Аналитическая химия

1 ... 33 34 35 36 37 38 39 40 ... 49

Redox 2

Вариант 30

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

H₂SO₃ + I₂ + H₂O  HI + H₂SO₄

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Для случая титрования 20,0 мл 0,1н НAsO₂ раствором 0,1н КBrO₃ при Н⁺=0,1 моль/л. рассчитайте скачок с допустимой погрешностью определения 0,1%.

3. Чему равен титр раствора KMnO₄ по FeSO_4, если на титрование 10,0 мл 0,1н раствора FeSO₄в сернокислой среде расходуется 9,0 мл раствора KMnO₄?

4. Вычислить константу равновесия, определить полноту протекания и направление реакции:

Mn²⁺ + NO₃^– + H₂O  MnO₄^– + HNO₂ + H⁺

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ +I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Вычислите константу равновесия реакции. Определите направление и полноту протекания реакции:

KMnO₄ + NaBr + H₂O  Br₂ + MnO₂ + NaOH + KOH

3.Для случая титрования 20,0 мл 0,1н NaNO₂ раствором 0,1н КМnO₄ при рН = 0 рассчитайте скачок с допустимой погрешностью определения 0,1%.

4. Чему равен титр раствора KMnO₄по H₂O₂, если на титрование 10,0мл 0,1н раствора перекиси водорода расходуется 6,0 мл KMnO₄?

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 33 34 35 36 37 38 39 40 ... 49