Методическая разработка по аналитической химии для студентов II курса факультета фундаментальной медицины, специальность «фармация»



жүктеу 2,3 Mb.
бет4/28
Дата13.01.2022
өлшемі2,3 Mb.
#37201
түріМетодическая разработка
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   28
posobie-pharm-ii-zadachi

РАЗДЕЛ I. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

Глава 1. Ионные равновесия в растворах

1.1. Способы выражения концентрации и массы

Теоретическая часть

  • Общие представления о растворах. Истинные растворы.

  • Концентрации растворов и способы их выражения. Понятия: процентная концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), титр раствора.

  • Приготовление растворов заданной концентрации.

  • Расчет массы вещества в растворе заданной концентрации.


Решения задач


Задача №1. Сколько миллилитров концентрированной 94% серной кислоты с плотностью 1,831 г/см3 надо взять для приготовления 1 л 0,1000 М раствора? Какова нормальная концентрация приготовленного раствора серной кислоты?

М.м. (H2SO4) = 98 г/моль.



Решение. Концентрированная кислота содержит 0,940 г H2SO4 в одном грамме раствора, масса серной кислоты в 1 мл равна 1,831 г.

Масса H2SO4 в 1 мл раствора: 0,940 г/г1,831г/мл = 1,721 г/мл, тогда

молярность исходного раствора: 1,721 г/мл : 98,1 г/моль1000 мл = 17,5 моль H2SO4 в 1 л раствора = 17,5 М.

Составим пропорцию: 0,1000 М1000 мл = 17,5 Мх мл, отсюда х = 5,71 мл.

По определению, нормальная концентрация ­– число эквивалентов растворённого вещества в 1 л раствора. Следовательно, .

Поскольку максимальное количество протонов, которое может принимать участие в кислотно-основной реакции, равно 2, то fэкв = 1/2, поэтому



н.




Задача №2. Рассчитайте молярную концентрацию KNO3 в растворе, полученном при добавлении 20 мл воды к 10 мл 0,3 М раствора KNO3.

Решение. Суммарный объем полученного раствора: 10 мл + 20 мл = 30 мл,

т.е. раствор разбавили в 3 раза, следовательно = 0,1 М.






Задача №3. Вычислите титр 0,1000 моль/дм3 раствора CH3COOH.

Решение. Титр показывает число граммов (или миллиграммов) вещества в 1 см3 раствора, поэтому найдем количество молей в 1 см3:

0,1000 моль/дм3:1000 = 0,1000 моль/л:1000 = 0,00001 моль/см3, тогда в граммах: 0,00001 моль/см360 г/моль = 0,00060 г/см3 = 0,6 мг/см3.






Задача №4. Имеются исходный 0,1000 М раствор KMnO4 и мерные колбы объемом 100,0 мл. Какие объемы исходного раствора необходимо точно отмерить и перенести в колбы, чтобы приготовить растворы KMnO4 с концентрациями 1,0010-3; 2,0010-3; 5,0010-3 М?

Решение. 100,0 мл 1,0010-3 М раствора KMnO4 содержат

100,0 мл1,0010-3 ммоль/мл = 0,1000 ммоль KMnO4.

Объем х исходного раствора, содержащего такое количество KMnO4, найдем из соотношения:

0,1000 ммоль/млх мл = 0.1000 ммоль, х = 1,00 мл.

Аналогично, для приготовления остальных растворов потребуется взять 2,00 и 5,00 мл исходного раствора и разбавить до 100,0 мл.




жүктеу 2,3 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   28




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау