Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

Контролирующие задания

1. 
   Кислотные свойства ортоборной кислоты объясняются необыч- ной реакцией, которая протекает при растворении этой кислоты в воде; напишите уравнение этой реакции.
   
2. 
   Почему ортоборная кислота является одноосновной кислотой, почему формулу этой кислоты часто записывают в виде основания?
   
3. 
   По названиям напишите формулы следующих соединений бора: оксид бора, боран, диборан, борид магния, метаборная кислота, тетра- борат натрия, бура, метаборат серебра, метаборат гидроксомеди (II).
   
4. 
   Как получают алюминий в промышленности? Какова роль крио- лита в этом процессе?
   
5. 
   Напишите уравнения реакций алюминия с соляной кислотой, разбавленной серной кислотой, с раствором и расплавом гидроксида на- трия. Напишите реакцию горения алюминия в атмосфере углекислого газа.
   
6. 
   Напишите уравнения гидролиза сульфата алюминия, сульфида алюминия и совместного гидролиза сульфата алюминия и карбоната на- трия.
   

Работа 6. ХИМИЯ s-ЭЛЕМЕНТОВ

К s-элементам, в атомах которых валентные электроны находятся на s-подуровнях, относятся два неметалла (H, He), элементы главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) и элементы главной подгруппы второй группы периодической системы Д.И. Менделеева. В данной работе изучаются свойства наиболее распространенных s- элементов – металлов и их соединений.

Щелочные металлы чрезвычайно активны в химических реакциях, поэтому опыты с их применением опасны и в учебных лабораториях не проводятся. Среди соединений щелочных металлов наибольшее практи-

ческое значение имеют NaCl, NaOH, Na₂CO₃, NaHCO₃. Эти вещества использовались во многих предыдущих работах, однако некоторые опыты полезно повторить: получение хлора из NaCl, гидролиз Na₂CO₃ и другие.

Среди s-элементов второй группы особое положение занимает бе- риллий, гидроксид которого нерастворим и является амфотерным со- единением, а растворимые соли гидролизуются по катиону. По-своему интересен магний: этот металл не взаимодействует с водой при обыч- ных условиях, так как образующийся на его поверхности слой гидро- ксида нерастворим и обладает защитными свойствами. Но при нагрева- нии Mg(OH)₂ растворяется, поэтому реакция магния с горячей водой идет без кинетических затруднений. Гидроксид магния, как и гидроксид бериллия, – слабое основание, но, в отличие от Be(OH)₂, он не амфотерен.

Кальций, стронций, барий – активные щелочно-земельные метал- лы. Они взаимодействуют с водой, образующиеся при этом гидроксиды растворимы в воде и являются щелочами. Но многие соли щелочно- земельных металлов, в отличие от солей щелочных металлов, нераство- римы в воде. Опыты по изучению растворимости карбонатов, сульфатов и хроматов кальция, стронция и бария имеют практическое значение.

Соединения щелочных и щелочно-земельных металлов окрашива- ют пламя горящего спирта в различные цвета, что используется в фото- метрических методах анализа. Этот опыт проводится последним для всей студенческой группы преподавателем.