3. Сандық талдау әдістерінің жіктелуі


Индикатордың ауысу интервалы, титрлеу көрсеткіші, индикаторлық қате



жүктеу 0,57 Mb.
бет36/53
Дата13.02.2022
өлшемі0,57 Mb.
#35792
түріЛекция
1   ...   32   33   34   35   36   37   38   39   ...   53
3. Санды талдау дістеріні жіктелуі

3. Индикатордың ауысу интервалы, титрлеу көрсеткіші, индикаторлық қате.

Индикатордың константасының негізінде индикатордың түсінің өзгеруін көзбен байқалатын рH мәндер аймағын есептеуге болады. Тәжірибе жүзінде индикатордың әр түрлі формалардың арақатынасы 1: 10 тең болған жағдайда түстің өзгергенін айқын көруге болатындығы анықталды.

Егер формалар концентрацияларының қатынасы [HInd]/[ ] = 10/1 тең болса, онда ерітіндінің түсі молекулалық формаға, ал [HInd]/[ ] = 1/10 болса, онда – иондық формаға сәйкес келеді.

Индикатордың диссоциация константасының өрнегінен:

K HInd = рK HInd = lg

=рK HInd -

Егер =рK HInd -1

Егер =рK HInd +1

Осылайша, индикатор рH = рK HInd d± 1 интервалында түсін өзгертеді. Бұл интервал индикатор түсінің ауысу интервалы деп аталады.

Индикатордың титрлеу көрсеткіші.Титриметрияда индикатордың түсінің ауысу интервалының орнына индикатордың титрлеу көрсеткішін (pT) қолданады.

pT индикатор титрлеу үшін ең қолайлы рH-тың оңтайлы мәнін анықтайды. Егер жоғарыда келтірілген индикатордың константа көрсеткеші өрнегінде формалар қатынасының концентрациялары бірге тең болса [HInd] / [ ] = 1, онда рK HInd= pH +lg[HInd]/[ ] = pH = pT. рH-қа тең индикатордың көрсеткіші индикатордың титрлеу көрсеткіші деп аталады және pT белгілейді. рT шамасының мәндері pKHInd шамаларының мәндерімен шамамен сәйкес келеді (кесте12). Бұл нүктеде индикатордың қышқылдық форманың пайызы 50% және негіздік форманың да пайызы 50% құрайды, яғни титрлеу көрсеткіші индикатордың екі түрінің концентрациялары бір-біріне тең болып келетін рH мәнімен анықталады.

Кесте12. - Кейбір индикаторлардың түсінің ауысу интервалы


Индикатор

рH өту аралығы

pT мәні

Бояуы

pKHInd

Қышқыл

орта


Сілтілік

орта


Тимол ашық көк

(1-ші өту)



1.2-2.8

2

Қызыл

Сары

1.7

Метилоранж

3.1 – 4.4

4

Қызыл

Сары

3.7

Лакмус

5.0 – 8.0

7

Қызыл

Көк

-

Тимол ашық көк

(2-ші өту)



8.0 – 9.6

8

Сары

Ашық көк

9.2

Фенолфталеин

8.0 – 10.0

9

Түссіз

Қызыл

9.2

Жеке индикатормен қатар кейде рН-тың әр түрлі мәндерінде өз бояуын өзгертетін универсалды индикаторлар қолданылады. Кейде аралас индикаторлар пайдаланылады, олар түстің ауысуын айқынырақ қылады. Мысалы, фенолфталеин, тимол көк аралас индикаторы (pT = 9,0) бояуды сары түстен қызыл-күлгін түске дейін өзгертеді.



Индикаторлық қате. Индикатор түсінің өзгеруі эквиваленттілік нүктесінде емес, бұрын немесе кейінірек орын алады, сондықтан химик-аналитик талап етілетін сәттен бұрын немесе кейін титрлеуді доғарса, кейбір қателікке жол береді. Бұл қате индикаторлық қате деп аталады.

Мысалы: 0,1 н әлсіз қышқылдың (Ка = 110-5) ерітіндісін 0,1 н NaOH ерітіндісімен титрлейді. Бастапқы қышқылдың рН = 2,87, эквиваленттік нүктеде pH=8,87.

Егер метилды қызғылт сары индикаторын қолданса (индикатордың ауысу интервалы 3.1-4.4 аралығында): рH 4.4 болса, онда ерітінді сары түске боялады және одан әрі титрантты қосудан өзгермейді.

Егер фенолфталеинді (8,0 – 10,0) қолданса: pH=8,0 кезінде ерітінді сәл қызарады, ал pH= 10.0 болса, ерітінді қызыл түске боялады. Эквиваленттік нүктедегі pH=8,87 мәні 8,0 – 10,0 интервалына түседі, онда қышқылдың есептелген мөлшері оның нақты мөлшеріне сәйкес келеді де, индикаторлық қате 0.1 – 1% құрайды.



Индикаторлық қателердің типтері. Индикаторлық қателер толық титрленбегеннен немесе артық титрленгеннен туындайды. Титрлеудің бейтараптау әдісінде индикаторлық қателердің бірнеше типін айырады.

1. Титрлеудің сутектік қатесі күшті қышқылды сілтімен толық титрленбеуі немесе сілтіні қышқылмен артық титрлеу нәтижесінде сутегі иондарының артық болуынан туындайды. Қатені есептеу формуласы төменде келтірілген:

∆ =

2.Гидроксильді қате ерітіндіде сілтіні қышқылмен толық титрлемеу немесе қышқылды сілтімен артық титрлеу нәтижесінде ОН- иондарының артық болуынан пайда болады.

=

3.Қышқылдық қате толық титрленбеген әлсіз қышқылдың бейтарап молекулаларының болуынан кетеді.

∆HA=


4.Сілтілік қате толық титрленбеген әлсіз негіздің бейтарап молекулаларының болуынан туындайды.

∆MOH=




жүктеу 0,57 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   32   33   34   35   36   37   38   39   ...   53




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау