Оқу практиканың мақсаты мен міндеті

9 
адсорбциясы, полярлы молекулалар бар болғанда – олардың ориентациялық 
адсорбциясы әсерінен пайда болады. Электродты птенциал мөлшері теңсіздік 
жағдайында байланысушы фазалардың құрамы, қасиеттерімен қатар, 
фазалардың бөлу шекарасныдағы электродтық реакциялардың кинетикалық 
заңдылықтарына байланысты.
Электрод/ерітінді бөлу шекарасындағы потенциалдардың теңгерілген 
қарғу мәні тек электродтық реакцияның ерекшеліктеріне байланысты және 
электрод қасиеттері мен ондағы белсенді заттардың адсорбциясына 
байланысты емес.
«Электродтық потенциал» терминімен кейде пайда болу механизміне 
тәуелсіз кез келген потенциалды атайды, тар ауқымды ұғымда – бұл электрод 
потенциалымен тікелей байланысқан потенциал.
Мысалы, мырыш электроды: 
Zn 
2+
+ 2е- = Zn
E
Zn
2+
/
Zn
= Е
0
Zn
2+
Zn+
𝑅𝑇
𝑛𝐹
lna
E
Zn
2+
E
Zn
2+
/
Zn
+
0.059
2
lga
Zn
2+
(3.1)
 
 
3.3 Нерст теңдеуі 
 
Потенциометрия әдістері тура (ионометрия) потенциометрия және 
потенциометриялық титрлеу деп бөлінеді.
Тура потенциометрия әдістері Нернст теңдеуін тікелей қолдануға 
негізделген:
 
red
ox
0
red
ox
0
]
red
[
]
ox
[
ln
nF
RT
E
a
a
ln
nF
RT
E
E









(3.2)
 

мұндағы: E
0
- редокс-жүйенің стандартты потенциалы;
R - универсалды газ тұрақтысы, 8,312 Дж/(моль К) тең;
T - абсолютті температура, К;
F - Фарадей тұрақтысы, 96485 Кл/моль тең; 
n - электродты реакцияға қатысатын электрондар саны; 
a
ox
, a
red
- редокс-жүйенің сәйкесінше тотыққан және тотықсызданған 
формаларының белсенділігі;
[ox], [red] - олардың молярлық концентрациялары;
γ
ox
, γ
red
- активтілік коэффициенттері.

жүктеу 0,8 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: