До ТЭ
|
В ТЭ
|
После ТЭ
|
|
|
|
Примечание: ТЭ – точка эквивалентности, - равновесная концентрация металла, , - исходная концентрация и молярная доля металла соответственно, , - исходный объём раствора титруемого вещества и объём титранта (комплексона), f - степень оттитрованности, - условная константа устойчивости комплекса металла с ЭДТА.
|
Решение задач
Задача №1. Пробу молочного порошка массой 1,50 г озолили, растворили и оттитровали кальций раствором ЭДТА. На титрование затрачено 12,1 мл раствора. Титрант стандартизовали по раствору цинка, приготовленному растворением 0,6320 г металлического цинка в кислоте с последующим разбавлением до 1 л. На титрование 10,00 мл этого раствора израсходовано 10,8 мл раствора ЭДТА. Каково процентное содержание кальция в молочном порошке?
|
Решение. Рассчитаем концентрацию стандартного раствора цинка:
c = 0,632А.м.(Zn) = 0,63265,39 = 0,0097 M, по закону эквивалентов найдем
концентрацию ЭДТА: cЭДТА = = 0,0090 М
|
Пусть пробу растворили в 10,0 мл воды, тогда концентрация кальция в пробе
|
сСа = = 0,0109 М
В граммах: 0,0109 М40,08 г/моль = 0,4370 г. Процентное содержание кальция:
,% = 100% = 29,1%.
|
Задача №2. Рассчитайте массу алюминия в анализируемом растворе, если к этому раствору при рН 5,0 добавили 20,00 мл 0,0452 М раствора ЭДТА (Н2Y2-), затем после окончания реакции добавили аммиак до рН = 9,0 (образовался аммиачный буферный раствор) и остаток комплексона, не вступивший в реакцию с алюминием, оттитровали с металлохромным индикатором эриохромовым черным Т, затратив 6,05 мл 0,0500 М раствора сульфата цинка. А.м.(Al) = 26,98 г/моль.
Укажите эквивалент и фактор эквивалентности алюминия. Почему невозможно прямое комплексонометрическое титрование алюминия?
|
Решение. Алюминий определяют методом комплексонометрического титрования, обратным способом. Запишем уравнения реакций титрования:
|
(1)
|
(2)
|
|
|
г.
|
|
|
Прямое комплесонометрическое титрование алюминия невозможно вследствие образования ионом Al3+ инертных комплексов. По этой же причине для проведения реакции (1) необходимо нагревание.
|
Задача №3. Ион калия в пробе воды объемом 250,0 мл осадили тетрафенилборатом натрия: K+ + (C6H5)4B- KB(C6H5)4
Осадок отфильтровали, промыли, растворили в органическом растворителе, добавили избыток стандартного раствора комплексоната ртути(II) (HgY2-):
4HgY2- + (C6H5)4B- + 4H2O H3BO3 + 4C6H5Hg+ + 4HY3- + OH-.
На титрование выделившегося ЭДТА израсходовали 28,73 мл стандартного раствора цинка с концентрацией 0,0437 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию ионов калия в исходном растворе.
|
Решение. В соответствии с уравнениями реакций на 1 моль K+ образуется 4 моль ЭДТА (HY3-). Поэтому
|
.
|
мМ.
|
Задача №4. Образец массой 2,5486 г, содержащий AgNO3, растворили и перенесли в мерную колбу ёмкостью 100,0 мл. Ионы серебра, содержавшиеся в 25,00 мл полученной таким образом пробы, связали в цианидный комплекс, добавив избыток раствора . На титрование выделившихся ионов никеля израсходовали 12,48 мл 0,0120 М раствора ЭДТА. Рассчитайте процентное содержание иона серебра в образце. А.м. (Ag) = 107,86 г/моль.
Составьте схему титриметрического определения иона серебра и назовите: 1) метод определения; 2) способ титрования; 3) индикатор; запишите: 4) уравнения реакций; укажите: 5) значение фактора эквивалентности иона серебра.
|
Решение. Рассчитаем массу серебра в образце:
|
|
г.
|
Процентное содержание ионов серебра в анализируемом образце:
|
|
Метод определения
|
Комплексонометрия
|
Способ титрования
|
Вытеснительный, способ аликвотных частей
|
Индикатор
|
Эриохромовый чёрный Т, мурексид, арсеназо
|
Уравнения реакций
|
|
(1)
(2)
|
fэкв(Ag+)
|
1
|
Схема титриметрического определения иона серебра:
|
О бразец (AgNO3)
|
H+
|
A g+
|
|
|
ЭДТА (Y4-)
|
|
|
Определение Ag+
|
Достарыңызбен бөлісу: |