Аналитическая химия

Вариант 29

HNO₃ + P + H₂O  H₃PO₄ + NO

Записать уравнение Нернста для окислителя.

2. Для случая титрования 20,0 мл 0,1н Na₂SO₃ раствором 0,1н КМnO₄ при рН = 0 рассчитайте скачок с допустимой погрешностью определения 0,1%.

3. Навеску щавелевой кислоты массой m = 0,3420 г растворили в мерной колбе на 100мл. На титрование аликвоты в 10,0 мл израсходовано 15,1 мл 0,035 н KMnO_4. Чему равна массовая доля Н₂О в щавелевой кислоте?

4.Будут ли ионы Br_-^– окисляться под действием KMnO_4. в кислой среде? Вычислите константу равновесия реакции.