Аналитическая химия

жүктеу 404 Kb.

бет	35/49
Дата	15.04.2022
өлшемі	404 Kb.
	#38175
түрі	Методические указания

1 ... 31 32 33 34 35 36 37 38 ... 49

Redox 2

Вариант 28

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

HBr + H₂SO₄  Br₂ + H₂S + H₂O

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Можно ли действием нитрита натрия в кислой среде восстановить:

KMnO₄ до Mn²⁺? Вычислите константу равновесия реакции.

3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы:

SnCl₂ + K₂Cr₂O₇+ HCl  CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O ,

когда раствор а) недотитрован на 0,2%, б) оттитрован на 100%, в) перетитрован на 0,2% , если концентрации исходных реагирующих веществ равны. Титрант – дихромат калия, Н⁺ = 1 моль/л.

4. К 25,0 мл бромной воды прибавили избыток раствора КI, на титрование выделившегося иода израсходовано 15,0 мл 0,1н раствора тиосульфата натрия. Каково содержание Br₂ в 200,0 мл бромной воды?

жүктеу 404 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 31 32 33 34 35 36 37 38 ... 49