*+ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы

+Оствальдтың сұйылту заңы Аррениус теңдеуі

жүктеу 363,11 Kb.

бет	10/35
Дата	13.05.2023
өлшемі	363,11 Kb.
	#42548

1 ... 6 7 8 9 10 11 12 13 ... 35

И - спектрде ж тылу жола ыны болуы

*+Оствальдтың сұйылту заңы

*Аррениус теңдеуі

*Нернст теңдеуі
*Илькович теңдеуі
*Вант-Гофф теңдеуі

#10
*!Химиялық реакцияларға әсері бар ионның эффективті концентрациясы

*диссоциациялану дәрежесі
*диссоциациялану константасы
*иондық атмосфера
*+активтілік
*активтілік коэффициент

#11
*!Активтіліктің жалпы концентрацияға қатынасы

*диссоциациялану дәрежесі
*диссоциациялану константасы
*иондық атмосфера
*активтілік
*+активтілік коэффициент

#12
*!NaOH ерітіндісін жұмысшы ерітіндісінен неге стандарттау керек?

*+NaOH жұмысшы ерітіндісі сақтағанда тұрақсыз
*NaOH жұмысшы ерітіндісі гигроскопті
*NaOH жұмысшы ерітіндісінің бояуы интенсивті
*NaOH жұмысшы ерітіндісінің нақты салмағын өлшеуге болмайды
*NaOH жұмысшы ерітіндісі суды жұтады

#13
*!Сутегі ионы концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит:

*H₂SO₄
*HNO₃
*HCl
*+CH₃COOH
*HJ

#14
*!Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу

*+Сα²/1 - α
*С²α/1 - α
*1 - α/Сα²
*1 - α/С²α
*1 /С²α

#15
*!Ацидиметрия – ол анықтау әдісі

*+Негізді
*Қышқылды
*Тұздарды және негізді
*Қышқылдарды және негiздердi
*Қышқылдарды негіздерді және тұздарды

#16
*!Химиялық тепе-теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым

*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары
*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары
*+тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең
*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен
*тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.

#17
*!Егер күшті қышқылдың диссоциациялану дәрежесі α, онда күшті қышқылда

*+α = 1
*α = 0,87
*α = 0,5
*α = 0,3
*α = 0,013

#18
*!Диссоциациялану константалары берілген мына қышқылдардың ішіндегі ең күшті қышқыл

*HNO₂ ( K_a= 5,1 ^.10^-4)
*HBrO ( K_a= 2,5 ^.10^-9)
*+HIO₃ ( K_a= 1,6 ^.10^-1)
*HIO ( K_a= 2,3 ^.10^-11)
*HF ( K_a= 6,8 ^.10^-4)

#19
*!Диссоциациялану константалары берілген мына қышқылдардың ішіндегі ең әлсіз қышқыл

*HNO₂ ( K_a= 5,1 ^.10^-4)
*HBrO ( K_a= 2,5 ^.10^-9)
*HIO₃ ( K_a= 1,6 ^.10^-1)
*+HIO ( K_a= 2,3 ^.10^-11)
*HF ( K_a= 6,8 ^.10^-4)

#20
*!Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең күшті негіз

*аммоний гидроксиді ( K_b= 1,76 ^.10^-5)
*гидразин ( K_b= 9,8 ^.10^-7)
*гидраксиламин ( K_b= 9,6 ^.10^-9)
*дифениламин ( K_b= 7,1 ^.10^-14)
*+күміс гидроксиді ( K_b= 5,0 ^.10^-3)

#21
*!Диссоциациялану константалары берілген мына негіздердің ішіндегі ең әлсіз негіз

*аммоний гидроксиді ( K_b= 1,76 ^.10^-5)
*гидразин ( K_b= 9,8 ^.10^-7)
*гидраксиламин ( K_b= 9,6 ^.10^-9)
*+дифениламин ( K_b= 7,1 ^.10^-14)
*күміс гидроксиді ( K_b= 5,0 ^.10^-3)
#22
*!Массалар әрекеттесу заңы бойынша Mg(OH)₂↓ ↔ Mg²⁺ + 2OH^- тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу:
*[Mg²⁺] = [OH^-]
*[Mg²⁺] = [OH^-]²
*K_S = [Mg²⁺] [OH^-]
*+K_S = [Mg²⁺] [OH^-]²
*K_S = [Mg²⁺]² [OH^-]²

#23
*!Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:

*г-моль/л
*+өлшемсіз шама.
*г-моль/лⁿ; мұндағы n молекуладағы иондар саны.
*г-моль/л^1/ⁿ; мұндағы n молекуладағы иондар саны.
*г/л

#24
*!Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері

жүктеу 363,11 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 6 7 8 9 10 11 12 13 ... 35