*+ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы

жүктеу 363,11 Kb.

бет	11/33
Дата	17.02.2023
өлшемі	363,11 Kb.
	#41355

1 ... 7 8 9 10 11 12 13 14 ... 33

И - спектрде ж тылу жола ыны болуы

*HNO₂ ( K_a= 5,1 ^.10^-4)
*HBrO ( K_a= 2,5 ^.10^-9)
*+HIO₃ ( K_a= 1,6 ^.10^-1)
*HIO ( K_a= 2,3 ^.10^-11)
*HF ( K_a= 6,8 ^.10^-4)

#19
*!Диссоциациялану константалары берілген мына қышқылдардың ішіндегі ең әлсіз қышқыл

*HNO₂ ( K_a= 5,1 ^.10^-4)
*HBrO ( K_a= 2,5 ^.10^-9)
*HIO₃ ( K_a= 1,6 ^.10^-1)
*+HIO ( K_a= 2,3 ^.10^-11)
*HF ( K_a= 6,8 ^.10^-4)

#20
*!Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең күшті негіз

*аммоний гидроксиді ( K_b= 1,76 ^.10^-5)
*гидразин ( K_b= 9,8 ^.10^-7)
*гидраксиламин ( K_b= 9,6 ^.10^-9)
*дифениламин ( K_b= 7,1 ^.10^-14)
*+күміс гидроксиді ( K_b= 5,0 ^.10^-3)

#21
*!Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең әлсіз негіз

*аммоний гидроксиді ( K_b= 1,76 ^.10^-5)
*гидразин ( K_b= 9,8 ^.10^-7)
*гидраксиламин ( K_b= 9,6 ^.10^-9)
*+дифениламин ( K_b= 7,1 ^.10^-14)
*күміс гидроксиді ( K_b= 5,0 ^.10^-3)
#22
*!Массалар әрекеттесу заңы бойынша Mg(OH)₂↓ ↔ Mg²⁺ + 2OH^- тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу:
*[Mg²⁺] = [OH^-]
*[Mg²⁺] = [OH^-]²
*K_S = [Mg²⁺] [OH^-]
*+K_S = [Mg²⁺] [OH^-]²
*K_S = [Mg²⁺]² [OH^-]²

#23
*!Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:

*г-моль/л
*+өлшемсіз шама.
*г-моль/лⁿ; мұндағы n молекуладағы иондар саны.
*г-моль/л^1/ⁿ; мұндағы n молекуладағы иондар саны.
*г/л

#24
*!Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері

*ерігіштікті арттырады

*+ерігіштікті кемітеді

*ерігіштік максимум мәнге жетеді

*ерігіштік минимум мәнге жетеді

*ерігіштік өзгермейді

#25

*!А_mB_n жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0):

*[A]^m[B]ⁿ≤ K_S
*+[A]^m[B]ⁿ≥ K_S
*[A]^m[B]ⁿ= K_S
*[A]^m[B]ⁿ жүйесі К_sмәніне тәуелсіз
*тәуелділік жоқ

#26
*!Ерігіштік көбейтіндісі К_s мәнінің температураға тәуелділігі:

*К_S мәні температураға тәуелді емес.

*температура жоғарылаған сайын К_s мәні артады.

*+тұнба қасиеттеріне байланысты К_s мәні артады немесе кемиді.
*температура жоғарылаған сайын К_s мәні төмендейді.
*температура жоғарылаған сайын К_s мәні артады, соңынан төмендейді.

#27
*!0,1 М KNO₃ ерітіндісі қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі

*+артады
*өзгермейді
*төмендейді
*бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді
*бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді

#28
*!K₂SO₄ қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі

*артады
*өзгермейді
*+төмендейді
*бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді
*бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді

#29
*!Көлемдері бірдей 0,01 М PbCl₂ мен 0,01 М K₂SO₄ ерітінділерін араластырғанда (K_s(PbSO₄) = 1,6·10^-8)

*тұнба түзілмейді
*+кристалды ақ тұнба түзіледі
*аморфты сары тұнба түзіледі
*біраз уақытқа қалдырғанда тұнба түзіледі
*ыдыс қабырғасын таяқшамен үйкелеген кезде ғана тұнба түзіледі

#30
*!Аттас иондардың нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне әсері

*әсер етпейді
*+ерігіштік төмендейді
*ерігіштік артады
*тұнба толық ериді
*қанықпаған ерітінді түзіледі

#31
*!Анықталатын ионды тұнбаға түсіру үшін қосатын тұндырғыш реагенттің көлемі

*реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады
*реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін
*+1,5 есе артық
*5 есе артық
*өте көп мөлшерде

#32
*!Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері

*+ерігіштік ұлғаяды
*ерігіштік төмендейді
*тұнба толық ериді
*әсер етпейді
*қаныққан ерітінді түзіледі
#33
*!Тұнба түзілу шарты
*ИК = K_s
*+ИК > K_s
*ИК < K_s
*белгілі бір заңдылық жоқ
*тұнба түзілмейді

#34
*!Аса қаныққан ерітіндіде

*ИК = K_s
*+ИК > K_s
*ИК < K_s
*спирт қосылғанда
*су қосылғанда

#35
*!Қанықпаған ерітіндіде

*ИК = K_s
*+ИК < K_s
*ИК > K_s
*спирт қосылғанда
*қышқыл қосылғанда
*!HA + S ↔ HS
⁺ + A^-реакцияның нағыз қышқылдық тұрақтысы:
*KHAS = [HS+] + [A-]/[HA] + [S]
*KHAS = [HS+] [A-]/[H+] +[S-]
*+KHAS = [HS+] [A-]/[HA] [S]
*KHAS = [H+] [A-]/[HA] [S-]
*KHAS = [H+] [A-]/[HA]

#2
*!Тепе-тең аналитикалық реакция үшін mA + nB ↔ pC + qD термодинамикалық тепе-теңдік константасының формуласы:

*+KT = aCp ∙ aDq / aAm ∙ aBn
*KT = aDp ∙ aCq / aAm ∙ aBn
*KT = aCp ∙ aDq / aAm + aBn
*KT = aAm ∙ aBn / aCp ∙ aDq
*KT = aCp + aDq / aAm ∙ aBn

#3

*!Химиялық реакцияның нақты жылдамдығы

*K = K₁/K₂

*+v = dC/dt
*α = f ∙ C
*α = C_дис / C_общ
* f = α /C

#4

*!Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:

*K_W = 1.0 ∙ 10¹⁴
*+K = K₁/K₂
*[H₂O] = C_H2O
*a=C
*a = f ∙ C

#5
*!Активтік коэффициентті есептейтін формула:

*I = 1/2∑CiZi2
*K = K1 / K2
*+ f = α / C
*α = Cдисс/Cобщ
*m = C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶
#6
*!0,1н NH₄OH ерітіндінің (K_NH4OH= 10
^-5) OH^- ионының концетрациясы
*10^-1
*10^-2
*+10^-3
*10^-4
*10^-5

#7
*!0,1н NH₄OH ерітіндінің (K_NH4OH= 10^-5) диссоциация дәрежесі

*10^-1
*+10^-2
*10^-3
*10^-4
*10^-5

#8
*!Концентрациясы 0,01 моль/л CaCl₂ерітіндісінің иондық күші

*0,03
*0,06
*0,6
*0,3
*+0,006

#9
*!0,1М әлсіз бірнегізді қышқылдың сутегі ионының концентрациясы 10^-5 моль/л. Қышқылдың диссоциация константасы тең

*1∙10^-1
*1∙10^-5
81∙10^-6
*1∙10^-10
*1∙10^-9

#10
*!Иондық күшті есептейтін формула:

*+I = 1/2∑CiZi2
*K = K1 / K2
*f = α / C
*α = Cдисс/Cобщ
E) m = C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶
#11
*!mA + nB ↔ pC + qD тепе-теңдіктегі реакциясы үшін концентрациялық және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс
*+KT = KC ∙ fCp ∙ fDq / fAm ∙ fBn
*KT = KC ∙ fCq ∙ fDp / fAn ∙ fBm
*KT = KC ∙ fCp ∙ fDq / fAm + fBn
*KC = KT ∙ fCp ∙ fDq / fAm ∙ fBn
*KT = KC ∙ fCp + fDq / fAm ∙ fBn

#12
*!Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші:

*0,00015

*0,0015
*+0,015
*0,15
*1,5

#13
*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула

*∑CiZi
*1/2∑CiZi
*1/2∑Ci2Zi
*∑CiZi2
*+1/2∑CiZi2
#14
*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші:
*+0,1
*0,2
*0,3
*0,4
*0,5

#15
*!Концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:

*5,100
*0,510
*+0,051
*0,1960
*0,019

#16
*!0,05 М тұз қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*0,5
*0,1
*+0,05
*0,01
*0,005

#17
*!0,1 М күкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*0,1
*0,2
*+0,3
*0,4
*0,5

#18
*!AB₂ тұздың ерігіштігі 1∙10

^-3 моль/л, K_S мәні тең
*1∙10^-3
*+4∙10^-9
*2∙10^-6
*3∙10^-6
*4∙10^-6

#19
*!A₂B₃ тұзының ерігіштік көбейтіндісі 1,08∙10^-23. Ерігіштік неге тең (моль/л)

*2∙10^-23
*+1∙10^-5
*1∙10^-3
*1∙10^-7
*1∙10^-18

#20
*!Ag⁺, Pb²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺ иондары бар ерітіндіге K₂C₂O₄ ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (K_s(Ag₂C₂O₄) = 3,5·10^-11; K_s(PbC₂O₄) = 4,8·10^-10; K_s(CaC₂O₄) = 2,3·10^-9; K_s(BaC₂O₄) = 1,1·10^-7):

*PbC₂O₄, BaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, CaC₂O₄
*+PbC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄, CaC₂O₄
*CaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄, PbC₂O₄
*Тұнбаның түзілу реті K_s мәніне тәуелсіз
*PbC₂O₄, CaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄

#21
*!Кальций және барий хлоридтерін Na₂SO₄ және Na₂CO₃ ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (K_s(BaCO₃) = 5,1·10^-9; K_s(BaSO₄) = 1,1·10^-10; K_s(CaCO₃) = 4,8·10^-9; K_s(CaSO₄) = 9,1·10^-6):

*+BaSO₄+ CaCO₃
*BaSO₄+ CaSO₄
*BaCO₃ + CaCO₃
*BaCO₃+ CaSO₄
*BaSO₄+ CaCl₂

#22
*!Солдан оңға қарай бағытта жүретін реакция (K_s(PbCl₂) = 1,6·10^-5; K_s(AgCl) = 1,78·10^-10; K_s(AgJ) = 8,3·10^-17, K_s(PbJ₂) = 1,1·10^-9):

*PbCl₂ + 2AgJ → 2AgCl + PbJ₂
*+PbCl₂ + 2AgNO₃→ Pb(NO₃)₂+ 2AgCl
*AgJ + KCl → AgCl + KJ
*Pb(NO₃)₂+ 2AgJ → PbJ₂ + 2AgNO₃
*2AgCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂ + 2AgNO₃

#23
*!Ерігіштік көбейтіндісі K_s(AgCl) = 10^-10 тең болатын AgCl ерігіштігі (моль/л):

*10^-10
*10^-7
*+10^-5
*10^-3
*1

#24
*!Ерігіштігі S(Ag₂CrO₄) = 5·10^-5 моль/л тең болатын Ag₂CrO₄ ерігіштік көбейтіндісі:

*5·10^-15
*1·10^-15
*+5·10^-13
*1·10^-10
*5·10^-5

#25
*!Ерігіштігі S(Mg(OH)₂) = 5·10^-5 моль/л тең болатын Mg(OH)₂ ерігіштік көбейтіндісі:

*+5·10^-10
*5·10^-8
*1·10^-7
*5·10^-4
*2,5·10^-2

#26
*!Ерігіштік көбейтіндісі K_s(PbJ₂) = 4·10^-9 тең болатын PbJ₂ ерігіштігі (моль/л):

*4·10^-9
*10^-9
*10^-6
*+10^-3
*10^-1

#27
*!Ерігіштік көбейтіндісі K_S(BaSO4) = 1∙10^-10 тең болатын 0,01М Na₂SO₄ ерітіндідегі BaSO₄тұнбасының ерігіштігі

*10^-10
*+10^-8
*10^-5
*10^-3
*10^-2

#28
*!Қорғасын концентрациясы ең көп болатын тұздың ерітіндісі:

*+K_s(PbMoO₄) = 4,0·10^-6
*K_s(PbSO₄) = 1,6·10^-8
*K_s(PbS) = 2,5·10^-27
*K_s(PbCO₃) = 7,5·10^-14
*K_s(PbCrO₄) = 1,8·10^-14

#29
*!Ерігіштік көбейтіндісін есептейтін формула:

*K_W = [H⁺][OH^-]
*I = 1/2∑CiZi2
*m = C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶
*+K_S = [A]^m[B]ⁿ
*K_S = [A]^m+ [B]ⁿ
#30
*!Нашар еритін хромат:
*K_s(Ag₂CrO₄) = 1,1·10
^-12
*K_s(BaCrO₄) = 1,2·10^-10
*+K_s(PbCrO₄) = 1,8·10^-14
*K_s(SrCrO₄) = 3,6·10^-5
*K_s(CaCrO₄) = 7,1·10^-4

#31
*!Концентрациялары 0,01 моль/л Cl^- және I^- иондары бар ерітіндіге 0,01 моль/л AgNO₃ ерітіндісімен әсер еткенде бірінші тұнбаға түседі (K_s(AgCl) = 1,78·10^-10; K_s(AgJ) = 8,3·10^-17):

*AgCl
*+AgJ
*AgCl және AgJ бірге түседі
*екі тұз да тұнбаға түспейді
*қос тұз түрінде тұнбаға түседі

#32
*!Концентрациялары бірдей KCl және K₂CrO₄ерітінділеріне AgNO₃ тамшылатып қосқан кезде, бірінші тұнбаға түседі (K_s(AgCl) = 1·10^-10; K_s(Ag₂CrO₄) = 1·10^-12):

*Ag₂CrO₄
*+AgCl
*тұнба түзілмейді
*екі тұз бірге түзіледі
*қос тұз түрінде тұнбаға түседі

#33
*!Қаныққан кальций карбонаты ерітіндісінде 0,0069 г тұз бар. Кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі К_sнеге тең

*2,3·10^-8
*7,5·10^-3
*+4,8·10^-7
*1,1·10^-5
*6,5·10^-7

#34
*!Темірді (III) гидроксид түрінде тұндыру үшін қолданылатын тұндырушы реагент

жүктеу 363,11 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: