Аналитическая химия

Вариант 2

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ +I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O,

оттитрованной на а) 99,8%, б) 100%, в) 100,2% ,если исходные концентрации веществ одинаковы, титрантом служит KMnO₄, [H+] = 1 моль/л?

3. Вычислить константу равновесия реакции, оценить степень обратимости и направление реакции:

KClO₃ + J₂ + H₂O →HClO₄ + KJ

4. Рассчитать массу навески руды, содержащей 40% железа, чтобы на титрование раствора, полученного при растворении ее и восстановлении железа до Fe(2+), расходовалось 15,0 мл 0,10 н раствора KMnO₄ (среда кислая).