Аналитическая химия

Вариант 15

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄  MnSO₄ +O₂ +K₂SO₄ + H₂O

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Вычислить константу равновесия, оценить полноту протекания и направление реакции:

Na₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  Na₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, состоящей из 10,0 мл 0,1 н раствора FeSO₄ и а) 8,0 мл 0,1 н раствора KBrO₃, б) 10,0 мл 0,1 н раствора KBrO₃, в) 12,0 мл 0,1 н раствора KBrO₃, рН = 0?

4. При определении концентрации раствора щавелевой кислоты 50,0 мл его разбавили в мерной колбе до 200,0 мл, затем отобрали аликвотную часть в 10,0 мл, на титрование которой израсходовали 11,25 мл 0,1090 н раствора дихромата калия. Вычислить молярную концентрацию исходного раствора Н₂C₂O₄ .