Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

жүктеу 0,82 Mb.

бет	110/134
Дата	13.02.2022
өлшемі	0,82 Mb.
	#35921
түрі	Практикум

1 ... 106 107 108 109 110 111 112 113 ... 134

st pl kn

Опыт 10. Гидролиз солей олова (II) и свинца (II)

и исследование их основно-кислотных свойств

Гидроксид олова (IV). В две пробирки внести по 3–5 капель рас- твора хлорида олова (IV) и добавить гидроксид натрия до появления осадков гидроксида олова (IV). Растворить осадки, добавляя в первую пробирку разбавленную соляную кислоту, а во вторую – разбавленный раствор гидроксида натрия. Написать уравнения получения гидроксида олова (IV) и его взаимодействия с кислотой и раствором щелочи в мо- лекулярном и ионно-молекулярном виде.
Амфотерные свойства оксида свинца (IV). В фарфоровый тигель внести один микрошпатель оксида свинца (IV), 6–8 капель концентри- рованного раствора гидроксида натрия и нагреть тигель на спиртовке. После охлаждения отобрать пипеткой в пробирку образовавшийся рас- твор гексагидроксоплюмбата (IV) натрия и добавить к нему по каплям

концентрированную соляную кислоту до появления осадка хлорида свинца (IV) желтого цвета.

Написать уравнения реакций получения гексагидроксоплюмбата

натрия и его взаимодействия с соляной кислотой. Какие свойства проявляет оксид свинца (IV) в этом опыте?

Как можно на опыте установить свойства оксида свинца (IV), про- тивоположные тем, которые он проявляет при взаимодействии с гидро- ксидом натрия? Чем затруднено проведение такого опыта?

Опыт 10. Гидролиз солей олова (II) и свинца (II)

Гидролиз хлорида олова (II). В пробирку с 3–4 каплями воды опустить 2–3 кристаллика хлорида олова (II). Размешать содержимое пробирки стеклянной палочкой до полного растворения кристаллов и с помощью универсальной индикаторной бумаги определить рН раство- ра. Добавить в пробирку еще 5–6 капель воды, отметить образование осадка основной соли – хлорида гидроксоолова (II). Прибавлением ка- кого реактива можно уменьшить гидролиз хлорида олова (II)? Прове- рить свое заключение опытом. Написать уравнения всех реакций. Ука- зать тип гидролиза и рН среды. Объяснить влияние добавления воды и кислоты на смещение равновесия гидролиза этой соли.
Гидролиз нитрата свинца (II). Поместить в пробирку несколько кристалликов нитрата свинца (II) и 3–4 капли дистиллированной воды. Размешать содержимое пробирки стеклянной палочкой до полного рас- творения соли. Определить рН полученного раствора с помощью уни- версального индикатора. Какова среда этого раствора? Нагреть раствор в пламени спиртовки, добавить 2–3 капли карбоната натрия, снова на- греть. Наблюдать выпадение осадка основной соли свинца (PbOH)₂CO₃, состав которой можно также выразить формулой 2PbCO₃·Pb(OH)₂. В ка- кой кислоте растворяется этот осадок? Проверить свое заключение на опыте.

Написать уравнение гидролиза нитрата свинца (II) по первой сту- пени. Как влияет добавление карбоната натрия на этот процесс? Проис- ходит ли здесь взаимное усиление или взаимное ослабление гидролиза Pb(NO₃)₂ и Na₂CO₃? Написать уравнение совместного гидролиза нитрата свинца (II) и карбоната натрия.

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 106 107 108 109 110 111 112 113 ... 134