1Химиялық термодинамика. Термодинамиканың бірінші заңы және оның қолданылуы. Гесс заңы және оның салдары. Кирхгоф теңдеуі

Осы теңдіктің көмегімен, мысалы, тұрақты қысымдағы және заттардың қайнауындағы энтропияның өзгерісін анықтауға болады.

Энтропияның өзгеруіне қажетті екі түрлі есеп болуы мүмкін.

1.Өздігінен жүретін процесс бола ма деген сұраққа жауап беретін есептер. Оқшаулық жүйеде энтропияның өзгеруін жүйенің бастапқы және соңғы жағдайдағы энтропияларының айырмасы ретінде табады:
∆S= S_соңғы – S_баст
Егер ∆S > 0 болса, онда процесс өздігінен жүретін болғаны;

егер ∆S ≤ 0 болса, онда процесс жүрмейді.

Оқшауланбаған жүйеде энтропияның жалпы өзгеруі (∆S_ж) жүйе энтропиясының өзгеруінен (∆S_Ж) және жылу көзінен (∆S_ж.қ.) тұрады:
∆S_ж=∆S_жүйе+∆S_ж.қ..
2. Тек энтропияның өзгеруін ғана есептейтін есептер. Мұндай жағдайда есептелген энтропияның шамасы оң, теріс және нөлге тең болуы мүмкін. Жүйенің өздігінен жүру мүмкіндігін тек оқшауланған жүйелер жағдайында ғана шешуге болатынын айта кеткен жөн.

Қайтымды процестер жылуларының мәліметтері бойынша энтропияның өзгеруін есептеу мынадай өрнек арқылы жүргізіледі:

Тенденцияның ішкі энергиясының азаюына және жүйенің ықтимал күйіне жетуіне әсер ететіндей, термодинамикада реакцияның жүру бағытына әсер ететін функцияларды енгізуге болады. Кез келген реакцияда осындай функцияның таңбасының өзгерісі реакцияның өзгерісі мен жүру ықтималдығының критериясы болады. Тұрақты қысымда, яғни изотермиялық реакцияда жүретін ондай функция Гиббс энергиясы G болады. Ол изобара-изотермиялық потенциал, изобарлық потенциал немесе тұрақты қысымдағы бос энергия деп те аталады.

G = – А

Пайдалы жұмыс деп процесс кезінде барлық жасалған жұмысты айтады.