РАЗДЕЛ I. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ
Глава 1. Ионные равновесия в растворах
1.1. Способы выражения концентрации и массы
Теоретическая часть
Общие представления о растворах. Истинные растворы.
Концентрации растворов и способы их выражения. Понятия: процентная концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), титр раствора.
Приготовление растворов заданной концентрации.
Расчет массы вещества в растворе заданной концентрации.
Решения задач
Задача №1. Сколько миллилитров концентрированной 94% серной кислоты с плотностью 1,831 г/см3 надо взять для приготовления 1 л 0,1000 М раствора? Какова нормальная концентрация приготовленного раствора серной кислоты?
М.м. (H2SO4) = 98 г/моль.
|
Решение. Концентрированная кислота содержит 0,940 г H2SO4 в одном грамме раствора, масса серной кислоты в 1 мл равна 1,831 г.
Масса H2SO4 в 1 мл раствора: 0,940 г/г1,831г/мл = 1,721 г/мл, тогда
молярность исходного раствора: 1,721 г/мл : 98,1 г/моль1000 мл = 17,5 моль H2SO4 в 1 л раствора = 17,5 М.
Составим пропорцию: 0,1000 М1000 мл = 17,5 Мх мл, отсюда х = 5,71 мл.
По определению, нормальная концентрация – число эквивалентов растворённого вещества в 1 л раствора. Следовательно, .
Поскольку максимальное количество протонов, которое может принимать участие в кислотно-основной реакции, равно 2, то fэкв = 1/2, поэтому
н.
|
Задача №2. Рассчитайте молярную концентрацию KNO3 в растворе, полученном при добавлении 20 мл воды к 10 мл 0,3 М раствора KNO3.
|
Решение. Суммарный объем полученного раствора: 10 мл + 20 мл = 30 мл,
т.е. раствор разбавили в 3 раза, следовательно = 0,1 М.
|
Задача №3. Вычислите титр 0,1000 моль/дм3 раствора CH3COOH.
|
Решение. Титр показывает число граммов (или миллиграммов) вещества в 1 см3 раствора, поэтому найдем количество молей в 1 см3:
0,1000 моль/дм3:1000 = 0,1000 моль/л:1000 = 0,00001 моль/см3, тогда в граммах: 0,00001 моль/см360 г/моль = 0,00060 г/см3 = 0,6 мг/см3.
|
|
Задача №4. Имеются исходный 0,1000 М раствор KMnO4 и мерные колбы объемом 100,0 мл. Какие объемы исходного раствора необходимо точно отмерить и перенести в колбы, чтобы приготовить растворы KMnO4 с концентрациями 1,0010-3; 2,0010-3; 5,0010-3 М?
|
Решение. 100,0 мл 1,0010-3 М раствора KMnO4 содержат
100,0 мл1,0010-3 ммоль/мл = 0,1000 ммоль KMnO4.
Объем х исходного раствора, содержащего такое количество KMnO4, найдем из соотношения:
0,1000 ммоль/млх мл = 0.1000 ммоль, х = 1,00 мл.
Аналогично, для приготовления остальных растворов потребуется взять 2,00 и 5,00 мл исходного раствора и разбавить до 100,0 мл.
|
Достарыңызбен бөлісу: |