Методическая разработка по аналитической химии для студентов II курса факультета фундаментальной медицины, специальность «фармация»

Оптимальные массы гравиметрических форм в зависимости от структуры осадка

жүктеу 2,3 Mb.

бет	17/28
Дата	13.01.2022
өлшемі	2,3 Mb.
	#37201
түрі	Методическая разработка

1 ... 13 14 15 16 17 18 19 20 ... 28

posobie-pharm-ii-zadachi

Решение задач

Оптимальные массы гравиметрических форм в зависимости от структуры осадка.

Структура осадка	Примеры	m_гр._ф_.,г^*
Аморфный	Fe₂O₃nH₂O, Al₂O₃zH₂O, SnO₂yH₂O, SiO₂xH₂O	0,07 – 0,1
Скрытокристаллический	Диметиглиоксимат никеля, 8-гидроксихинолинаты цинка, алюминия, магния	0,1
Кристаллический легкий	CaCO₃, CaC₂O₄Н₂О	0,1 – 0,15
тяжелый	BaSO₄	0,2 – 0,4
очень тяжелый	PbCrO₄, PbSO₄, AgCl	До 0,5

^*Примерные массы гравиметрических форм колеблются в зависимости от размеров воронки для фильтрования и тигля для прокаливания или высушивания осадков.
Решение задач

Задача №1. Какую навеску препарата, содержащего около 60% железа, нужно взять для определения железа в виде Fe₂O₃? Перечислите условия проведения определения.
Решение. Осаждаемой формой при определении является гидрат оксида железа Fe₂O₃nH₂O, этот осадок аморфный. Масса гравиметрической формы уменьшится при прокаливании, а её минимальная масса (m) должна быть не менее 0,1 г.
Масса навески (g) = 100, где F – гравиметрический фактор, а p – массовая доля определяемого компонента в %.
По таблице найдем F = 0,6994	g = 100 = 0,1 г.
Для гравиметрического определения Fe его быстро осаждают из горячего концентрированного анализируемого раствора раствором аммиака в присутствии электролита-коагулянта NH₄NO₃, полученный аморфный осадок Fe₂O₃nH₂O фильтруют и промывают для предотвращения пептизации осадка раствором указанного выше электролита. Затем осадок прокаливают в фарфоровом тигле при температуре, не превышающей 800С. В этих условиях гравиметрической формой будет Fe₂O₃. Внимание! При 1200 С гравиметрическая форма  Fe₃O₄ вследствие протекания реакции: 6Fe₂O₃= 4Fe₃O₄+ O₂.

Задача №2. Сколько граммов образца, содержащего около 25% свинца, нужно взять для гравиметрического определения в нём свинца методом осаждения, если гравиметрическая форма  PbSO₄?

А.м. (Pb) = 207,2 г/моль; М.м. (PbSO₄) = 303,3 г/моль.

Решение. Поскольку гравиметрической формой является очень тяжелый кристаллический осадок PbSO₄, то масса гравиметрической формы должна быть не более 0,5 г. Тогда гравиметрический фактор равен F = A.м.(Pb)/М.м.(PbSO₄) = 0,6832.

Таким образом, для анализа необходимо взять навеску:

г.

Задача №3. Двадцать таблеток железосодержащего лекарственного препарата общей массой 22,1310 г измельчили в порошок и тщательно перемешали. Навеску порошка массой 2,9980 г растворили в HNO₃ и полученный раствор нагрели для окисления железа до Fe(III). Из этого раствора ионы железа(III) осадили аммиаком в виде Fe₂O₃H₂O. После промывания, фильтрования и прокаливания осадка масса Fe₂O₃ (М.м. = 159,69 г/моль) оказалась равной 0,2640 г. Рассчитайте среднюю массу FeSO₄7H₂O (М.м. = 278,01 г/моль) в каждой таблетке.

Решение. Рассчитаем процентное содержание Fe (А.м. 55,847 г/моль) в порошке: .

Такое же содержание Fe и в исходном лекарственном препарате. Тогда масса Fe в 20 таблетках препарата составит г, а масса FeSO₄7H₂O равна г. Следовательно, одна таблетка лекарственного препарата содержит г FeSO₄7H₂O.

Задача №4. Осадок ZnS массой 0,1949 г промыли 800 мл воды. Рассчитайте потери цинка (в г и %) при промывании.

М.м., г/моль: (Zn) 65,37; (ZnS) 97,43. (ZnS)= 2,510^-22.

Решение. Осадок частично растворяется в промывной жидкости, поэтому задача сводится к расчету растворимости осадка ZnS в воде:

M. С учетом объема воды потери цинка из-за растворимости осадка в промывной жидкости составляют:

= sV(H₂O)A.м.(Zn) = 1,5810^-110,865,37 = 8,2610^-10 г.

Рассчитанное количество Zn содержится в г ZnS, что составляет в процентах от массы осадка

.

Следовательно, потери очень малы, ими можно пренебречь.

жүктеу 2,3 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 13 14 15 16 17 18 19 20 ... 28