Методическая разработка по аналитической химии для студентов II курса факультета фундаментальной медицины, специальность «фармация»

жүктеу 2,3 Mb.

бет	12/28
Дата	13.01.2022
өлшемі	2,3 Mb.
	#37201
түрі	Методическая разработка

1 ... 8 9 10 11 12 13 14 15 ... 28

posobie-pharm-ii-zadachi

Решение задач

До ТЭ	В ТЭ
После ТЭ

Примечание: ТЭ – точка эквивалентности, - равновесная концентрация металла, , - исходная концентрация и молярная доля металла соответственно, , - исходный объём раствора титруемого вещества и объём титранта (комплексона), f - степень оттитрованности, - условная константа устойчивости комплекса металла с ЭДТА.

Решение задач

Задача №1. Пробу молочного порошка массой 1,50 г озолили, растворили и оттитровали кальций раствором ЭДТА. На титрование затрачено 12,1 мл раствора. Титрант стандартизовали по раствору цинка, приготовленному растворением 0,6320 г металлического цинка в кислоте с последующим разбавлением до 1 л. На титрование 10,00 мл этого раствора израсходовано 10,8 мл раствора ЭДТА. Каково процентное содержание кальция в молочном порошке?
Решение. Рассчитаем концентрацию стандартного раствора цинка: c = 0,632А.м.(Zn) = 0,63265,39 = 0,0097 M, по закону эквивалентов найдем концентрацию ЭДТА: c_ЭДТА = = 0,0090 М
Пусть пробу растворили в 10,0 мл воды, тогда концентрация кальция в пробе
с_Са = = 0,0109 М В граммах: 0,0109 М40,08 г/моль = 0,4370 г. Процентное содержание кальция: ,% = 100% = 29,1%.
Задача №2. Рассчитайте массу алюминия в анализируемом растворе, если к этому раствору при рН 5,0 добавили 20,00 мл 0,0452 М раствора ЭДТА (Н₂Y^2-), затем после окончания реакции добавили аммиак до рН = 9,0 (образовался аммиачный буферный раствор) и остаток комплексона, не вступивший в реакцию с алюминием, оттитровали с металлохромным индикатором эриохромовым черным Т, затратив 6,05 мл 0,0500 М раствора сульфата цинка. А.м.(Al) = 26,98 г/моль. Укажите эквивалент и фактор эквивалентности алюминия. Почему невозможно прямое комплексонометрическое титрование алюминия?
Решение. Алюминий определяют методом комплексонометрического титрования, обратным способом. Запишем уравнения реакций титрования:
(1)
(2)

г.

Прямое комплесонометрическое титрование алюминия невозможно вследствие образования ионом Al³⁺ инертных комплексов. По этой же причине для проведения реакции (1) необходимо нагревание.

Задача №3. Ион калия в пробе воды объемом 250,0 мл осадили тетрафенилборатом натрия: K⁺ + (C₆H₅)₄B^-  KB(C₆H₅)₄

Осадок отфильтровали, промыли, растворили в органическом растворителе, добавили избыток стандартного раствора комплексоната ртути(II) (HgY^2-):

4HgY^2- + (C₆H₅)₄B^- + 4H₂O  H₃BO₃ + 4C₆H₅Hg⁺ + 4HY^3- + OH^-.

На титрование выделившегося ЭДТА израсходовали 28,73 мл стандартного раствора цинка с концентрацией 0,0437 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию ионов калия в исходном растворе.

Решение. В соответствии с уравнениями реакций на 1 моль K⁺ образуется 4 моль ЭДТА (HY^3-). Поэтому

мМ.

Задача №4. Образец массой 2,5486 г, содержащий AgNO₃, растворили и перенесли в мерную колбу ёмкостью 100,0 мл. Ионы серебра, содержавшиеся в 25,00 мл полученной таким образом пробы, связали в цианидный комплекс, добавив избыток раствора . На титрование выделившихся ионов никеля израсходовали 12,48 мл 0,0120 М раствора ЭДТА. Рассчитайте процентное содержание иона серебра в образце. А.м. (Ag) = 107,86 г/моль. Составьте схему титриметрического определения иона серебра и назовите: 1) метод определения; 2) способ титрования; 3) индикатор; запишите: 4) уравнения реакций; укажите: 5) значение фактора эквивалентности иона серебра.
Решение. Рассчитаем массу серебра в образце:

г.
Процентное содержание ионов серебра в анализируемом образце:

Метод определения	Комплексонометрия
Способ титрования	Вытеснительный, способ аликвотных частей
Индикатор	Эриохромовый чёрный Т, мурексид, арсеназо
Уравнения реакций		(1) (2)
f_экв(Ag⁺)	1
Схема титриметрического определения иона серебра:
О бразец (AgNO₃)
H⁺
A g⁺


ЭДТА (Y^4-)


Определение Ag⁺

жүктеу 2,3 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 8 9 10 11 12 13 14 15 ... 28