Бірінші және екінші заңдардың теңдеулерін біріктіріп жазсақ

Бірінші және екінші заңдардың теңдеулерін біріктіріп жазсақ:

Жүйенің энтропиясы дене мен жүйе күйінің термодинамикалық ықтималдық функциясы. Л.Больцман ұсынған:

Жүйе энтропиясы оның ықтималдық күйінің логарифміне пропорционалды.

1) Фазалық өзгерістер энтропиясы. Фазалық өзгерістерге балқу, кристалдану, булану, конденсация процестері жатады. Температура мен қысым тұрақты жағдайда фазалық өзгерістер энтропиясын келесі формуламен есептейді:

H_фаз.өз – фазалық өзгерістің жылуы, Т – фазалық өзгерістің температурасы. Жалпы түрде:

2) Көлем тұрақты жүйеде Т₁ – ден Т₂ температураға дейін қыздырғанда (суытқанда) энтропия өзгерсін есептеу үшін, термодинамиканың 1-ші заңынан V=const жағдайда жылу жүйенің күй функциясына айналып, процестің жолына тәуелсіз болатынын ескереміз:

Q_V=dU=C_VdT
Заттың n – моль мөлшері үшін теңдеу:
( 4.5)
3) Ал жүйені р=const жағдайда қыздырғанда немесе суытқанда энтропия өзгерісі:

Q_р=dH=C_PdT

Изотермиялық процес Т₁=Т₂=сonst үшін:

Химиялық реакциялардың энтропия өзгерісін келесідей теңдеумен есептейді:

Энтропия – оқшауланған жүйелер үшін процестің жүру мүмкіндігін, бағытын көрсететін негізгі белгі.