическая активность, сопоставимая с неорганическими катализаторами
   
2. 
   независимость каталитического действия от температуры
   
3. 
   исключительно высокая каталитическая активность ++
   
4. 
   независимость каталитического действия от рН
   
5. 
   сверхчувствительность к изменению рН ++
   
6. 
   отсутствие температурного оптимума
   
7. 
   высокая специфичность действия ++
   

1. 
   w=k
   
2. 
   w=k^. c_a^. c_b^. c_с
   
3. 
   w=k^. c ++
   
4. 
   w=k^. c²
   
5. 
   w=k^. c_a ^.c_b
   

1. 
   транспорт оксигенов
   
2. 
   катализ биохимических реакций ++
   
3. 
   обеспечение иммунитета
   
4. 
   обеспечение энергией
   
5. 
   перенесение кислорода к тканям и органам
   

1. 
   произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам
   
2. 
   числу молекул, участвующих в элементарном акте химической реакции
   
3. 
   сумме показателей степеней при концентрациях
   
4. 
   скорости химической реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице ++
   
5. 
   скорости химической реакции в любой момент времени
   

1. 
   правилом Вант-Гоффа
   
2. 
   законом действующих масс ++
   
3. 
   уравнением Аррениуса
   
4. 
   уравнением Михаэлиса-Ментен
   
5. 
   уравнением Гендерсона-Гассельбаха
   

1. 
   правилом Панета-Фаянса
   
2. 
   законом действующих масс
   
3. 
   уравнением Аррениуса ++
   
4. 
   уравнением Михаэлиса-Ментен
   
5. 
   уравнением Гендерсона-Гассельбаха
   

1. 
   ферменты проявляют каталитическую активность в узком интервале температур ++
   
2. 
   каталитическая активность ферментов зависит от кислотности или рН среды ++
   
3. 
   энергия активации реакции при участии фермента не изменяется
   
4. 
   фермент не образует промежуточное соединение с субстратом
   
5. 
   ферменты обладают высокой специфичностью ++
   
6. 
   один фермент ускоряет все биохимические реакции
   
7. 
   ферменты повышают энергию активации
   

1. 
   FeO(т) + H₂(г)  Fe(т) + H₂O(ж)
   
2. 
   C(т) + H₂O(ж)  H₂(г) + CO(г)
   
3. 
   2NO(г) + Cl₂(г)  2NOCl(г) ++
   
4. 
   2H₂(г) + O₂(г) 2H₂O(г) ++
   
5. 
   SO₂(г) + O₂(г) 2SO₃(г) ++
   
6. 
   C(т) + 2H₂(г)  CH₄(г)
   
7. 
   C(т) + O₂(г)  CO₂(г)
   

1. 
   FeO(т) + H₂(г)  Fe(т) + H₂O(ж)
   
2. 
   CO(г) + H₂O(г)  CO₂(г) + H₂(г)
   
3. 
   NO(г) + O₂(г)  NO₂(г)
   
4. 
   2SO₂(г) + O₂(г)  2SO₃(г)
   
5. 
   C(т) + CO₂(г)  2CO(г) ++
   
6. 
   C(т) + 2H₂(г)  CH₄(г) ++
   
7. 
   C(т) + O₂(г)  CO₂(г) ++
   

1. Как называется скачок потенциала, возникающий на границе раздела фаз раствор – раствор?

1. 
   потенциал покоя
   
2. 
   мембранный потенциал
   
3. 
   электродный потенциал
   
4. 
   диффузионный потенциал ++
   
5. 
   электродвижущая сила
   

1. 
   φ (Au³⁺/Au⁺) = 1,40 B
   
2. 
   φ (Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 B
   
3. 
   φ (Co³⁺/Co²⁺) = 1,81 B ++
   
4. 
   φ (Mn³⁺/Mn²⁺) = 1,51 B
   
5. 
   φ (Pb⁴⁺/Pb²⁺) = 1,70 B
   

1. 
   Hg, Hg₂Cl₂│KCl
   
2. 
   Ag, AgCl│KCl
   
3. 
   Pt│Sn⁴⁺, Sn²⁺
   
4. 
   Pt│Fe²⁺, Fe³⁺
   
5. 
   Ag│AgNO₃ ++
   
6. 
   Cu│CuSO₄ ++
   
7. 
   Zn│ZnSO₄ ++
   

1. 
   Hg, Hg₂Cl₂│KCl ++
   
2. 
   Ag, AgCl│KCl ++
   
3. 
   Pt│Sn⁴⁺, Sn²⁺
   
4. 
   Pt│Fe²⁺, Fe³⁺
   
5. 
   Ag│AgNO₃
   
6. 
   Cu│CuSO₄
   
7. 
   Zn│ZnSO₄
   

1. 
   Hg, Hg₂Cl₂│KCl
   
2. 
   Ag, AgCl│KCl
   
3. 
   Pt│Sn⁴⁺, Sn²⁺ ++
   
4. 
   Pt│Fe³⁺, Fe²⁺ ++
   
5. 
   Ag│AgNO₃
   
6. 
   Cu│CuSO₄
   
7. 
   Zn│ZnSO₄
   

1. 
   -0,059 В
   
2. 
   +0,059 В
   
3. 
   -0,118 В ++
   
4. 
   +0,118 В
   
5. 
   0 В
   

1. 
   потенциал стандартного водородного электрода
   
2. 
   мембранный потенциал
   
3. 
   электродный потенциал ++
   
4. 
   диффузионный потенциал
   
5. 
   электродвижущая сила
   

1. 
   потенциал стандартного водородного электрода
   
2. 
   мембранный потенциал ++
   
3. 
   электродный потенциал
   
4. 
   диффузионный потенциал
   
5. 
   электродвижущую силу
   

1. 
   отношение потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент
   
2. 
   произведение потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент
   
3. 
   потенциал положительно заряженного электрода
   
4. 
   сумму потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент
   
5. 
   разность потенциалов электродов, составляющих гальванический элемент ++
   

1. 
   электродом сравнения
   
2. 
   электродом определения
   
3. 
   электродом I рода
   
4. 
   электродом II рода ++
   
5. 
   мембранным электродом
   

1. 
   φ (Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 B
   
2. 
   φ (2Hg²⁺/Нg₂²⁺) = 0,92 В ++
   
3. 
   φ (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15 B
   
4. 
   φ (Ti⁴⁺/Ti³⁺) = 0,06 B
   
5. 
   φ (Сu²⁺/Сu⁺) = 0,16 В
   

1. По какой формуле рассчитывают величину поверхностной активности?

1. 
   ++
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   Г = Г_ ^. C /(K + C)
   
5. 
   
   

1. 
   
   
2. 
   ++
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   Г = Г_ ^. C /(K + C)
   

1. 
   процессы адсорбции и десорбции протекают одновременно ++
   
2. 
   скорость адсорбции больше, чем скорость десорбции
   
3. 
   скорость адсорбции меньше, чем скорость десорбции
   
4. 
   процессы адсорбции и десорбции не протекают
   
5. 
   скорость адсорбции равна скорости десорбции ++
   
6. 
   происходит только процесс адсорбции
   
7. 
   происходит только процесс десорбции
   

1. 
   положительная адсорбция
   
2. 
   отрицательная адсорбция
   
3. 
   удельная адсорбция
   
4. 
   капиллярная конденсация
   
5. 
   адсорбционное равновесие ++
   

1. 
   нагревание
   
2. 
   замораживание
   
3. 
   обработка раствором щелочи
   
4. 
   обработка раствором хлорида натрия
   
5. 
   обработка раствором сильной кислоты ++
   

1. 
   диализ
   
2. 
   электрофорез
   
3. 
   хроматография
   
4. 
   молекулярная адсорбция
   
5. 
   ионообменная адсорбция ++
   

1. 
   NH₂CH₂COOH
   
2. 
   C₆H₁₃COOH ++
   
3. 
   С₁₂Н₂₂О₁₁
   
4. 
   С₅Н₁₁ОН ++
   
5. 
   С₆Н₁₂О₆
   
6. 
   Н₂SO₄
   
7. 
   HCl
   

1. 
   Na⁺
   
2. 
   Ca²⁺
   
3. 
   Al³⁺
   
4. 
   Th⁴⁺ ++
   
5. 
   K⁺
   

1. 
   от полярности растворенного вещества
   
2. 
   от полярности растворителя
   
3. 
   от температуры
   
4. 
   от концентрации растворенного вещества ++
   
5. 
   от концентрации растворителя
   

1. 
   СН₃СООН
   
2. 
   С₂Н₅СООН
   
3. 
   НСООН
   
4. 
   С₄Н₉СООН ++
   
5. 
   С₃Н₇СООН
   

1. 
   С₃Н₇ОН
   
2. 
   С₅Н₁₁ОН
   
3. 
   С₇Н₁₅ОН
   
4. 
   С₄Н₉ОН
   
5. 
   С₂Н₅ОН ++
   

1. 
   от полярности растворенного вещества
   
2. 
   от полярности растворителя
   
3. 
   от температуры
   
4. 
   от концентрации растворенного вещества ++
   
5. 
   от концентрации растворителя
   

1. 
   правило Ребиндера
   
2. 
   правило Гиббса
   
3. 
   правило Вант-Гоффа
   
4. 
   правило Панета-Фаянса ++
   
5. 
   правилоЛе-Шателье
   

1. 
   адсорбция
   
2. 
   абсорбция ++
   
3. 
   сорбция
   
4. 
   десорбция
   
5. 
   хемосорбция
   

1. 
   обратимостью
   
2. 
   легкой десорбируемостью
   
3. 
   малой прочностью
   
4. 
   образованием химических связей между адсорбентом и адсорбтивом ++
   
5. 
   наличием слабых межмолекулярных сил ван-дер-ваальса между молекулами адсорбтива и поверхностью адсорбента
   

1. 
   Что характеризует изоэлектрическое состояние гранулы?
   

1. 
   высокий заряд гранулы
   
2. 
   отсутствие заряда гранулы ++
   
3. 
   увеличение ζ-потенциала
   
4. 
   увеличение диффузионного слоя
   
5. 
   увеличение расклинивающего давления
   

2. 
   Как называется процесс оседания крупных агрегатов под действием силы тяжести?
   

1. 
   диффузия
   
2. 
   коагуляция
   
3. 
   коалесценция
   
4. 
   седиментация ++
   
5. 
   пептизация
   

3. 
   Раствор какого электролита обладает наибольшим коагулирующим действием на золь с отрицательно заряженными частицами?
   

1. 
   K₂SO₄
   
2. 
   NaNO₃
   
3. 
   CaCl₂
   
4. 
   AlCl₃ ++
   
5. 
   NaCl
   

4. 
   Раствор какого электролита обладает наибольшим коагулирующим действием на золь с положительно заряженными частицами?
   

1. 
   FeCl₂
   
2. 
   Na₂SO₄
   
3. 
   CaCl₂
   
4. 
   K₃PO₄ ++
   
5. 
   Al(NO₃)₃
   

5. 
   Раствор какого электролита обладает наибольшим коагулирующим действием на золь с отрицательно заряженными частицами?
   

1. 
   AlCl₃ ++
   
2. 
   Ca(NO₃)₂
   
3. 
   CaCl₂
   
4. 
   FeSO₄
   

5. 
   NaCl
   

6. 
   Раствор какого электролита обладает наибольшим коагулирующим действием на золь сульфата бария, полученного в избытке хлорида бария?
   

1. 
   AlCl₃
   
2. 
   FeSO₄ ++
   
3. 
   BaCl₂
   
4. 
   NaNO₃
   
5. 
   AgNO₃
   

7. 
   Раствор какого электролита обладает наибольшим коагулирующим действием на золь хлорида серебра, полученного в избытке нитрата серебра?
   

1. 
   FeCl₂
   
2. 
   Na₂SO₄ ++
   
3. 
   CaCl₂
   
4. 
   KNO₃
   
5. 
   Al(NO₃)₃
   

8. 
   С наибольшей скоростью коагулируют частицы
   

1. 
   с большим положительным зарядом
   
2. 
   с небольшим положительным зарядом
   
3. 
   электронейтральные ++
   
4. 
   с небольшим отрицательным зарядом
   
5. 
   с большим отрицательным зарядом
   

9. 
   ДЛЯ ОЧИСТКИ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ ОТ НИЗКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ ПРИМЕСЕЙ ИСПОЛЬЗУЮТ МЕТОДЫ
   

1. 
   электродиализ ++
   
2. 
   электроосмос
   
3. 
   седиментация
   
4. 
   электрофорез
   
5. 
   коагуляция
   
6. 
   диализ ++
   
7. 
   осмос
   

1. 
   диализ ++
   
2. 
   осмос
   
3. 
   электрофорез
   
4. 
   ультрафильтрация
   
5. 
   ультрацентрифугирование
   

1. 
   0,9% раствор NaCl
   
2. 
   раствор глюкозы
   
3. 
   золь серебра ++
   
4. 
   суспензия глины в воде
   
5. 
   раствор нитрата серебра
   

1. 
   K⁺
   
2. 
   
   
3. 
   Fe³⁺
   
4. 
   [Fe(CN)₆]^{4 -} ++
   
5. 
   
   

1. 
   K⁺
   
2. 
   
   
3. 
   Fe³⁺ ++
   
4. 
   [Fe(CN)₆]^{4 –}
   
5. 
   
   

1. 
   коагуляцией ++
   
2. 
   седиментацией
   
3. 
   тиксотропией
   
4. 
   синерезисом
   
5. 
   электрофорезом
   

1. 
   Na⁺
   
2. 
   K⁺
   
3. 
   Mg²⁺
   
4. 
   Fe³⁺ ++
   
5. 
   Li⁺
   

1. 
   HS^- ++
   
2. 
   Сl^-
   
3. 
   Н⁺
   
4. 
   АgO^-
   
5. 
   K⁺
   
6. 
   Fe³⁺ ++
   
7. 
   SO₄^2-
   

1. 
   осмосом
   
2. 
   диализом
   
3. 
   диффузией
   
4. 
   броуновским движением
   
5. 
   электроосмосом
   

1. 
   грубодисперсных
   
2. 
   коллоидных ++
   
3. 
   истинных
   
4. 
   суспензиях
   
5. 
   эмульсиях
   

1. 
   грубодисперсных ++
   
2. 
   коллоидных
   
3. 
   истинных
   
4. 
   молекулярно-дисперсных
   
5. 
   ионно-дисперсных
   

1. 
   грубодисперсных
   
2. 
   коллоидных
   
3. 
   истинных ++
   
4. 
   суспензий
   
5. 
   эмульсий
   

1. 
   грубодисперсных ++
   
2. 
   коллоидных
   
3. 
   истинных
   
4. 
   молекулярно-дисперсных
   
5. 
   ионно-дисперсных
   

1. 
   грубодисперсных ++
   
2. 
   коллоидных
   
3. 
   истинных
   
4. 
   молекулярно-дисперсных
   
5. 
   ионно-дисперсных
   

1. 
   молекулярно-дисперсных
   
2. 
   ионно-дисперсных
   
3. 
   грубодисперсных ++
   
4. 
   коллоидных ++
   
5. 
   истинных
   
6. 
   суспензий
   

1. 
   диализ
   
2. 
   электродиализ
   
3. 
   электроосмос
   
4. 
   электрофорез ++
   
5. 
   вивидиализ
   

1. ПРИ ОГРАНИЧЕННОМ НАБУХАНИИ ОБРАЗЦА ПОЛИМЕРА ПРОИСХОДЯТ ПРОЦЕССЫ

1. 
   уменьшение объема до определенного значения
   
2. 
   уменьшение массы до определенного значения
   
3. 
   увеличение объема до определенного значения ++
   
4. 
   увеличение массы до определенного значения ++
   
5. 
   разрыв межмолекулярных связей
   
6. 
   растворение образца полимера
   

1. 
   коацервация
   
2. 
   денатурация ++
   
3. 
   коалесценция
   
4. 
   тиксотропия
   
5. 
   коагуляция
   

1. 
   осмос
   
2. 
   коалесценция
   
3. 
   коацервация
   
4. 
   набухание ++
   
5. 
   седиментация
   

1. 
   точка эквивалентности
   
2. 
   изоэлектрическая точка ++
   
3. 
   точка равновесия
   
4. 
   константа равновесия
   
5. 
   константа диссоциации
   

6. 
   Что является количественной мерой набухания?
   
   1. 
      масса сухого полимера
      
   2. 
      масса набухшего полимера
      
   3. 
      количество поглощенного растворителя
      
   4. 
      степень набухания ++
      
   5. 
      степень полимеризации
      
7. 
   При каком рН наблюдается наименьшее набухание белков?
   
   1. 
      рН < 0
      
   2. 
      рН = 7
      
   3. 
      рН = 4
      
   4. 
      pH = 0
      
   5. 
      рН = pI ++
      
8. 
   Как называется процесс выпадения в осадок высокомолекулярных соединений под действием растворов электролитов?
   
   1. 
      осаждение
      
   2. 
      коагуляция
      
   3. 
      фильтрация
      
   4. 
      высаливание ++
      
   5. 
      коацервация
      
9. 
   Как называется процесс слияния гидратных оболочек молекул высокомолекулярных соединений без объединения самих частиц?
   
   1. 
      фильтрация
      
   2. 
      осаждение
      
   3. 
      коагуляция
      
   4. 
      коацервация ++
      
   5. 
      высаливание
      

1. 
   полимеризации
   
2. 
   поликонденсации ++
   
3. 
   изомеризации
   
4. 
   соединения
   
5. 
   замещения
   

1. 
   изомеризации
   
2. 
   полимеризации
   
3. 
   обмена
   
4. 
   поликонденсации ++
   
5. 
   соединения
   

1. 
   коацервация
   
2. 
   тиксотропия ++
   
3. 
   коалесценция
   
4. 
   синерезис
   
5. 
   синергизм
   

1. 
   коацервация
   
2. 
   тиксотропия
   
3. 
   коалесценция
   
4. 
   синерезис ++
   
5. 
   синергизм
   

1. 
   в кислой среде
   
2. 
   в щелочной среде
   
3. 
   в ИЭТ ++
   
4. 
   при рН = 0
   
5. 
   в нейтральной среде
   

1. 
   не изменяется
   
2. 
   увеличивается
   
3. 
   уменьшается ++
   
4. 
   сначала увеличивается, потом уменьшается
   
5. 
   сначала уменьшается, потом увеличивается
   

1. Что является основным правилом при оказании помощи в случае острого отравления ядовитыми веществами независимо от тяжести отравления и состояния пострадавших?