Сабақ Тақырыбы: Практикумға кіріспе. Химиялық термодинамика негіздері. Жүйе параметрлерінің (температура, ішкі энергия, энтальпия, бос энергия, энтропия) тірі материямен байланысы. Термохимиялық есептеулер

1. Құрылымдық изомерлердің аталуы

1. 
   Энантиомерлер
   
2. 
   σ-диастеромерлер
   
3. 
   Цис-транс изомерлер
   
4. 
   Аниподтар
   
5. 
   Құрылыс изомерлері
   

1. 
   Құрылымдық изомерлер
   
2. 
   Кеңістіктік изомерлер
   
3. 
   Құрылыс изомерлері
   
4. 
   Құрылымдық изомерлер және оптикалық антиподтар
   
5. 
   Кеңістіктік және құрылымдық изомерлер
   

1. 
   Байланысты түзу арқылы
   
2. 
   Байланысты үзбей
   
3. 
   Молекулаларлық өзара әрекет арқылы
   
4. 
   Молекула ішіндегі өзара әрекет арқылы
   
5. 
   Таутомеризациямен жүзеге асырылады.
   

1. 
   Диастереомерлердің бірдей көлемінің қоспасы
   
2. 
   D және L-энантиомерлердің теңдей мөлшерінің қоспасы
   
3. 
   L-энантиомерлердің тең көлемінің қоспасы
   
4. 
   Z және E-диастереомерлердің тең көлемінің қоспасы.
   
5. 
   σ–және Z-диастереомерлерінің тең көлемінің қоспасын атайды.
   

1. 
   құрылымдық изомерия
   
2. 
   атомдардың кеңістікте бірсызықты байланысты айналу нәтижесінде пайда болатын ерекшеліктерді есепке алмай орналасу реті
   
3. 
   атомдардың кеңістікте бірсызықты байланысты айналу нәтижесінде пайда болатын ерекшеліктерді есепке ала отырып орналасу реті
   
4. 
   химиялық байланыстардың полярлану қасиеті
   
5. 
   молекуладағы электронды тығыздықты қайта бөлу
   

1. 
   2-нитробутан
   
2. 
   1-нитробутан
   
3. 
   Нитробензол
   
4. 
   п–нитроанилин
   
5. 
   2-нитроэтанол
   

1. 
   Трихлорэтилен
   
2. 
   1,1-дибром-2,2-дихлортен
   
3. 
   1-бром-2-фтор-2-хлорэтен
   
4. 
   1-фтор—хлорэтен
   
5. 
   Бромэтен
   

a) CH₃OC₂H₅, CH₃CH₂CHOCH₃COCH₃

b) CH₃OC₂H₅, CH₃CH₂CH₂OH, CH₃CH(OH)CH₃

c) CH₃CH=CH₂, CH₃-C-=CH, CH₂=C=CH₂

d) CH₃CH₂CH₂CI, CHCI=CH-CH₃,CH=CH-CH₂CI

9. Валентті бұрыштары қалыптыдан ауытқымайтын молекула.

a) CH₃Br b) CH₂Br₂ c) CHBr₃

d) CHBr₄ e) CHCl₃

10. Бренстед теориясы бойынша (протолиттік теория) қосылыстардың қышқылдығы мен негіздігі ... тасымалына сәйкес қарастырылады.

1. 
   Гидроксилдің
   
2. 
   Қышқыл қалдығының
   
3. 
   Металл иондарының
   
4. 
   Протонның
   
5. 
   Гидрид-ионның
   

1. 
   Протондарды қосуға қабілетті
   
2. 
   Протонды беруге қабілетті
   
3. 
   Катионды қоса алатын
   
4. 
   Еркін орбиталдары бар
   
5. 
   Теріс заряд таситын бейтарап молекулалар немесе иондар.
   

1. 
   Аминдер
   
2. 
   Көмірсутектер
   
3. 
   Фенолдар
   
4. 
   Күрделі эфирлер
   
5. 
   Жай эфирлер
   

a) NH₃

b) C₂H₅NH₂

c) C₂H₅NHCH₃

d) C₆H₅NH₂

e) (C₂H₅)₃N

14. Бренстед қышқылдары мен негіздері қандай қосарланған жұп түзеді:

a) Қышқылды – қышқылдық

b) Қышқылдық-негіздік

c) Негіздік-қышқылдық

d) Тұзды-қышқылдық

e) Тұзды-неіздік

1. 
   Протонды беруге қабілетті
   
2. 
   Протонды қоса алатын
   
3. 
   Протондарды қосуға және беруге қабілетті
   
4. 
   Электрондар акцепторлары болып табылатын бейтарап молекулалар немесе иондар.
   

1. 
   Алкендер
   
2. 
   Фенолдар
   
3. 
   Тиолдар
   
4. 
   Спирттер
   
5. 
   Кетондар
   

1. 
   4-метилфенол
   
2. 
   4-нитрофенол
   
3. 
   4-хлорфенол
   
4. 
   2,4-динитрофенол
   
5. 
   2,4-диметилфенол.