*+ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы

#3 *!Химиялық реакцияның нақты жылдамдығы

жүктеу 345,78 Kb.

бет	12/35
Дата	21.04.2023
өлшемі	345,78 Kb.
	#42262

1 ... 8 9 10 11 12 13 14 15 ... 35

И - спектрде ж тылу жола ыны болуы-1

4 *!Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек
*аммоний буфері

#3

*!Химиялық реакцияның нақты жылдамдығы

*K = K₁/K₂

*+v = dC/dt
*α = f ∙ C
*α = C_дис / C_общ
* f = α /C

#4

*!Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:

*K_W = 1.0 ∙ 10¹⁴
*+K = K₁/K₂
*[H₂O] = C_H2O
*a=C
*a = f ∙ C

#5
*!Активтік коэффициентті есептейтін формула:

*I = 1/2∑CiZi2
*K = K1 / K2
*+ f = α / C
*α = Cдисс/Cобщ
*m = C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶

#6
*!0,1н NH₄OH ерітіндінің (K_NH4OH= 10^-5) OH^- ионының концетрациясы

*10^-1
*10^-2
*+10^-3
*10^-4
*10^-5

#7
*!0,1н NH₄OH ерітіндінің (K_NH4OH= 10^-5) диссоциация дәрежесі

*10^-1
*+10^-2
*10^-3
*10^-4
*10^-5

#8
*!Концентрациясы 0,01 моль/л CaCl₂ерітіндісінің иондық күші

*0,03
*0,06
*0,6
*0,3
*+0,006

#9
*!0,1М әлсіз бірнегізді қышқылдың сутегі ионының концентрациясы 10^-5 моль/л. Қышқылдың диссоциация константасы тең

*1∙10^-1
*1∙10^-5
81∙10^-6
*1∙10^-10
*1∙10^-9

#10
*!Иондық күшті есептейтін формула:

*+I = 1/2∑CiZi2
*K = K1 / K2
*f = α / C
*α = Cдисс/Cобщ
E) m = C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶

#11
*!mA + nB ↔ pC + qD тепе-теңдіктегі реакциясы үшін концентрациялық және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс

*+KT = KC ∙ fCp ∙ fDq / fAm ∙ fBn
*KT = KC ∙ fCq ∙ fDp / fAn ∙ fBm
*KT = KC ∙ fCp ∙ fDq / fAm + fBn
*KC = KT ∙ fCp ∙ fDq / fAm ∙ fBn
*KT = KC ∙ fCp + fDq / fAm ∙ fBn

#12
*!Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші:

*0,00015

*0,0015
*+0,015
*0,15
*1,5

#13
*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула

*∑CiZi
*1/2∑CiZi
*1/2∑Ci2Zi
*∑CiZi2
*+1/2∑CiZi2

#14
*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*+0,1
*0,2
*0,3
*0,4
*0,5

#15
*!Концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:

*5,100
*0,510
*+0,051
*0,1960
*0,019

#16
*!0,05 М тұз қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*0,5
*0,1
*+0,05
*0,01
*0,005

#17
*!0,1 М күкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*0,1
*0,2
*+0,3
*0,4
*0,5

#18
*!AB₂ тұздың ерігіштігі 1∙10^-3 моль/л, K_S мәні тең

*1∙10^-3
*+4∙10^-9
*2∙10^-6
*3∙10^-6
*4∙10^-6

#19
*!A₂B₃ тұзының ерігіштік көбейтіндісі 1,08∙10^-23. Ерігіштік неге тең (моль/л)

*2∙10^-23
*+1∙10^-5
*1∙10^-3
*1∙10^-7
*1∙10^-18

#20
*!Ag⁺, Pb²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺ иондары бар ерітіндіге K₂C₂O₄ ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (K_s(Ag₂C₂O₄) = 3,5·10^-11; K_s(PbC₂O₄) = 4,8·10^-10; K_s(CaC₂O₄) = 2,3·10^-9; K_s(BaC₂O₄) = 1,1·10^-7):

*PbC₂O₄, BaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, CaC₂O₄
*+PbC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄, CaC₂O₄
*CaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄, PbC₂O₄
*Тұнбаның түзілу реті K_s мәніне тәуелсіз
*PbC₂O₄, CaC₂O₄, Ag₂C₂O₄, BaC₂O₄

#21
*!Кальций және барий хлоридтерін Na₂SO₄ және Na₂CO₃ ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (K_s(BaCO₃) = 5,1·10^-9; K_s(BaSO₄) = 1,1·10^-10; K_s(CaCO₃) = 4,8·10^-9; K_s(CaSO₄) = 9,1·10^-6):

*+BaSO₄+ CaCO₃
*BaSO₄+ CaSO₄
*BaCO₃ + CaCO₃
*BaCO₃+ CaSO₄
*BaSO₄+ CaCl₂

#22
*!Солдан оңға қарай бағытта жүретін реакция (K_s(PbCl₂) = 1,6·10^-5; K_s(AgCl) = 1,78·10^-10; K_s(AgJ) = 8,3·10^-17, K_s(PbJ₂) = 1,1·10^-9):

*PbCl₂ + 2AgJ → 2AgCl + PbJ₂
*+PbCl₂ + 2AgNO₃→ Pb(NO₃)₂+ 2AgCl
*AgJ + KCl → AgCl + KJ
*Pb(NO₃)₂+ 2AgJ → PbJ₂ + 2AgNO₃
*2AgCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂ + 2AgNO₃

#23
*!Ерігіштік көбейтіндісі K_s(AgCl) = 10^-10 тең болатын AgCl ерігіштігі (моль/л):

*10^-10
*10^-7
*+10^-5
*10^-3
*1

#24
*!Ерігіштігі S(Ag₂CrO₄) = 5·10^-5 моль/л тең болатын Ag₂CrO₄ ерігіштік көбейтіндісі:

*5·10^-15
*1·10^-15
*+5·10^-13
*1·10^-10
*5·10^-5

#25
*!Ерігіштігі S(Mg(OH)₂) = 5·10^-5 моль/л тең болатын Mg(OH)₂ ерігіштік көбейтіндісі:

*+5·10^-10
*5·10^-8
*1·10^-7
*5·10^-4
*2,5·10^-2

#26
*!Ерігіштік көбейтіндісі K_s(PbJ₂) = 4·10^-9 тең болатын PbJ₂ ерігіштігі (моль/л):

*4·10^-9
*10^-9
*10^-6
*+10^-3
*10^-1

#27
*!Ерігіштік көбейтіндісі K_S(BaSO4) = 1∙10^-10 тең болатын 0,01М Na₂SO₄ ерітіндідегі BaSO₄тұнбасының ерігіштігі

*10^-10
*+10^-8
*10^-5
*10^-3
*10^-2

#28
*!Қорғасын концентрациясы ең көп болатын тұздың ерітіндісі:

*+K_s(PbMoO₄) = 4,0·10^-6
*K_s(PbSO₄) = 1,6·10^-8
*K_s(PbS) = 2,5·10^-27
*K_s(PbCO₃) = 7,5·10^-14
*K_s(PbCrO₄) = 1,8·10^-14

#29
*!Ерігіштік көбейтіндісін есептейтін формула:

*K_W = [H⁺][OH^-]
*I = 1/2∑CiZi2
*m = C_lim ∙ V_min ∙ 10⁶
*+K_S = [A]^m[B]ⁿ
*K_S = [A]^m+ [B]ⁿ

#30
*!Нашар еритін хромат:

*K_s(Ag₂CrO₄) = 1,1·10^-12
*K_s(BaCrO₄) = 1,2·10^-10
*+K_s(PbCrO₄) = 1,8·10^-14
*K_s(SrCrO₄) = 3,6·10^-5
*K_s(CaCrO₄) = 7,1·10^-4

#31
*!Концентрациялары 0,01 моль/л Cl^- және I^- иондары бар ерітіндіге 0,01 моль/л AgNO₃ ерітіндісімен әсер еткенде бірінші тұнбаға түседі (K_s(AgCl) = 1,78·10^-10; K_s(AgJ) = 8,3·10^-17):

*AgCl
*+AgJ
*AgCl және AgJ бірге түседі
*екі тұз да тұнбаға түспейді
*қос тұз түрінде тұнбаға түседі

#32
*!Концентрациялары бірдей KCl және K₂CrO₄ерітінділеріне AgNO₃ тамшылатып қосқан кезде, бірінші тұнбаға түседі (K_s(AgCl) = 1·10^-10; K_s(Ag₂CrO₄) = 1·10^-12):

*Ag₂CrO₄
*+AgCl
*тұнба түзілмейді
*екі тұз бірге түзіледі
*қос тұз түрінде тұнбаға түседі

#33
*!Қаныққан кальций карбонаты ерітіндісінде 0,0069 г тұз бар. Кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі К_sнеге тең

*2,3·10^-8
*7,5·10^-3
*+4,8·10^-7
*1,1·10^-5
*6,5·10^-7

#34
*!Темірді (III) гидроксид түрінде тұндыру үшін қолданылатын тұндырушы реагент

*+NH₄OH
*KOH
*Ca(OH)₂
*H₂O
*H₂SO₄

#35
*!Күміс ионын тұндыру үшін қолданылатын тұндырушы реагент

*+Ag₂S, ЕК=1,610^-49
*AgCI, ЕК=1,610^-10
*Ag₃PO₄, ЕК =1,810^-18
*Ag₂C₂O₄; ЕК=1,610^-11
*AgBr, ЕК =7,710^-13

3

*!Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді

*10 есе артады
*2 есе артады
*+өзгермейді
*2 есе кемиді
*10 есе кемиді

#2
*!Қышқылдық буфер жүйесін 10 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді

*10 есе артады
*2 есе артады
*+өзгермейді
*2 есе кемиді
*10 есе кемиді

#3
*!HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді

*5 есе артады
*+2-ге артады
*Өзгермейді
*2 есе кемиді
*2-ге кемиді

#4
*!CH₃COOH және CH₃COONa қоспасы

*аммоний буфері

*гемоглобин буфері
*оксигемоглобин буфері
*+ацетат буфері
*фосфат буфері

#5
*!NaH₂PO₄ және Na₂HPO₄ қоспасы

*аммоний буфері

*гемоглобин буфері
*оксигемоглобин буфері
*ацетат буфері
*+фосфат буфері

#6
*!NH₄OH және NH₄Cl қоспасы

*+аммоний буфері

*гемоглобин буфері
*оксигемоглобин буфері
*ацетат буфері
*фосфат буфері

#7
*!HHbO₂ және KHbO₂қоспасы

*аммоний буфері

*гемоглобин буфері
*+оксигемоглобин буфері
*ацетат буфері
*фосфат буфері

#8
*!HHb және KHb қоспасы

*аммоний буфері

*+гемоглобин буфері
*оксигемоглобин буфері
*ацетат буфері
*фосфат буфері

#9
*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі қышқыл:

*+HClO₄
*NH₃_жидк_.
*СO₃^2-
*S^2-
*P₂O₇^2-

#10
*!Амфолит болып табылады

*NH₄⁺
*+H₂O
*H₃O⁺
*Cl^-
*HCOOH

#11
*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз

*Суда ерігенде H⁺ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар
*Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар
*Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон
*Протонын беруге қабілетті бөлшек
*Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар

#12
*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз дегеніміз

*+Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек
*Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар
*Суда ерігенде OH^- ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар
*Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон
*Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар

#13
*!C_OH- = 10^-13 болғанда, ерітінді ортасы

*cілтілік
*әлсіз сілтілік
*бейтарап
*әлсіз қышқылдық
*+күшті қышқылдық

#14
*!25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісі

*+1·10^-14
*1·10¹⁴
*1·10^-7
*1·10⁺⁷
*14

#15
*!Буферлік сыйымдылық сақталатын шек

*pH = pK
*pH = pK + 5
*+pH = pK 1
*pH = pK - 5
*pH = pK - 4

жүктеу 345,78 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 8 9 10 11 12 13 14 15 ... 35

*+ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы

#3 *!Химиялық реакцияның нақты жылдамдығы

#3

*!Химиялық реакцияның нақты жылдамдығы

*K = K1/K2

#4

*!Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:

*0,00015

*аммоний буфері

*аммоний буфері

*+аммоний буфері

*аммоний буфері

*аммоний буфері

*K = K₁/K₂