Жаратылыстану- математикалық факультеті

жүктеу 4,7 Mb.

бет	37/57
Дата	05.02.2018
өлшемі	4,7 Mb.
	#8724

1 ... 33 34 35 36 37 38 39 40 ... 57

Реал газ молекулаларының өзара әсерлесу күштерінің болуы статистикалық интегралы есептеуді қиындатады. Оны жеңілдету шарттары қабылдап қана нақты формуласын табуға болады.

Соңғы жақша идеал газ формуласында жоқ. β –параметр β= β(T)

Осыдан реал газдың күй теңдеуін табар болсақ.

Ван-дер-Ваальс теңдеуі

b = 4V₀ -бір молекула көлемі, V₀ -ден 4 есе артық ,

-молекула жұптарының әсерлесу энергиясы (көлем бірлігіне шоққанда) немесе тартылыс күштерінен пайда болатын ішкі қысым.

Ван-дер-Ваальс теңдеуі сиретілген газдар қасиеттерін жоғары температурада жақсы сипаттайды, ал тығыз газдарда және конденсация температурасына жақын тәжірибемен үйлесуі нашар. Бірақ Ван-дер-Ваальс теңдеуі кең қолданылады, себебі а)математикалық түрі жай в)тығыз газдардың қасиеттерін саналық тұрғыдан дұрыс береді с)кризистік құбылыстарға көшуі (не конденсацияға көшу) нұсқаулары бар.

Өзін-өзі тексеру сұрақтары.

Больцман үйлестрімдігін қандай жағдайда қолданады?
Барометрлік формула қандай құбылысты сипаттайды?
Бір атомды газдарға тербелмелі қозғалыс тән ба?
Ілгерлемелі қозғалыстың орташа кинетикалық энергиясы қандай мәнге ие?
Бір атомды газдың жылу сыйымдылығы?
Характеристикалық температуралар нені білдіреді?
Ван-дер-Ваальс формуласында ішкі қысым қандай мағына береді?
Ван-дер-Ваальс формуласы қандай газдарды сипаттауға ыңғайлы?

жүктеу 4,7 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 33 34 35 36 37 38 39 40 ... 57