Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

жүктеу 0,82 Mb.

бет	60/134
Дата	13.02.2022
өлшемі	0,82 Mb.
	#35921
түрі	Практикум

1 ... 56 57 58 59 60 61 62 63 ... 134

st pl kn

Опыт 1. Исследование электрохимической активности металлов
Опыт 2. Cборка гальванического элемента и измерение его ЭДС

Экспериментальная часть

Целью работы является изучение электрохимической активности наиболее известных металлов, сборке гальванического элемента и опре- деление его ЭДС.

Опыт 1. Исследование электрохимической активности металлов

В шесть пробирок налить по 10 капель растворов солей магния, цинка, железа (II), олова (II), свинца (II), меди (II). Опустить в пробирки по кусочку магния, исключая первую пробирку. Отметить изменения, наблюдаемые в пробирках, написать уравнения реакций. Повторить опыт ещё пять раз, опуская цинк, железо, олово, свинец и медь во все

пробирки, кроме тех, в которых содержится раствор соли того же само- го металла. Написать уравнения наблюдаемых реакций. Опытные дан- ные занести в таблицу 9, поставив знак "+" под ионами металлов в тех случаях, когда эти металлы вытеснялись из их солей, и знак "0", когда вытеснения не происходило.

Таблица 9

Способность металлов восстанавливать друг друга из растворов их солей

Металл	Ионы металла в растворе
Металл	_Mg2+	_Zn2+	_Fe2+	_Sn2+	_Pb2+	_Cu2+
Mg
Zn
Fe
Sn
Pb
Cu

В выводе охарактеризовать восстановительную способность изу- ченных металлов и расположить их в ряд по уменьшению этого свойст- ва. Соответствует ли расположение металлов в этом ряду их располо- жению в ряду электрохимической активности металлов?

Опыт 2. Cборка гальванического элемента и измерение его ЭДС

Собрать гальванический элемент, электродами которого служат цинк и медь. Для этого взять два химических стакана и заполнить их растворами солей с известной концентрацией: один – сульфатом цинка, а другой – сульфатом меди (II), и соединить их электролитическим мос- тиком. Электролитический мостик – это U-образная стеклянная трубка, заполненная раствором электролита, например хлорида или сульфата натрия, а в простейшем случае это лента фильтровальной бумаги, смо- ченная раствором любого электролита.

В первый стакан опустить цинковый электрод, во второй – медный. Подключить к клеммам вольтметр и замерить напряжение на электро- дах. В отчете отразить следующее: 1) записать собранный гальваниче- ский элемент его в виде электрохимической схемы; 3) написать схемы анодного и катодного процессов и уравнение токообразующей реакции;

вычислить теоретическое значение ЭДС, сравнить его с измеренным и рассчитать погрешность опыта; 5) в выводе объяснить, почему изме- ренное значение ЭДС отличается от теоретического.

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 56 57 58 59 60 61 62 63 ... 134