Модуль Химиялық термодинамика және тепе-тендік Дәріс Химиялық термодинамиканың негіздері

жүктеу 0,8 Mb.

бет	13/51
Дата	09.01.2022
өлшемі	0,8 Mb.
	#31849

1 ... 9 10 11 12 13 14 15 16 ... 51

Химиялық тепе–теңдік сандық жағынан берілген температура үшін тұрақты шама тепе–теңдік константасымен сипатталады. Тепе–теңдік константасы реакция өнімдерінің стехиометриялық коэффициентеріне дәрежеленген тепе – теңдік концентрация көбейтіндісінің бастапқы заттардың сондай концентрация көбейтіндісінің қатынасымен анықталады. Келесі реакция үшін:

(6.1)

– реакция реагенттерінің тепе – теңдік концентрациялары, a, b, c, d–стехиометриялық коэффициенттер, K_c–химиялық тепе–теңдік константасы.

Тепе – теңдік реагенттердің парциаль қысымдары арқылы өрнектелсе, химиялық тепе – теңдік константасы келесідей тәуелділікті көрсетеді:

(6.2)
–реакция реагенттерінің парциальды қысымдары, a, b, c, d–стехиометриялық коэффициенттер, K_р–химиялық тепе–теңдік константасы.

Тепе–теңдік константасы әрекеттесуші заттар табиғатынан, температурадан тәуелді, концентрациядан, активтіліктен, қысымнан тәуелсіз. K_c, K_р– газтәріздес реагентердің моль сандары өзгере жүретін реакциялар үшін өлшемсіз шамалар. Басқа жағдайларда:

K_р – қысым өлшемімен,

K_c – n дәрежедегі концентрация өлшемімен өрнектеледі.n – стехиометриялық коэффициенттердің алгебралық қосындыларының айырымы:

_{( өнім)} - _{(баст. зат)} = (6.3)
K_c және K_р келесідей байланыста:
(6.4)

жүктеу 0,8 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 9 10 11 12 13 14 15 16 ... 51