Лекция 1 Тақырыбы : Химиялық кинетика пәні, химиялық реакция жылдамдығы, оған әсер ететін факторлар

жүктеу 351,54 Kb. бет 20/81 Дата 02.12.2023 өлшемі 351,54 Kb. #44538 түрі Лекция

Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия  ұлттық университеті  Пәннің оқу – әдістемелік кешені  Басылым:  бесінші  ЕҰУ Ф 703-08-15. ПОӘК. Бесінші басылым , мұнда соқтығысудың эффективті диаметрі, ол соқтығысатын екі (1 және 2) молекуланың орталықтарының әрекеттесу болмаған кездегі ең кіші ара қашықтығына тең. - шамасы соқтығысу қимасы деп аталады. Газдардың молекулалық - кинетикалық теориясы бойынша, бір түрлі екі молекуланың 1 секундта, 1 м 3 көлемде соқтығыскан санын (Z АА ) есептеуге болады: (молекула/м 3 с) (3) мұнда - А молекуласының 1м 3 көлемдегі саны; - бөлшектердің массасы, кг. Егер молекулалардың радиустарын ескеретін болсақ, онда (За) мұнда М А - молекуланың молярлық массасы. Егер әр түрлі екі молекула әрекеттесетін болса, онда (молекула/м 3 с) (4) мұнда , - А және В молекулаларының 1м 3 көлемдегі саны; - орташаландырылған диаметр, ол келтірілген масса болатындықтан (4) – теңдеуді былай жазамыз: (молекула/м 3 с) ( ) Енді ( )-теңдеуді молекулалардың радиустары арқылы жазсақ: ( а) Химиялық кинетиканың постулаты бойьшша А+В С реакциясының жылдамдығы: . Активті соқтығысу теориясы (Льюис) бойынша активті соқтығысу санының жылдамдыққа тәуелділігі: . -нің мәнін ( ) теңдеуден алып қойсақ жылдамдықтың теңдеуі мына түргс келеді: (молекула/м 3 с) (6) Егер =1 болса, онда K, сондықтан =1 болғанда жылдамдық константасының теңдеуі: (7) Бұл теңдеуді Авогадро санына ( ) көбейтсек жылдамдық константасының размерлігі моль/м 3 с болады: жүктеу 351,54 Kb. Достарыңызбен бөлісу:

©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз