*+ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы


#3 *!Химиялық реакцияның нақты жылдамдығы



жүктеу 363,11 Kb.
бет12/35
Дата13.05.2023
өлшемі363,11 Kb.
#42548
1   ...   8   9   10   11   12   13   14   15   ...   35
И - спектрде ж тылу жола ыны болуы


#3

*!Химиялық реакцияның нақты жылдамдығы

*K = K1/K2


*+v = dC/dt
*α = f ∙ C
*α = Cдис / Cобщ
* f = α /C


#4

*!Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:


*KW = 1.0 ∙ 1014
*+K = K1/K2
*[H2O] = CH2O
*a=C
*a = f ∙ C

#5
*!Активтік коэффициентті есептейтін формула:


*I = 1/2∑CiZi2
*K = K1 / K2
*+ f = α / C
*α = Cдисс/Cобщ
*m = Clim ∙ Vmin ∙ 106

#6
*!0,1н NH4OH ерітіндінің (KNH4OH = 10-5) OH- ионының концетрациясы


*10-1
*10-2
*+10-3
*10-4
*10-5

#7
*!0,1н NH4OH ерітіндінің (KNH4OH = 10-5) диссоциация дәрежесі


*10-1
*+10-2
*10-3
*10-4
*10-5

#8
*!Концентрациясы 0,01 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші


*0,03
*0,06
*0,6
*0,3
*+0,006

#9
*!0,1М әлсіз бірнегізді қышқылдың сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциация константасы тең


*1∙10-1
*1∙10-5
81∙10-6
*1∙10-10
*1∙10-9

#10
*!Иондық күшті есептейтін формула:


*+I = 1/2∑CiZi2
*K = K1 / K2
*f = α / C
*α = Cдисс/Cобщ
E) m = Clim ∙ Vmin ∙ 106

#11
*!mA + nB ↔ pC + qD тепе-теңдіктегі реакциясы үшін концентрациялық және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс


*+KT = KC ∙ fCp ∙ fDq / fAm ∙ fBn
*KT = KC ∙ fCq ∙ fDp / fAn ∙ fBm
*KT = KC ∙ fCp ∙ fDq / fAm + fBn
*KC = KT ∙ fCp ∙ fDq / fAm ∙ fBn
*KT = KC ∙ fCp + fDq / fAm ∙ fBn

#12
*!Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші:


  1. *0,00015

*0,0015
*+0,015
*0,15
*1,5

#13
*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула


*∑CiZi
*1/2∑CiZi
*1/2∑Ci2Zi
*∑CiZi2
*+1/2∑CiZi2

#14
*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші:


*+0,1
*0,2
*0,3
*0,4
*0,5

#15
*!Концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:


*5,100
*0,510
*+0,051
*0,1960
*0,019

#16
*!0,05 М тұз қышқылы ерітіндісінің иондық күші:


*0,5
*0,1
*+0,05
*0,01
*0,005

#17
*!0,1 М күкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші:


*0,1
*0,2
*+0,3
*0,4
*0,5

#18
*!AB2 тұздың ерігіштігі 1∙10-3 моль/л, KS мәні тең


*1∙10-3
*+4∙10-9
*2∙10-6
*3∙10-6
*4∙10-6

#19
*!A2B3 тұзының ерігіштік көбейтіндісі 1,08∙10-23. Ерігіштік неге тең (моль/л)


*2∙10-23
*+1∙10-5
*1∙10-3
*1∙10-7
*1∙10-18

#20
*!Ag+, Pb2+, Ca2+, Ba2+ иондары бар ерітіндіге K2C2O4 ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (Ks(Ag2C2O4) = 3,5·10-11; Ks(PbC2O4) = 4,8·10-10; Ks(CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks(BaC2O4) = 1,1·10-7):


*PbC2O4, BaC2O4, Ag2C2O4, CaC2O4
*+PbC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, CaC2O4
*CaC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, PbC2O4
*Тұнбаның түзілу реті Ks мәніне тәуелсіз
*PbC2O4, CaC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4

#21
*!Кальций және барий хлоридтерін Na2SO4 және Na2CO3 ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (Ks(BaCO3) = 5,1·10-9; Ks(BaSO4) = 1,1·10-10; Ks(CaCO3) = 4,8·10-9; Ks(CaSO4) = 9,1·10-6):


*+BaSO4 + CaCO3
*BaSO4 + CaSO4
*BaCO3 + CaCO3
*BaCO3 + CaSO4
*BaSO4 + CaCl2

#22
*!Солдан оңға қарай бағытта жүретін реакция (Ks(PbCl2) = 1,6·10-5; Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(AgJ) = 8,3·10-17, Ks(PbJ2) = 1,1·10-9):


*PbCl2 + 2AgJ → 2AgCl + PbJ2
*+PbCl2 + 2AgNO3 → Pb(NO3)2 + 2AgCl
*AgJ + KCl → AgCl + KJ
*Pb(NO3) 2 + 2AgJ → PbJ2 + 2AgNO3
*2AgCl + Pb(NO3) 2 → PbCl2 + 2AgNO3

#23
*!Ерігіштік көбейтіндісі Ks(AgCl) = 10-10 тең болатын AgCl ерігіштігі (моль/л):


*10-10
*10-7
*+10-5
*10-3
*1

#24
*!Ерігіштігі S(Ag2CrO4) = 5·10-5 моль/л тең болатын Ag2CrO4 ерігіштік көбейтіндісі:


*5·10-15
*1·10-15
*+5·10-13
*1·10-10
*5·10-5

#25
*!Ерігіштігі S(Mg(OH)2) = 5·10-5 моль/л тең болатын Mg(OH)2 ерігіштік көбейтіндісі:


*+5·10-10
*5·10-8
*1·10-7
*5·10-4
*2,5·10-2

#26
*!Ерігіштік көбейтіндісі Ks(PbJ2) = 4·10-9 тең болатын PbJ2 ерігіштігі (моль/л):


*4·10-9
*10-9
*10-6
*+10-3
*10-1

#27
*!Ерігіштік көбейтіндісі KS(BaSO4) = 1∙10-10 тең болатын 0,01М Na2SO4 ерітіндідегі BaSO4 тұнбасының ерігіштігі


*10-10
*+10-8
*10-5
*10-3
*10-2

#28
*!Қорғасын концентрациясы ең көп болатын тұздың ерітіндісі:


*+Ks(PbMoO4) = 4,0·10-6
*Ks(PbSO4) = 1,6·10-8
*Ks(PbS) = 2,5·10-27
*Ks(PbCO3) = 7,5·10-14
*Ks(PbCrO4) = 1,8·10-14

#29
*!Ерігіштік көбейтіндісін есептейтін формула:


*KW = [H+][OH-]
*I = 1/2∑CiZi2
*m = Clim ∙ Vmin ∙ 106
*+KS = [A] m[B]n
*KS = [A] m + [B]n

#30
*!Нашар еритін хромат:


*Ks(Ag2CrO4) = 1,1·10-12
*Ks(BaCrO4) = 1,2·10-10
*+Ks(PbCrO4) = 1,8·10-14
*Ks(SrCrO4) = 3,6·10-5
*Ks(CaCrO4) = 7,1·10-4

#31
*!Концентрациялары 0,01 моль/л Cl- және I- иондары бар ерітіндіге 0,01 моль/л AgNO3 ерітіндісімен әсер еткенде бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(AgJ) = 8,3·10-17):


*AgCl
*+AgJ
*AgCl және AgJ бірге түседі
*екі тұз да тұнбаға түспейді
*қос тұз түрінде тұнбаға түседі

#32
*!Концентрациялары бірдей KCl және K2CrO4 ерітінділеріне AgNO3 тамшылатып қосқан кезде, бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1·10-10; Ks(Ag2CrO4) = 1·10-12):


*Ag2CrO4
*+AgCl
*тұнба түзілмейді
*екі тұз бірге түзіледі
*қос тұз түрінде тұнбаға түседі

#33
*!Қаныққан кальций карбонаты ерітіндісінде 0,0069 г тұз бар. Кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі Кs неге тең


*2,3·10-8
*7,5·10-3
*+4,8·10-7
*1,1·10-5
*6,5·10-7

#34
*!Темірді (III) гидроксид түрінде тұндыру үшін қолданылатын тұндырушы реагент


*+NH4OH
*KOH
*Ca(OH)2
*H2O
*H2SO4

#35
*!Күміс ионын тұндыру үшін қолданылатын тұндырушы реагент


*+Ag2S, ЕК=1,610-49
*AgCI, ЕК=1,610-10
*Ag3PO4, ЕК =1,810-18
*Ag2C2O4; ЕК=1,610-11
*AgBr, ЕК =7,710-13

3

*!Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді


*10 есе артады
*2 есе артады
*+өзгермейді
*2 есе кемиді
*10 есе кемиді

#2
*!Қышқылдық буфер жүйесін 10 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді


*10 есе артады
*2 есе артады
*+өзгермейді
*2 есе кемиді
*10 есе кемиді

#3
*!HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді


*5 есе артады
*+2-ге артады
*Өзгермейді
*2 есе кемиді
*2-ге кемиді

#4
*!CH3COOH және CH3COONa қоспасы


*аммоний буфері


*гемоглобин буфері
*оксигемоглобин буфері
*+ацетат буфері
*фосфат буфері

#5
*!NaH2PO4 және Na2HPO4 қоспасы


*аммоний буфері


*гемоглобин буфері
*оксигемоглобин буфері
*ацетат буфері
*+фосфат буфері

#6
*!NH4OH және NH4Cl қоспасы


*+аммоний буфері


*гемоглобин буфері
*оксигемоглобин буфері
*ацетат буфері
*фосфат буфері

#7
*!HHbO2 және KHbO2 қоспасы


*аммоний буфері


*гемоглобин буфері
*+оксигемоглобин буфері
*ацетат буфері
*фосфат буфері

#8
*!HHb және KHb қоспасы


*аммоний буфері


*+гемоглобин буфері
*оксигемоглобин буфері
*ацетат буфері
*фосфат буфері

#9
*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі қышқыл:


*+HClO4
*NH3жидк.
*СO32-
*S2-
*P2O72-

#10
*!Амфолит болып табылады


*NH4+
*+H2O
*H3O+
*Cl-
*HCOOH

#11
*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз


*Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар
*Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар
*Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон
*Протонын беруге қабілетті бөлшек
*Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар

#12
*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз дегеніміз


*+Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек
*Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар
*Суда ерігенде OH- ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар
*Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон
*Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар

#13
*!COH- = 10-13 болғанда, ерітінді ортасы


*cілтілік
*әлсіз сілтілік
*бейтарап
*әлсіз қышқылдық
*+күшті қышқылдық

#14
*!25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісі


*+1·10-14
*1·1014
*1·10-7
*1·10+7
*14

#15
*!Буферлік сыйымдылық сақталатын шек


*pH = pK
*pH = pK + 5
*+pH = pK 1
*pH = pK - 5
*pH = pK - 4



жүктеу 363,11 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   8   9   10   11   12   13   14   15   ...   35




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау